SlideShare a Scribd company logo
1 of 31
Download to read offline
Классификация реакций  в неорганической химии
Оглавление: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
ВВЕДЕНИЕ ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ
КЛАССИФИКАЦИЯ   ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ
Аллотропия серы: S ( ромбическая )   < = >   S  (пластическая) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Аллотропия фосфора: Р (красный)  < = >  Р (белый) ОГЛАВЛЕНИЕ
Реакции, идущие с изменением состава вещества ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Реакция соединения кислотного оксида фосфора( V ) с водой: Р 2  О 5  +   3H 2 O = 2 H 3 PO 4 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
2.   Реакции разложения  –  это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.   ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Разложение перманганата калия при нагревании: Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит  выделение кислорода:  2KMnO 4   t  K 2 MnO 4  + MnO 2  +  O 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
3.  Реакции замещения  –  это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.   ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:   2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2  +  H 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
4.  Реакции обмена  –  это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями   ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Взаимодействие сульфата хрома( III ) с гидроксидом калия: Cr 2 (SO 4 ) 3  + 6KOH = 2Cr(OH) 3  + 3K 2 SO 4 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
2.  По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Окислительно-восстановительная реакция: горение магния Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса  ОГЛАВЛЕНИЕ 0  0  +2  -2 2М g + O 2  =   2MgO Классификация  реакций
Не окислительно-восстановительные реакции: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Не окислительно-восстановительные реакции  –   реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.   ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
3 .  По участию катализатора: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: H 2 O 4Al +  3 I 2     2AlI 3 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
4.  По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции  –  реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах):  FeO( т )  + СО(г)      Fe( т )  + СО 2 (г) +  Q 2 Al( т )  + 3С u С l 2   ( р-р )  = 3С u( т ) + 2AlCl 3  ( р-р )   CaC 2 ( т ) + 2H 2 O (ж)  = C 2 H 2    +  Ca(OH) 2 ( р-р )   Гомогенные реакции: Гомогенные реакции  – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):  2С 2 Н 6 (г) + 7О 2 (г)    4СО 2 (г) + 6Н 2 О(г)   2  SO 2 ( г ) + O 2 ( г ) = 2SO 3 ( г ) +Q   H 2 ( г ) + F 2 ( г ) = 2HF( г ) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
5.  По тепловому эффекту: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],4Р + 5О 2  = 2Р 2 О 5  +  Q ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Эндотермические реакции: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
6.  По направлению: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
Обратимые реакции: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация  реакций
3.  НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе  Горение лития  Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ
Реакция горения кальция на воздухе: ,[object Object],ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные  реакции
Реакция горения лития: ОГЛАВЛЕНИЕ
Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные  реакции
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные  реакции
Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные  реакции

More Related Content

What's hot

типы химических реакций
типы химических реакцийтипы химических реакций
типы химических реакцийmary11017
 
Классификация химических реакций
Классификация химических реакцийКлассификация химических реакций
Классификация химических реакцийkvlar
 
смолянинова.программа ерёмина
смолянинова.программа ерёминасмолянинова.программа ерёмина
смолянинова.программа ерёминаSmolyaninova
 
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.Tatiana_Z
 
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.Tatiana_Z
 
Reaviz углеводы-2013-
Reaviz углеводы-2013-Reaviz углеводы-2013-
Reaviz углеводы-2013-Konstantin German
 
углевод глюкоза
углевод глюкозауглевод глюкоза
углевод глюкозаnatalytptk
 
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.Tatiana_Z
 
Лекція 1. Початкові хімічні поняття
Лекція 1. Початкові хімічні поняттяЛекція 1. Початкові хімічні поняття
Лекція 1. Початкові хімічні поняттяCorvus Corax
 
щелочные металлы
щелочные металлыщелочные металлы
щелочные металлыAlex Sarsenova
 

What's hot (20)

Алканы - 1.
Алканы - 1.Алканы - 1.
Алканы - 1.
 
типы химических реакций
типы химических реакцийтипы химических реакций
типы химических реакций
 
Лекция №6. Галогенопроизводные углеводородов
Лекция №6. Галогенопроизводные углеводородовЛекция №6. Галогенопроизводные углеводородов
Лекция №6. Галогенопроизводные углеводородов
 
Классификация химических реакций
Классификация химических реакцийКлассификация химических реакций
Классификация химических реакций
 
Углеводороды
УглеводородыУглеводороды
Углеводороды
 
химия. раб.тетрадь.
химия. раб.тетрадь.химия. раб.тетрадь.
химия. раб.тетрадь.
 
смолянинова.программа ерёмина
смолянинова.программа ерёминасмолянинова.программа ерёмина
смолянинова.программа ерёмина
 
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
 
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
 
Лекция №1. Основные положения органической химии
Лекция №1. Основные положения органической химииЛекция №1. Основные положения органической химии
Лекция №1. Основные положения органической химии
 
Reaviz углеводы-2013-
Reaviz углеводы-2013-Reaviz углеводы-2013-
Reaviz углеводы-2013-
 
рабочая тетрадь
рабочая тетрадьрабочая тетрадь
рабочая тетрадь
 
углевод глюкоза
углевод глюкозауглевод глюкоза
углевод глюкоза
 
1
11
1
 
кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.кл.хим.реакц.
кл.хим.реакц.
 
