[Phần 2] Tuyển tập 35 công thức giải nhanh bài tập Hóa học vô cơ - Megabook.vnMegabook
Đây là [Phần 2] Tuyển tập 35 công thức giải nhanh bài tập Hóa học vô cơ. Các em có thể tham khảo nhé!
------------------------------------------------------------------------------
Các em có thể tham khảo bộ sách hay của Megabook tại địa chỉ sau nhé ;)
http://megabook.vn/
Chúc các em học tốt! ^^
Giải rất chi tiết Hóa khối B 2013 (Hữu ích cho các bạn ôn thi ĐH tham khảo)hvty2010
Đây là bài giải rất chi tiết Hóa khối B 2013.
Mình nghĩ sẽ rất hữu ích cho các bạn tham khảo, phục vụ ôn luyện, chuẩn bị cho đề thi ĐH môn Hóa các năm tiếp theo!!!
Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi electron giữa các nguyên tử của các chất tham gia pư do đó làm biếnđổi số oxi hoá của chúng
This document is a collection of 40 pages that are blank or contain only the page number. It does not provide any essential information beyond noting the number of pages.
The document is a collection of pages with no substantive information provided on any individual page. It consists solely of page numbers ranging from 1 to 35 without any other text or details, making it impossible to extract any meaningful high-level ideas or essential information from the document.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise has also been shown to increase gray matter volume in the brain and reduce risks for conditions like Alzheimer's and dementia.
This document provides an outline for reviewing English phonology, pronunciation, and tenses for the Vietnamese high school graduation exam. It includes:
1) Rules for stress patterns in words and exceptions.
2) Pronunciation of suffixes -s, -es, and -ed added to base words.
3) Exercises to practice phonology and pronunciation patterns.
4) Forms, uses and examples of simple present, present continuous, present perfect, simple past, past continuous, past perfect, simple future and future perfect tenses.
5) Guidelines for subject-verb agreement.
6) Practice exercises identifying correct verb forms.
The document is intended as a study guide
Xác định ph của dung dịch và các đại lượng liên quan
1. Bài giảng thầy Quyền: 0988475740 dayhoc24h.com
XÁC ĐỊNH pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CÁC
ĐẠI LƯỢNG LIÊN QUAN
I. BAÌ GIẢNG TÓM TẮT:
1. Độ điện li α:
- Cho biết phần trăm chất tan phân li thành các ion
- Được biểu diễn bằng tỉ số nồng độ mol của chất tan phân li thành ion (C) và nồng độ
ban đầu của chất điện li ( C0).
0
0 0
( ) .
C n
C C
C n
α α= = ⇒ =
Nếu C=0 thì α=0 → Chất không bị điện li
Nếu C=C0 → α=1 → Chất điện li hoàn toàn.
Theo quy ước:
Chất điện li Yếu Trung bình Mạnh
Độ điện li 0< α ≤ 0,03 0,03 < α < 0,3 0,3 ≤ α ≤ 1
Sự phân li ion Rất ít Một phần Gần hoàn toàn
α- Phụ thuộc vào bản chất tan và nhiệt độ và nồng độ của dung dịch ( C0 càng nhỏ thì α
càng lớn : Tức là dung dịch càng loảng thì độ điện li α càng lớn)
MA M A+ −
+ƒ
Cbđ : C0 0 0
Cpl : C C C
Ccb: C0-C C C
0 0 0
M AC
C C C
α
+ −
= = =
2. Hằng số điện li ( Hằng số cân bằng ) K:
Chỉ có chất điện li yếu thì mới có hằng số điện li:
MA M A+ −
+ƒ
[ ]
M A
K
MA
+ −
=
+ [A-
], [M+
], [MA] là nồng độ mol của ion và phân tử còn lại tại thời điểm cân bằng.
+ K- chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của dung môi.
