1. Alla ämnen
Hur ämnen kan indelas
Grundämnen
Metaller
Leder ström, Leder värme ,Har meta
Icke-metaller (ofta i molekylform)
t.ex. Svavel, Syre
Kemiska föreningar
Molekylföreningar
T.ex Vatten H2O , Syrgas O2
Jonföreningar
T.ex. vanligt Salt NaCl
Blandningar
Homogena (lösningar)
Saltvatten
Heterogena
Sand och vatten

2. Atom - den minsta partikeln som bygger
upp all materia

3. ATOMEN
All materia består av partiklar som
kallas atomer
Atomen är den minsta beståndsdelen
i ett ämne

4. Huvuddelar
 Kärna
 Elektronmoln

5. Kärnan består av
 Neutroner, n0
- saknar laddning
 Protoner, p+
- har positiv laddning
Protonens massa är nästan 2000
gånger så stor som elektronens
massa.

6. Elektronmolnet består av
Elektroner (e-) med negativ laddning
Elektronerna är placerade i olika skal.
En atom kan högst ha 7 skal
(K,L,M,N,O,P,Q)

7. Vi repeterar!
Proton p+ - positiv
laddning, i kärnan
Neutron n0 –ingen laddning, i
kärnan
Electron - e- negativ laddning, i
elektronmolnet

8. Atomens laddning
 Atomen har alltid lika många protoner som
elektroner och har därför ingen laddning!
Dvs. är neutral.
En atom kan ge bort eller ta emot elektroner.
Atomen får då positiv eller negativ laddning
och kallas då en jon.

9. Grundämne
 Alla atomer i ett grundämne har lika många
protoner.
En atom med 1 proton är en väteatom.
En atom med 6 protoner är en kolatom.
En atom med 26 protoner är en järnatom.
 Grundämnen indelas i metaller och
icke- metaller

10. Atomnummer
 Atomnumret anger hur många protoner det
finns i kärnan.
 Atomer med samma atomnummer tillhör
samma grundämne.

11. Exempel:
Bor (B) har atomnummer 5 och
innehåller 5 protoner och 5 elektroner

12. Kemiskt tecken
• Varje grundämne har en kemisk förkortning,
kallas kemisk symbol. Dessa är internationella!
•Symbolen består av en eller två bokstäver.
•Den första bokstaven är alltid stor och den andra liten
Väte har tecknet H Hydrogenium
Kol har tecknet C Carbonium
Syre har tecknet O Oxygenium
Järn har tecknet Fe Ferrum

13. Metaller och icke-metaller
H He
Li Be B C N O F Ne
NaMg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn GaGe As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac
La Ce Pr NdPmSmEu Gd Tb Dy Ho Er TmYb Lu
Ac Th Pa U Np PuAmCmBk Cf EsFmMdNo Lr
Metaller Icke-metaller Halvmetall

14. Alkalimetaller (och väte)
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

15. Jordalkalimetaller
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

16. Halogener
F
Cl
Br
I
At

17. Ädelgaser
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn

18. Vad händer med vågen Stålullen
då stålullen förbränns? klumpar
ihop sig och
blir tyngre
Stålullen brinner
upp och
försvinner. Den
Stålullen blir lättare.
blir till kol.
Kol väger
mera.
Stålullen
reagerar med
syre och blir
tyngre

19. Kemisk reaktion och förening

20. Kemisk reaktion
• Är en process där ämnen reagerar med
varandra och bildar nya ämnen med nya
egenskaper

21. Vilken / vilka är kemiska reaktioner?
Alla förutom
saften är
kemiska
reaktioner
Alla är olika
typer av kemiska
reaktioner Det är bara
veden som
brinner som är en
kemisk reaktion

22. • Exempel på kemiska reaktioner:
järn rostar, mjölk surnar, trä brinner
VARFÖR ROSTAR JÄRN?
VARFÖR SURNAR MJÖLK?

23. Kemisk förening
• När byggstenar av olika slag (t.ex
atomer) går ihop under en kemisk
reaktion bildas det en kemisk förening.
• En kemisk förening innehåller åtminstone
två olika grundämnen.
• Minsta beståndsdelen i en kemisk
förening kallas molekyl.

24. Ex. När två väteatomer
och en syreatom,
binds till varandra
bildas vatten (H2O)
• CO2 koldioxid
• NaCl natriumklorid (koksalt)

25. Reaktionslikheter
Kemiska reaktioner beskrivs med
reaktionslikheter (eller reaktionsformler)
T.ex. Järn + Svavel → Järnsulfid
Fe + S → FeS
Utgångsämnen Reaktionsprodukt
Fe S
Fe + S
OBS! Det skall finnas lika många atomer
av varje grundämne på båda sidorna
om pilen.

26. Atomer X Atomer Y Förening av
X och Y
16 X + 8Y 8 X2Y

27. Reaktionshastighet
Reaktionshastighet = hur lång tid en kemisk reaktion tar

28. Faktorer som påverkar reaktionshastigheten
finfördelning temperatur
de reagerande
ämnena koncentration
Reaktions
omrörning katalysator
hastighet
Katalysator = ett ämne som påskyndar en kemisk reaktion
utan att själv förbrukas.

29. FÖRBRÄNNING
Olika ämnen antänds vid olika temperaturer. Detta
beror på att de har olika antändningstemperaturer
(= den lägsta temperatur, vid vilket ett ämne börjar
brinna)
Vissa vätskor, som bensin eller etanol är väldigt
brandfarliga. Detta beror på att de har låga
flampunkter (= den lägsta temperaturen vid
vilket vätskan förångas, så att den kan
antändas)

30. Det krävs tre saker för att en
förbränning skall starta

31. Förbränningsreaktion
• Vid en förbränning reagerar ett ämne
med syre, förbränningsprodukten kallas
oxid.
t.ex koldioxid CO2
C + O2 → CO2
• Därför kan förbränningen även kallas
oxidation.

32. Ex. När magnesium brinner bildas
magnesiumoxid.
2Mg O2 2MgO
magnesium + syre → magnesiumoxid
Mg Mg O
+ O
O
Mg Mg O

33. • Vid en dålig förbränning med syre bildas
den giftiga gasen kolmonoxid CO, kallas
också os.
• Vid en häftig förbränning sker en
explosion.

34. En förbränning frigör
Värme Ljus
energi
Men ett ämne kan också brinna utan låga. Detta
kallas långsam förbränning
t.ex järn rostar, människans ämnesomsättning

35. Eld är en kemisk reaktion
– förbränningsreaktion
En kemisk reaktion är det när cellulosan i
veden reagerar med luftens syre.
Då bildas det koldioxid och vatten Dessa
kallas för förbrännings-produkter
Ett brinnande ljus är också en
förbränningsreaktion