алгоритм

1. Алгоритм подбора коэффициентов методом полуреакции.
На пример реакции: KNO2+KMnO4+H2SO4=KNO3+MnSO4+K2SO4+H2O
1.В соединениях, участвующих в реакции окисления-восстановления,
определяют заряды ионов.
2. Записываются в ионном виде окислитель, восстановитель и продукты
окислительно-восстановительной реакции.
Причем сильные электролиты – ионами, а слабые – молекулами: (NO2)–→
(NO3)–, (MnO4)– → Mn2+
3.а) Если исходные вещества имеют больше кислорода, чем продукты
реакции,
то [О] при (рН<7) связывается с Н+→ до Н2О; например:
(MnO4)– +8H+ → Mn2+ + 4 H2O
Если же рН ≥ 7, то связывается Н2О → до ОН–
б) Если О− <, чем в продуктах реакции: рН 7, то Н2О→ до Н+
например; (NO2)– + H2O → (NO3)– + 2H+
если рН 7, то – ОН–→ до Н2О
4. Считается сумма зарядов ионов до и после реакции, и уравнивается числом
электронов.
(MnO4)–+ 8H+ + 5e- → Mn2++ 4H2O 2
∑=+7 ∑=+2 10
– - – +
(NO2) + H2O – 2e → (NO3) + 2H 5
∑=–1 ∑=+1
5. Находим наименьшее общее кратное, определяем множители.
6. Переписываем реакцию в ионном виде с учетом множителя
2(MnO4)– + 16H++ 5(NO2)– + 5H2O → 2Mn2+ + 8H2O + 5(NO3)– + 10H+
7. Чтобы от ионной формы перейти к уравнению в молекулярной форме,
поступаем так: в левой части ионного уравнения к каждому аниону
подбираем катион, а каждому катиону – анион.
2(MnO4)–+ 6H++ 5(NO2)– → 2Mn2+ + 3H2O + 5(NO3)–
2K+ + 3(SO4)2- + 5K+ → 2(SO4)2- + 5K+ + (SO4)2-+ 2K+
2KMnO4+ 3H2SO4+ 5KNO2 → 2MnSO4+ 5KNO3 + 3H2O + K2SO4
8. Проверяем: считаем количество кислорода до и после реакции
8 + 12 + 10 = 8 + 15 + 3 + 4
Если совпадает, то коэффициенты расставлены, верно.