Nếu MA là axit thì K là hằng số axit Ka
1
2. Bài giảng thầy Quyền: 0988475740 dayhoc24h.com
Nếu MA là bazo thì K là hằng số bazo Kb
Chất điện li yếu nhiều nấc thì mỗi nấc có một hằng số điện li riêng và thông thường nấc
sau yếu hươn nấc trước khoảng 104
- 10 5
[ ]
0
0 0 0
0 0 0 0
2
0 0
0
0 0
M + A
0 0
.
1
MA
C
C C C
C C C C
M A C C
K C
MA C C
α α α
α α α
α α α
α α
+ −
+ −
−
= = =
− −
ƒ
Khi α<<1 thì có thể coi 1-α ≈ 1
2
0
0
=
K
K C
C
α α= ⇒
3. Tích số ion của H2O
Sự điện li của H2O
2
2
H + OH
.
[ ]
H O
H OH
K
H O
+ −
+ −
=
ƒ
- Tích số ion của H2O:
Ở 250
[H+
].[OH-
] = K. [ H2O ] = 10-14
+ Môi trường axit:
[H+
] > [OH-
] và [H+
] > 10-7
M
+ Môi trường bazo:
[H+
] < [OH-
] và [H+
] < 10-7
M
+ Môi trường trung tính:
[H+
] = [OH-
] và [H+
] = 10-7
M
4. pH của dung dịch:
- pH - là chỉ số đánh giá mức độ axit hay bazo của dung dịch có nồng độ nhỏ hơn 0,1M.
- Công thức tính: pH = - lg[H+
]
- Dung dịch có pH càng nhỏ thì [H+
] càng lớn → dung dịch axit yếu
- Nếu pH = a → [H+
] = 10-a
2
3. Bài giảng thầy Quyền: 0988475740 dayhoc24h.com
pH + pOH = 14.
5. Các cách tính pH:
* Cách xác định nồng độ mol của chất điện li yếu dựa vào độ điện li α suy ra nồng độ
mol các ion:
- Đặt x là nồng độ mol chất điện li bị phân li.
Đặt C là nồng độ mol chất điện li ban đầu
- Từ độ điện li . ( / )
x
x C mo l
C
α α= ⇒ =
- Viết phương trình điện li suy ra nồng độ mol các ion.
* Cách tính pH của dung dịch axit và dung dịch bazo mạnh:
- Tính pH của dung dịch axit:
+ Tính nồng độ mol của dung dịch axit
+ Viết phương trình điện li suy ra nồng độ mol [H+
]
+ Dùng công thức: pH = - lg[H+
]
- Tính pH của dung dịch bazo:
+ Tính nồng độ mol của dung dịch bazo
+ Viết phương trình điện li suy ra nồng độ mol OH-
+ Dùng H+
].[OH-
] = 10-14
suy ra [H+
]
+ Tính pH = - lg[H+
]
* Cách tính pH của dung dịch axit hoặc bazo yếu:
- Tính pH của dung dịch axit yếu:
H + A , K
.
va pK lg K
[ ]
.[ ]
H
. ( /
a
a a a
a
HA
H A
K
HA
K HA
A
x
x C mo l
C
α α
+ −
+ −
+
−
= = −
⇒ =
= ⇒ =
ƒ
+ Tính pH = - lg[H+
]
- Tính pH của bazo yếu:
3
4. Bài giảng thầy Quyền: 0988475740 dayhoc24h.com
B + OH , K
.
va pK lg K
[BO ]
.[BO ]
b
b b b
a
BOH
B OH
K
H
K H
OH
B
+ −
+ −
−
+
= = −
⇒ =
ƒ
+ Dùng H+
].[OH-
] = 10-14
suy ra [H+
]
+ Tính pH = - lg[H+
]
II. Ví dụ:
VD1: Cho một lít dung dịch axit HA có độ điện li α , hằng số cân bằng Ka và nồng độ ban
đầu C0 mol/l. cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần để độ điện li α tăng gấp đôi?
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
VD2: Cần thêm bao nhiêu gam axit CH3COOH vào 1 lít dung dịch CH3COOH 0,1M để
độ điện li α giảm mộtα= nửa? Gỉa sử V = 1 lít.
A. 1,8 B. 18 C. 6 D. 12
VD3:
4