1
11
1
 
Лекція 1. Початкові хімічні поняття
Лекція 1. Початкові хімічні поняттяЛекція 1. Початкові хімічні поняття
Лекція 1. Початкові хімічні поняття
 
Альдегиды и кетоны
Альдегиды и кетоныАльдегиды и кетоны
Альдегиды и кетоны
 
щелочные металлы
щелочные металлыщелочные металлы
щелочные металлы
 
закон сохр
закон сохрзакон сохр
закон сохр
 

Similar to классификация химических реакций

Классификация химических реакций.
Классификация химических реакций.Классификация химических реакций.
Классификация химических реакций.NickEliot
 
типы химических реакций
типы химических реакцийтипы химических реакций
типы химических реакцийschool982
 
типы химических реакций
типы химических реакцийтипы химических реакций
типы химических реакцийschool982
 
химические реакции
химические реакциихимические реакции
химические реакцииturbina2261
 
ион алмасу
ион алмасуион алмасу
ион алмасуGulzary
 
Первичные химические источники тока
Первичные химические источники токаПервичные химические источники тока
Первичные химические источники токаolegkozaderov
 
задания по химии
задания по химиизадания по химии
задания по химииerlond
 
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакцииAnton Aleksashkin
 
Gdz himiya radeckiy_2001
Gdz himiya radeckiy_2001Gdz himiya radeckiy_2001
Gdz himiya radeckiy_2001Lucky Alex
 
49 химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
49  химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы49  химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
49 химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответыrosgdz
 
химия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
химия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответыхимия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
химия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответыYou DZ
 

Similar to классификация химических реакций (20)

Классификация химических реакций.
Классификация химических реакций.Классификация химических реакций.
Классификация химических реакций.
 
Ovr
OvrOvr
Ovr
 
лек. 16 овр. сэп
лек. 16 овр. сэплек. 16 овр. сэп
лек. 16 овр. сэп
 
Лекция № 5. Основы электрохимии
Лекция № 5. Основы электрохимииЛекция № 5. Основы электрохимии
Лекция № 5. Основы электрохимии
 
типы химических реакций
типы химических реакцийтипы химических реакций
типы химических реакций
 
бх лекция 2
бх лекция 2бх лекция 2
бх лекция 2
 
вод пок
вод поквод пок
вод пок
 
алканы
алканыалканы
алканы
 
алгоритм
алгоритмалгоритм
алгоритм
 
типы химических реакций
типы химических реакцийтипы химических реакций
типы химических реакций
 
химические реакции
химические реакциихимические реакции
химические реакции
 
ион алмасу
ион алмасуион алмасу
ион алмасу
 
Первичные химические источники тока
Первичные химические источники токаПервичные химические источники тока
Первичные химические источники тока
 
задания по химии
задания по химиизадания по химии
задания по химии
 
Алканы ч.2
Алканы ч.2Алканы ч.2
Алканы ч.2
 
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
 
Gdz himiya radeckiy_2001
Gdz himiya radeckiy_2001Gdz himiya radeckiy_2001
Gdz himiya radeckiy_2001
 
49 химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
49  химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы49  химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
49 химия только11кл-дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
 
химия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
химия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответыхимия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
химия только 11кл_дидактические материалы_радецкий_1999 и 2001_ответы
 
лек. 18(1) кислород
лек. 18(1) кислородлек. 18(1) кислород
лек. 18(1) кислород
 

классификация химических реакций

  • 1. Классификация реакций в неорганической химии
  • 2.
  • 3.
  • 4.
  • 5. Аллотропия серы: S ( ромбическая ) < = > S (пластическая) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 6. Аллотропия фосфора: Р (красный) < = > Р (белый) ОГЛАВЛЕНИЕ
  • 7.
  • 8. Реакция соединения кислотного оксида фосфора( V ) с водой: Р 2 О 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 9.
  • 10. Разложение перманганата калия при нагревании: Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: 2KMnO 4  t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 11.
  • 12. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 13. Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + H 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 14.
  • 15. Взаимодействие сульфата хрома( III ) с гидроксидом калия: Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 16.
  • 17. Окислительно-восстановительная реакция: горение магния Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса ОГЛАВЛЕНИЕ 0 0 +2 -2 2М g + O 2 = 2MgO Классификация реакций
  • 18.
  • 19.
  • 20. Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: H 2 O 4Al + 3 I 2  2AlI 3 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 21. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO( т ) + СО(г)  Fe( т ) + СО 2 (г) + Q 2 Al( т ) + 3С u С l 2 ( р-р ) = 3С u( т ) + 2AlCl 3 ( р-р ) CaC 2 ( т ) + 2H 2 O (ж) = C 2 H 2  + Ca(OH) 2 ( р-р ) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С 2 Н 6 (г) + 7О 2 (г)  4СО 2 (г) + 6Н 2 О(г) 2 SO 2 ( г ) + O 2 ( г ) = 2SO 3 ( г ) +Q H 2 ( г ) + F 2 ( г ) = 2HF( г ) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций
  • 22.
  • 23.
  • 24.
  • 25.
  • 26. 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение лития Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ
  • 27.
  • 29. Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции
  • 30. Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции
  • 31. Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

Editor's Notes

  1. Введение 03.06.11
  2. Введение 03.06.11
  3. Введение 03.06.11