Dokumen tersebut membahas tentang termokimia khususnya pengukuran perubahan entalpi menggunakan kalorimetri dan penerapan hukum Hess dalam perhitungan tersebut. Terdapat penjelasan tentang kalorimetri, contoh soal penggunaan kalorimetri, penjelasan hukum Hess beserta cara-cara perhitungan yang dapat digunakan seperti menggunakan data lengkap, rumus entalpi pembentukan, diagram energi dan diagram siklus

1. TERMOKIMIA

2. ALAT UKUR:
KALORIMETRI

3. PENENTUAN
PERUBAHAN ENTALPI

4. TABEL KONSEP
Penentuan
Perubahan Entalpi
Alat Ukur
Kalorimetri
Perhitungan
Hukum
Hess/
Laplace
Cara data
lengkap
Cara rumus
∆Hf
Cara
diagram
energi
Cara
diagram
siklus
Energi
Ikatan

5. KALORIMETRI
• Kalorimetri adalah suatu sistem isolasi (tidak ada
pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan
diluar kalorimeter.
Qreaksi= Qlarutan+
Qkalorimeter
Qlarutan = m.c.∆t
Perubahan suhu
(⁰C)
Kalor Jenis (j/g⁰C)
Masssa zat (g)
Q = C. ∆t
Kapasitas Kalor (kal/⁰C)

6. CONTOH SOAL
• Suatu zat X mempunyai massa 1000 gram, kalor jenis
air 4,2 J/g0C dan suhu air dari 00C menjadi 50C serta
kapasitas kalor 800J/0C. Tentukan kalor reaksi
tersebut…

7. HUKUM HESS
PERHITUNGAN TERMOKIMIA

8. HUKUM HESS
Pada perhitungan menggunakan hukum Hess, terdapat 4
cara yang dapat digunakan.
• Cara data lengkap
• Cara rumus ∆Hf
• Cara diagram energi
• Cara diagram siklus

9. CONTOH SOAL
Hitunglah ∆H reaksi pembakaran CS₂, bila diketahui:
C + 2S → CS₂ ∆Hf= 17,9 kkal/mol
S + O₂ → SO₂ ∆Hf=-71,2 kkal/mol
C + O₂ → CO₂ ∆Hf=-93,8 kkal/mol
Reaksi yang ditanya adalah
CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ∆Hc=..?