1. Kemiska beräkningar
sid. 305 - 307
Det finns lika många atomer i ett
sandkorn som det
finns sandkorn i Sahara

2. Atommassa
 Har enheten u
 En proton har massan 1u
 En neutron har också massan 1u
1u = 1,66053 ∙ 10-24 g
1
En elektron har massan u
2000
 Man utgick från kolatomen C
12
6
då man bestämde atommassan.

3. Masstal = summan av
protoner och neutroner.
12
Atomnummer =
antal protoner 6 C
12
6 C har atommassan 12 u

4. Formelmassa
Formelmassan för en förening är summan av
atommassorna för de atomer som ingår i
föreningen.
Ex. Vatten H2O:
atommassan för O = 16 u
atommassan för H = 1 u
Formelmassan för vatten =
16 u + 2 ∙ 1u = 18 u

5. Beräkna formelmassan för följande
föreningar:
1) HCl H=1,0, Cl=35,5 Svar: 36,5 u
2) NaOH Na=23, O=16, H=1 Svar: 40 u
3) MgCl2 Mg=24,3, Cl=35,5
24,3+2 ∙ 35,5 = 95,3 Svar: 95,3 u
4) H2SO4
H=1, S=32,1, O=16 →
2 ∙ 1+32,1+4 ∙ 16 = 98 Svar: 98,1 u
5) K2CO3
K=39,1, C=12, O=16 →
2 ∙ 39,1+12+3 ∙ 16 = 138,2
Svar: 138,2 u

6. Mol
Vad är det?

7.  1 mol innehåller ett bestämt antal atomer
eller molekyler (ämnesmängd)
 1 mol är 6,022 · 1023 stycken.
Detta antal kallas Avogadros tal.
1 mol

8. Molmassa (M)
 har enheten g/mol
 formelmassan eller atommassan är i gram
Sambandet mellan massa (m),
ämnesmängd (n) och molmassa (M) ges av
formeln:
m= n ∙ M

9. m nM
m = massa [g]
n = ämnesmängd [mol]
M = molmassa [g/mol]
m m
n M
M n

10. 10
Molmassa
1 mol av C atomer = 12.0 g/mol
1 mol av Mg atomer = 24.3 g/mol
1 mol av Cu atomer = 63.5 g/mol
Hur mycket är 1 mol?
Brom = 79.9 g/mol
Tenn = 118.7 g/mol

11. 11
Exempel: hur stor massa har 1 mol
kalciumklorid CaCl2
1 mol Ca 40.1 g
+ 2 mol Cl 2∙35.5 g 71,0 g
1 mol CaCl2 111.1g

12. 12
Exempel: Hur många gram är 3 mol Al?
Molmassan för Aluminium är 27.0 g/mol
3 mol Al m nM
m = 3 mol ∙ 27.0 g/mol = 81 g
Svar: 81 g

13. Exempel:
1. Beräkna molmasan för 1 mol natriumklorid
NaCl
Formelmassa: 23,0 u + 35,5 u = 58,5 u
Ändrar formelmassan till gram.
m 58,5g
M
n 1mol
58,5g / mol
Svar: 58,5 g/mol

14. 2. Hur många mol är 175 g NaCl?
1 mol är 58,5 g
m
m n M n
M
175 g
n
58,5 g/mol
3 mol
Svar: 3 mol

15. 3. Hur många mol är 250 g kopparsulfat CuSO4
Formelmassa för CuSO4:
63,5 u +32,1 u + (4 ∙ 16) u = 159,6 u
Molmassa = 159,6 g/mol
250 g
1 mol blir då n 1,57 mol
159,6g/mol
Svar: 1,57 mol

16. Exempel
Antag att vi vill ha reda på hur många atomer en järnbit består av.
Vi börjar med att väga järnbiten. Låt oss säga att den har massan
175 g.
Sen slår vi upp vad järn (Fe) har för molmassa. MFe=55,8 g/mol.
Vi använder nu formeln m n M och skriver om den som:
m 175 g
n 3,14mol
M 55,8 g / mol Avogadros tal
Antalet atomer blir då 3,14 mol · 6,023·1023 st/mol =
=1,89·1024 atomer