Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to Analisis Kadar Kesadahan dan Klorida Pada Perairan
Similar to Analisis Kadar Kesadahan dan Klorida Pada Perairan (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Analisis Kadar Kesadahan dan Klorida Pada Perairan
- 1. Kelompok 15 Muhammad Raja Yustisia Yudhiputra (082001900047) Salsabila Syifa Nadiyah Khairunnisa (082001900061) Dosen Pengampu Dr. Ir. Diana Irvindiaty Hendrawan, Msi Pramiati Purwaningrum, S.T,M.T Asisten Labolatorium Sharfina Nadhilah JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS ARSITEKTUR LANSKAP DAN TEKNOLOGI LINGKUNGAN UNIVERSITAS TRISAKTI JAKARTA 2020
- 2. Masukkan 10 mL larutan standard kaslium karbonat (πΆππΆπ3) ke dalam labu erlenmeyer, Masukkan 40mL air suling, 5mL larutan penyangga pH 10, dan 50mg indikator EBT. Warna akan berubah menjadi merah keunguan, Titrasi dengan larutan ππ2πΈπ·ππ΄ 0,01M sampai berubah warna menjadi biru, Catat volume ππ2πΈπ·ππ΄ yang digunakan dan ulangi titrasi sebanyak tiga kali, kemudia rata- ratakan, Hitung molaritas larutan baku ππ2πΈπ·ππ΄.
- 3. Hitung molaritas larutan baku ππ2πΈπ·ππ΄ Ulangi titrasi di atas sebanyak tiga kali, lalu rata-ratakan volume ππ2πΈπ·ππ΄ yang digunakan Titrasi dengan larutan ππ2πΈπ·ππ΄ 0,01M sampai terjadi perubahan warna menjadi ungu, dan catat volume ππ2πΈπ·ππ΄ yang digunakan Tambahkan 1mL larutan penyangga pH 12, dan 50mg indikator maurexide, larutan akan berwarna merah keunguan Masukkan 10mL larutan standard kalsium karbonat (πΆππΆπ3) ke dalam labu erlenmeyer
- 4. β’ Masukkan 25mL sampel air ke dalam labu erlenmeyer 250mL, β’ Tambahkan 1-2mL larutan penyangga pH 10 Β± 0,1 β’ Masukkan 50mg indikator EBT β’ Titrasi dengan larutan EDTA 0,01M sampai larutan berubah warna menjadi biru β’ Catat volume EDTA dan ulangi titrasi sebanyak tiga kali, lalu rata-ratakan.
- 5. Masukkan 25mL sampel air ke dalam Labu Erlenmeyer 250mL Tambahkan 1-2mL larutan NaOH 0,1N hingga Ph sekitar 12-13 Apabila sampel air keruh, tambahkan 1mL larutan KCN 10% Bubuhkan 50mg indikator Maurexide dan lakukan titrasi dengan larutan EDTA 0,01M sampai warna larutan menjadi ungu Catat volume EDTA. Ulangi titrasi sebanyak tiga kali, dan rata-ratakan volume EDTA yang digunakan.
- 6. Masukkan 10mL larutan standard NaCl 0,0141 N ke dalam labu erlenmeyer 250mL Teteskan 1mL larutan π΄π2πΆππ4 5%. Titrasi dengan larutan π΄πππ3 0,0141N, hingga berwarna merah bata Ulangi langkah disamping menggunak an air suling sebagai larutan blanko Catat π΄πππ3 yang digunakan, lalu hitung normalitas π΄πππ3.
- 7. Masukkan 100mL sampel air ke dalam labu erlenmeyer Tambahkan 1mL πΎ2πΆππ4 5% Titrasi dengan larutan π΄πππ3 0,0141 N sampai terbentuk endapan merah bata permanen Ulangi langkah diatas menggunakan air suling sebagai larutan blanko lalu catat volume π΄πππ3 yang digunakan.
