1. Классификация реакций в неорганической химии

5. Аллотропия серы: S ( ромбическая ) < = > S (пластическая) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

6. Аллотропия фосфора: Р (красный) < = > Р (белый) ОГЛАВЛЕНИЕ

8. Реакция соединения кислотного оксида фосфора( V ) с водой: Р 2 О 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

10. Разложение перманганата калия при нагревании: Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: 2KMnO 4  t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

12. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

13. Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + H 2  ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

15. Взаимодействие сульфата хрома( III ) с гидроксидом калия: Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

17. Окислительно-восстановительная реакция: горение магния Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса ОГЛАВЛЕНИЕ 0 0 +2 -2 2М g + O 2 = 2MgO Классификация реакций

20. Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: H 2 O 4Al + 3 I 2  2AlI 3 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

21. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO( т ) + СО(г)  Fe( т ) + СО 2 (г) + Q 2 Al( т ) + 3С u С l 2 ( р-р ) = 3С u( т ) + 2AlCl 3 ( р-р ) CaC 2 ( т ) + 2H 2 O (ж) = C 2 H 2  + Ca(OH) 2 ( р-р ) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С 2 Н 6 (г) + 7О 2 (г)  4СО 2 (г) + 6Н 2 О(г) 2 SO 2 ( г ) + O 2 ( г ) = 2SO 3 ( г ) +Q H 2 ( г ) + F 2 ( г ) = 2HF( г ) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

26. 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Вот некоторые из них: Горение кальция на воздухе Горение лития Также достаточно интересными являются реакции: взаимодействия бумаги с серной кислотой взаимодействия фосфора с азотной кислотой взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ

28. Реакция горения лития: ОГЛАВЛЕНИЕ

29. Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

30. Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

31. Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции