Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom, mulai dari partikel penyusun atom seperti elektron, proton, dan neutron. Kemudian dibahas model-model atom seperti model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika kuantum. Juga dibahas tentang bilangan-bilangan kuantum yang menentukan kedudukan elektron dalam atom, konfigurasi elektron, dan beberapa istilah lain seperti isotop, isobar, dan isoton.

1. 1
STRUKTUR ATOM
Partikel Penyusun Atom
Elektron (-1e0
) : J.J. Thomson
Proton (+1p1
) : Eugene Goldstein
Neutron (0n1
) : James Chadwick

2. 2
Model Atom Dalton
Bola pejal yang sangat kecil
Partikel terkecil unsur (yang masih
punya sifat unsur)
Atom unsur sama, sifat & massa sama
Atom unsur berbeda, sifat & massa
beda
Tak dapat diciptakan / dimusnahkan
(bukan radioaktif / bukan reaksi inti)
Dalam senyawa atom-atom berikatan,
perbandingan sederhana

3. 3
Model Atom Thomson
Bola pejal (+)
Di dalamnya elektron (–)
e e
e
e
e

4. 4
Model Atom Rutherford
+
e
Inti atom (+)
Dikelilingi e (–)
Lintasan e = kulit

5. 5
Model Atom Niels Bohr
Kulit = tingkatan
energi (berlapis)
e dapat pindah kulit
dengan menyerap/
melepas energi
++

6. 6
Model Atom Mekanika Kuantum
(Mekanika Gelombang)
Tiap tingkat energi (kulit) terdiri satu/beberapa
subtingkat energi (subkulit)
Tiap subtingkat energi (subkulit) terdiri
satu/beberapa orbital
Tiap orbital dapat ditemukan paling banyak 2
elektron
Posisi/kedudukan elektron tidak dapat ditentukan
dengan pasti (ketidakpastian Heisenberg)
Kebolehjadian/kemungkinan ditemukannya
elektron dalam orbital dapat ditentukan dari
bilangan kuantumnya

7. 7
Bilangan Kuantum
Kedudukan elektron dalam atom dapat diterangkan
dengan persamaan fungsi gelombang Schrödinger
(Ψ)
Penyelesaian Ψ diperoleh 3 Bilangan:
 Bilangan Kuantum Utama (n)
 Bilangan Kuantum Azimuth (l)
 Bilangan Kuantum Magnetik (m)
2 elektron dalam 1 orbital dibedakan dengan
Bilangan Kuantum Spin (s)

8. 8
Bilangan Kuantum Utama (n)
Menunjukkan tingkat energi elektron (kulit)
n = 1 2 3 4 5 6 7 …
Kulit = K L M N O P Q …

9. 9
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Menunjukkan subtingkat energi elektron (subkulit)
l = 0, …, sampai (n – 1)
l = 0 1 2 3 …
Subkulit = s p d f …

10. 10
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Menunjukkan orbital
m = – l, …, sampai + l
l = 2
m = –2 –1 0 +1 +2
Orbital = d
l = 0
m = 0
Orbital = s
l = 1
m = –1 0 +1
Orbital = p
l = 3
m = –3 –2 –1 0 +1 +2 +3
Orbital = f

11. 11
Bilangan Kuantum Spin (s)
Menunjukkan arah putar pada porosnya (spin)
s = + ½ atau = ↑
s = – ½ atau = ↓

12. 12
Konfigurasi Elektron
1. Aturan Aufbau
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, …

13. 13
Konfigurasi Elektron
↑↓ ↑ ↑
2. Aturan Hund
8O = 1s2
, 2s2
, 2p4
1s 2s 2p
1s 2s 2p
(Salah)
↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

14. 14
Konfigurasi Elektron
3. Aturan Larangan Pauli
Bilangan Kuantum 8 elektron O :
e1 : n = 1, l = 0, m = 0, s = + ½
e2 : n = 1, l = 0, m = 0, s = – ½
e3 : n = 2, l = 0, m = 0, s = + ½
e4 : n = 2, l = 0, m = 0, s = – ½
e5 : n = 2, l = 1, m = –1, s = + ½
e6 : n = 2, l = 1, m = 0, s = + ½
e7 : n = 2, l = 1, m = +1, s = + ½
e8 : n = 2, l = 1, m = –1, s = – ½

15. 15
Konfigurasi Elektron
LANGMUIR
Elektron mengisi kulit baru setelah yg lebih
dalam penuh. Maksimal e tiap kulit :
2, 8, 8, 18, 18, 32
BURY
Elektron terluar tidak lebih dari 8. Kulit tidak
berisi lebih dari 8 e, kecuali kulit yg lebih luar
telah terisi. Maksimal e tiap kulit :
2, 8, 18, dan 32

16. 16
Soal
1. a. Tuliskan konfigurasi elektron 15P
b. Ada berapa elektron dalam orbital 3p ?
Tuliskan semua bilangan kuantumnya
2. a. Tuliskan konfigurasi elektron 20Ca
b. Ada berapa elektron dalam orbital 3p ?
Tuliskan semua bilangan kuantumnya
c. Ada berapa elektron dalam orbital 4s ?
Tuliskan semua bilangan kuantumnya

17. Tabel Partikel Dasar Penyusun Atom
Partikel Notasi
Massa Muatan
Sesungguhnya Relatif thd
Proton
Sesungguhnya Relatif thd
Proton
Proton P 1,67 x 10 -24 g 1 sma 1,6 x 10 -19 C + 1
Neutron n 1,67 x 10 -24 g 1 sma 0 0
Elektron e 9,11 x 10 -28 g
1/1840
sma
-1,6 X 10 -19 C
-1
17
1 sma = 1,66 x 10 -24 gram

18. Nomor Atom
Jumlah proton dlm atom
Atom netral : jml proton = jml elektron
Atom melepas elektron: berubah mjd ion
positif
Atom menerima elektron: berubah mjd ion
negatif
Contoh : 19 K
18

19. Nomor Massa
jml proton dan neutron dlm inti atom
Partikel penyusun inti atom : Nukleon
Jml nukleon dlm atom dinyatakan sbg Nomor
Massa (A), shg :
A = nomor massa
= jml proton (p) + jml neutron (n)
A = p + n = Z + n
Ket: A = Nmr massa, X= Lambang atom,
Z= Nmr atom. Contoh : U238
92
XA
Z

20. Susunan Ion
Atom kehilangan/melepas elektron akan mjd
ion positif (Kation)
Atom mendapat/menerima elektron akan
mjd ion negatif (Anion)
Dlm ion yg berubah hanya jml elektron, utk
jml proton dan neutron tetap.
Contoh:
20
Spesi Proton Elektron Neutron
Atom Na 11 11 12
Ion Na+ 11 10 12
Ion Na- 11 12 12

21. ISOTOP = Atom – atom dari unsur yang
sama tetapi berbeda nomor massanya
ISOBAR = Atom – atom dari unsur yang
berbeda tetapi nomor massa sama
ISOTON = Atom-atom dari unsur yang
berbeda tetapi jumlah neutron sama
21

22. KONFIGURASI ELEKTRON
Jumlah maksimum tiap kulit
Jumlah kulit = nomor periode (golongan A)
Jumlah e.v = nomor golongan (golongan
A)
Jumlah ev max 8
22
2
2n