1. Asam nitrat adalah larutan NO2 dalam air yang diproduksi secara komersial melalui proses Oswald dan berfungsi sebagai oksidator kuat serta bahan baku berbagai bahan kimia. 2. Bahan bakunya antara lain amonia, udara dan katalis platina-rhodium. 3. Amonia digunakan secara luas dalam industri pupuk dan produksi berbagai zat kimia.

1. Kimia Industri
Pembuatan HNO3
Ainur Rohmah
Annisa Mardhatillah
Iin Ana Rizqi
Rizky Widyastari
Shofia Fithriani Sanusi
Windi Sofiana

2. Outline
• Informasi bahan
• Sejarah
• Bahan baku
• Proses Pembuatan HNO3
• Manfaat HNO3

3. Informasi Bahan

4. SIFAT KIMIA
• Pada suhu biasa akan terurai oleh cahaya / sinar
• Dapat bereaksi dengan amoniak membentuk garam
amonium nitrat
• Dapat bereaksi dengan unsur – unsur logam serta dapat
melarutkan semua logam kecuali emas (Au) dan platina (Pt).
• Reaksi oksidasi utamanya terjadi dengan asam pekat,
memfavoritkan pembentukan nitrogen dioksida
• Sifat-sifat asam cenderung mendominasi pada asam nitrat
encer,
• Dapat bereaksi dengan unsur – unsur non logam
• Semua nitrat larut dalam air.
SIFATFISIKA
•Wujud zat : cairan, jernih - kuning
•Bau : tajam
•Titik leleh : - 42oc
•Titik didih : 86oc
•pH (200C) : <1
•Densitas (200C) : 1,51 g/cm3
•Densitas uap relatif : 2, 04
•BM : 63,0129 g/mol
•Tekanan Uap (200C) : 56 hPa
•Suhu penyalaan : tidak tersedia
•Titik nyala : tidak tersedia
•Kelarutan dalam air (200C) : dapat larut ( pembentukan panas)
Nama lain : Nitric Acid, Asam
Sendawa, Aqua Fortis, Azotic Acid,
Hydrogen Nitrate, Nitryl Hidroxides.

5. Sejarah
Asam nitrat pertama kali disintesis sekitar 800 M
oleh alkimiawan Jabir ibnu Hayyan. Cara
pembuatan nya yang cukup tua adalah melalui
destilasi selpeter dengan asam sulfat. Zat ini
juga terbentuk didalam atmosfer karena petir

6. Bahan Baku
katalis kasa platina-
10% rhodium.
Udara
Air
AMONIA
Senyawa kimia
dengan rumus
NH3, biasanya
didapat dalam
keadaan gas yang
berbau tajam.
Amonia ini
merupakan senyawa
kaustik dan dapat
merusak kesehatan

7. Proses Pembuatan Asam Nitrat
Metode
Valentiner
NaNO3(s) + H2SO4(l) →
NaHSO4 + HNO3(g) (berasap).
Metode Oswald
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 2 H2O → 2 HNO2 + 2
HNO3 (pada suhu rendah)
2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
Metode
Birkeland & Eyde
Nitrogen direaksikan dengan
oksigen pada suhu 3.000 oC
melalui busur listrik
N2 + O2 → 2 NO
2 NO + O2 → 2 NO2 (pada suhu
600 oC)
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
(pada suhu tinggi)

8. Metode Oswald

9. • Proses tekanan tunggal
Lanjutan Proses Pembuatan Asam
Nitrat

10. • Proses dua tekanan
Lanjutan Proses Pembuatan Asam
Nitrat
Biaya katalis: lebih rendah karena menggunakan kecepatan reaksi yang
rendah,
Diameter unggun katalis : lebih besar
Lapisan kasa: lebih tipis ( hanya empat lapisan
Tekanan: lebih rendah , yaitu 420 kPa
Cara kerja : gas dilewatkan melalui sistem pemulihan kalor dan dikompresi sampai
90 kPa untuk absorpsi dan pemulihan proses selanjutnya sama dengan proses
tekanan tunggal

11. Manfaat HNO3
bahan baku pembuatan berbagai bahan
peledak
proses pemurnian logam
produksi zat warna, obat – obatan,
pestisida, detergen, dan nitrasi selulosa.
pupuk, kembang api, oksidator untuk roket ,
korek api, dan pengawetan makan.
pelarut logam mulia
Membersihkan kerak kalsium dan
magnesium yang menempel di dalamnya
Pembuatan nitrogliserin

12. 1
• Asam nitrat adalah bahan kimia yang korosif dan merupakan oksidator kuat dan
merupakan larutan NO2 dalam air , yang dalam perdagangan terdapat berbagai
macam konsentrasi. Asam nitrat diproduksi secara komersial melalui proses
Oswald.
2
• Bahan baku pembuatan HNO3 adalah amonia, air, udara dan kasa platina-10%
rhodium
3
• Amonia banyak digunakan dalam industri pupuk, produksi berbagai macam
bahan kimia,bahan peledak, zat warna, bahan farmasi, serta dipakai
dalam reagen laboratorium.