- 8. Masukkan 25mL larutan πΎπ»(πΌπ3)2 ke dalam labu erlenmeyer Tambahkan 1g KI dan 10mL asam sulfat (1:9), lalu tambahkan air suling sampai terisi penuh Titrasi dengan larutan natrium tiosulfat hingga larutan berwarna kuning muda Tambahkan indikator kanji, sehingga larutan menjadi berawarna biru Titrasi kembali hingga warna biru larutan hilang. Catat volume larutan natrium tiosulfat yang digunakan. Hitung normalitas (ππ2π2π3)
- 9. Masukkan 100mL sampel air ke dalam labu erlenmeyer Tambahkan 1mL larutan akali iodida dan 1mL larutan kanji Larutan akan menjadi biru Titrasi dengan larutan natrium tiosulfat 0,025 N sampai warna larutan hilang Catat volume π΅πππΊππΆπ yang digunakan.
- 10. Dik: π1 = 4,4mL BM πΆππΆπ2 = 50 π2 = 4,6 mL m sampel = 25mL ππππ‘πβπππ‘π = 4,5mL M EDTA = 0,01M Dit: Kesadahan Total? JAWAB ππ πΆππΆπ2 πΏ = 1000 5 Γ 4,5 Γ 0,01 Γ 50 = 90 mg/l
- 11. Dik: π1 = 1,5ππ M EDTA = 0,01 M π2 = 1,5ππ β Ca = 40 Dit: Kesadahan πΆπ2+ ? JAWAB ππ πΆπ πΏ = 1000 25 Γ 0,5 Γ 0,01 Γ 40 = 24 mg/l
- 12. Dik: A = 100 mg CaCl/L M EDTA = 0,01 M B = 25 mg Ca/L Ar Mg = 24 V EDTA = 3mL Dit: Kesadahan ππ2+ ? JAWAB ππ ππ πΏ = 1000 25 Γ 3 Γ 0,01 Γ 24 = 28,8 mg/l
- 13. Dik: π1 = 4,7mL πππππππ = 1,1mL π2 = 4,7mL konsentrasi βπ΄πππ3 = 0,0123mL ππππ‘πβπππ‘π = 4,7mL N π΄πππ3 = 0,0123 mL sampel = 100mL Dit: Penetapan ion klorida? JAWAB πΆπ ππ πΏ = 4,7 β 1,1 Γ 0,0123 Γ 35,45 Γ 1000 100 = 1569,726 100 = 15,69726 mg/l
- 14. Dik: V = 8,9mL Dit: Sisa klor ? mL sampel = 25mL M ππ2π2π3 = 0,1 M JAWAB ππ πΏ = 8,9 Γ 0,1 Γ 1000 Γ 35,45 25 = 1262,02 mg/l
- 15. No Parameter Unit Standar Baku Mutu (Kadar Maksimum) 1 Klorida (Cl) Mg/L 600 No Parameter Unit Standar Baku Mutu (Kadar Maksimum) 1 Klorida (Cl) Mg/L 600 2 Sisa Klor Mg/L 0,03 Standar baku mutu Klorida (Cl) dari Peraturan Gubernur Standar baku mutu Klorida (Cl) dan Klorin bebas menurut Peraturan Pemerintah Republik Indonesia Nomor 82 Tahun 2001 Tentang Pengelolaan Kualitas Air dan Pengendalian Pencemaran Air No Parameter Unit Standar Baku Mutu (Kadar Maksimum 1 Kesadahan Mg/L 500 Standar baku mutu Kesadahan menurut Peraturan Menteri Kesehatan Republik Indonesia Nomor 32 Tahun 2017
- 16. Β» Dapat dilihat pada perhitungan bahwa kesadahan total yang dihitung masih memenuhi baku mutu yang telah ditetapkan. Β» Kesadahan πΆπ2+ yang ada dalam perhitungan memenuhi standar baku mutu Β» Kesadahan ππ2+ yang dihitung memenuhi standar baku mutu kesadahan yang telah ditetapkan
- 17. Β» Kandungan Ion Klorida dalam perhitungan memenuhi standar baku mutu, baik dalam Pergub maupun Peraturan Pemerintah Β» Dari perhitungan sisa khlor yang mencapai 1262,02 mg/L dapat dikatakan bahwa sisa khlor tidak memenuhi baku mutu, karena melebihi dari angka yang disarankan. Dampak dari berlebihnya khlor ini yaitu tingginya tingkat keasinan perairan dan juga rusaknya ozon karena penguapan zat klorin, sementara pada tubuh menyebabkan sesak nafas dan juga iritasi saluran pernapasan.