Presentasi

1. Elektrokimia (Sel Volta)
𝑫𝒊 𝒔𝒖𝒔𝒖𝒏 𝒐𝒍𝒆𝒉
𝑵𝒂𝒎𝒂 : 𝑫𝒐𝒏𝒚 𝑹𝒊𝒛𝒌𝒚 𝑯𝒊𝒅𝒂𝒚𝒂𝒕
𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 : 𝑿𝑰𝑰-1

2. Penyataraan redoks
1. Metode Perubahan Bilangan
Oksidasi
2. Metode Setengah Reaksi
a. Tentukan bilangan oksidasi atom-
atom yang mengalami perubahan
bilangan oksidasi dan tuliskan
perubahannya.
b. Samakan jumlah elektron yang
dilepas dan yang diterima
dengan mengisikan koefisien.
c. Samakan jumlah muatan.
- Bila muatan ruas kiri lebih kecil,
tambahkan H+ (suasana asam) .
- Bila muatan ruas kiri lebih besar,
tambahkan OH- (suasana basa).
d. Samakan jumlah atom H, dengan
menambahkan H2O di ruas kanan
a. Tulislah setengah reaksi oksidasi
dan reduksi.
b. Setarakan jumlah atom yang
mengalami oksidasi dan reduksi.
c. Setarakan jumlah atom O dengan
memperhitungkan lingkungannya.
- Lingkungan asam : kurang O
ditambah H2O, kurang H
ditambah H+ .- Lingkungan basa :
kurang dari O ditambah OH-,
kurang H ditambah
H2O.
d. Setarakan muatannya dengan
menambahkan elektron pada
ruas yang kelebihan muatan
positif.
e. Samakan jumlah elektron yang
dilepas dan diterima dengan
mengalikan.

3. 𝑷𝒆𝒏𝒈𝒆𝒓𝒕𝒊𝒂𝒏 𝒅𝒂𝒏 𝑷𝒓𝒊𝒏𝒔𝒊𝒑 𝑺𝒆𝒍 𝑽𝒐𝒍
𝒕𝒂
• Sel volta adalah sel yang menghasilkan energi listrik
karena adanya redoks spontan. Dengan kata lain, sel
volta akan mengubah energi kimia menjadi energi
listrik.
• Adapun prinsip-prinsip yang perlu diperhatikan
pada rangkaian sel volta, di antaranya:
• Energi kimia diubah menjadi energi listrik.
• Pada anoda terjadi reaksi oksidasi, sementara pada
katoda terjadi reaksi reduksi.
• Anoda merupakan kutub negatif dan katoda adalah
kutub positif.
• Prinsip kerja sel volta adalah elektron yang mengalir
dari anoda menuju katoda.

4. SEL VOLTA
Sel volta
1. energi kimia diubah menjadi energi listrik
2. katode sebagai kutub positif
anoda sebagai kutub negatif
3. reaksi redoks berlangsung spontan dengan sendirinya
4. Notasi sel volta
anoda ǁ katoda
CONTOH : Zn | Zn2+ ǁCu2+ | Cu
(oks-red)
5. beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambang Eosel.
Eosel = E° katoda – E°anoda
6. DERET SEL VOLTA
Li – K – Ba – Sr – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co
– Ni – Sn – Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au

5. Sel volta

7. 𝑵𝒐𝒕𝒂𝒔𝒊 𝑺𝒆𝒍 𝒗𝒐𝒍𝒕𝒂
• Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan
notasi sel volta yang disebut juga diagram sel.
Untuk contoh sel volta di atas, notasi selnya
dapat dinyatakan sebagai berikut.
• Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
• atau
• Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

8. 𝑲𝒆𝒈𝒖𝒏𝒂𝒂𝒏 𝒔𝒆𝒍 𝒗𝒐𝒍𝒕𝒂
• Sejauh ini, aplikasi terpenting penggunaan sel
volta adalah baterai. Baterai merupakan sel
elektrokimia yang dapat menghasilkan arus
listrik yang terjadi secara spontan.
• Berikut beberapa jenis sel volta yang banyak
digunakan dalam kehidupan sehari-hari

9. 𝑺𝒆𝒍 𝑽𝒐𝒍𝒕𝒂 𝒅𝒂𝒍𝒂𝒎 𝒔𝒆𝒉𝒂𝒓𝒊 𝒉𝒂𝒓𝒊
• Energi redoks menjadi listrik.
Jadi, bisa dipastikan kalau
kegunaan sel volta
berhubungan dengan energi
listrik. Misalkan aki mobil, ayo
bagaimana aki tersebut bisa
menghidupkan mobil,
menyalakan klakson mobil,
menyalakan AC mobil, bahkan
sampai menyalakan mini TV
di mobil. Berarti aki tersebut
terjadi reaksi redoks yang
berubah menjadi energi listrik.
• 𝑪𝒐𝒏𝒕𝒐𝒉 𝒅𝒂𝒍𝒂𝒎 𝒃𝒆𝒏𝒕𝒖𝒌 𝒃𝒆𝒏𝒅
𝒂
• 𝑩𝒂𝒕𝒆𝒓𝒂𝒊 𝒃𝒊𝒂𝒔𝒂
• 𝑩𝒂𝒕𝒆𝒓𝒂𝒊 𝒂𝒍𝒌𝒂𝒍𝒊𝒏𝒆
• 𝑩𝒂𝒕𝒆𝒓𝒂𝒊 𝒑𝒆𝒓𝒂𝒌 𝒐𝒌𝒔𝒊𝒅𝒂
• 𝑺𝒆𝒍 𝒂𝒌𝒊
• 𝑺𝒆𝒍 𝒃𝒂𝒉𝒂𝒏 𝒃𝒂𝒌𝒂𝒓

10. 𝑻𝑬𝑹𝑰𝑴𝑨 𝑲𝑨𝑺𝑰𝑯