Конспект урока «Количественные соотношения. Стандартный вид числа» (химия + математика)

1. УЭ – Учебный элемент
УЭ0 – Интегрирующая цель
УЭ1 – Входной контроль: проверка знаний о понятиях "количество
вещества”, "моль”, "молярная масса”, "молярный объем”, "число
Авогадро”, "стандартный вид числа”, правила действий со степенями с
целым показателем.
УЭ2 – Расчеты, связанные с вычислением массы, объема, количества
вещества, числа структурных частиц.
УЭ3 – Применение полученных знаний в нестандартных условиях
УЭ4 - Экспериментальная деятельность: сравнение количества вещества
частиц в простом и сложном веществе
УЭ5 – Подведение итогов. Рефлексия.
УЭ Учебный материал с указанием
заданий
Указания к выполнению
работы
УЭ0 Интегрирующая цель:
1. Систематизировать разные
способы решения задач, реализуя
межпредметные связи курсов: химия,
математика.
2. Знать понятия: количество
вещества, моль, молярная масса,
число Авогадро, молярный объем,
стандартный вид числа.
3.Уметь вычислять количество
вещества, число структурных частиц
вещества, молярную массу и объем
любого газообразного вещества,
стандартный вид числа, правила
действий со степенями с целым
показателем.
4. Способствовать развитию умений
творческого подхода к решению
практических задач, выполнение
теста, участие в дидактических играх,
обеспечить высокую творческую
На доске:
"КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ
СООТНОШЕНИЯ.
СТАНДАРТНЫЙ ВИД
ЧИСЛА”
На столах учащихся:
рабочая карта учащегося,
модуль урока; разновесы,
железный гвоздь, мел,
химическая ложка.

2. активность при выполнении
экспериментальной работы.
5. Содействовать развитию умений
применять полученные знания в
нестандартных условиях, создать
условия для развития
познавательного интереса к
предметам химия-алгебра и к
процессу приобретения знаний в
целом, формированию навыков
работы в группах и
самостоятельности каждого из них,
развитию логического мышления,
уверенности в своих силах.
Условия работы:
1) стремление к цели;
2) относительно мягкий контроль;
3) успех рождает доверие.
УЭ1 Цель: проверить усвоения ранее
изученных понятий по химии и
алгебре.
Задание 1 (для всех)
1. Дать определение понятия
"химия”.
2. Что такое стандартный вид числа?
3. В чем измеряется количество
вещества?
4. Сформулируйте правило
умножения степеней с целым
показателем.
5. Какую массу называют молярной
массой?
6. Сформулируйте правило деления
ВРЕМЯ РАБОТЫ - 3 мин.
Блиц-опрос
(фронтальная работа)
См. слайд

3. степеней с целым показателем.
7. Объясните понятие "постоянная
Авогадро”?
8. Сформулируйте правило
возведения степени с целым
показателем в степень.
Задание 2 (для всех)
Заполните таблицу "Суточное
поступление химических элементов
в организм человека”
ВРЕМЯ РАБОТЫ – 3 мин.
Заполнение таблицы – в
РАБОЧЕЙ КАРТЕ
УЧАЩЕГОСЯ.
За правильное выполнение
задания -1 балл по каждому
из предметов в бланк для
подведения итогов.
Задание 3 (по вариантам)
Тестовые задания с выбором одного
правильного ответа и на
соответствие
1 вариант
Химия
1. Выберите значение молярного
объема газов (н.у.):
А) 22,4 Б) 0 В) 1 Г) 6·1023
.
2. По какой формуле можно
рассчитать массу вещества, если
известны его количество и
химическая формула?
А) m = Б) m= M·n В) m = M.
3. Соотнесите: названия величин:
Названия
величин
Их условные
обозначения
ВРЕМЯ РАБОТЫ - 4 мин.
Внести ответы по предмету
в РАБОЧУЮ КАРТУ
УЧАЩЕГОСЯ.

4. 1) число
структурных
частиц
2) масса
вещества
3) количество
вещества
А) n Б) m В) N
Г) V Д) NA Е) Vm
Ж) М З) p.
Алгебра
1. Выберите выражение, равное
выражению 102
:
А) 100 * 10-4
Б) 108
* 10-4
В) 10-6
:10-8
Г)
(10-3
)5
.
2. Выразите 121 т в граммах и
запишите ответ в стандартном виде:
А) 12,1 * 107
Б) 1,2 * 108
В) 1,21 *
108
Б) 1,21 * 107
.
3. Установите соответствие между
числами и их стандартным видом
1) 3850 А) 3,85 * 10-1
2) 0,385 Б) 3,85 * 10
3) 38,5 В) 3,85 * 103
Г) 3,85 * 102
.
2 вариант
Химия
1. Выберите значение молярного
объема (при н.у.):
А) 6*1023
Б) 101,3 В) 273 Г) 22,4.
2. По какой формуле можно
рассчитать объем вещества, если

5. известны его количество?
А) V = Vm* n Б) m= M*n В) V= .
3. Соотнесите: названия величин:
Названия
величин:
Их условные
обозначения:
1) молярный
объем газа (н.у.)
2) количество
вещества
3) постоянная
Авогадро
А) n Б) m В) N
Г) V Д) NA Е) Vm
Ж) М З) p.
Алгебра
1. Выберите выражение, равное
выражению 103
:
А) 1000 * 10-6
Б) 109
* 10-6
В) 10-6
:10-
3
Г) (10-3
)6
.
2. Выразите 341 кг в граммах и
запишите ответ в стандартном виде:
А) 34,1 * 104
Б) 3,4 * 103
В) 3,41 *
103
Г) 3,41 * 105
3. Установите соответствие между
числами и их стандартным видом
1) 57,6 А) 5,76 * 103
2) 5760 Б) 5,76 * 10
3) 0,576 В) 5,76 * 10-1
Г) 5,76 * 102
% Самоконтроль: сверить
ответы
(см. слайд)
"3 балла” - нет ошибок;
"2 балла” - одна ошибка.
"1 балл” - две ошибки
Выставление баллов по
предметам в бланк для
подведения итогов.
УЭ2 Цель: закрепить умения решать
расчетные задачи с использованием
изученных формул и понятий.
ВРЕМЯ РАБОТЫ -12 мин.

6. Задание
Перед вами лабиринт, состоящий
из задач по химии и математике
разной сложности. Сейчас вы
самостоятельно выберите путь,
по которому будете двигаться
от задачи к задаче. Правильно
решая задачу, вы будете
продвигаться в определенной
последовательности от одного
задания к другому. Номер пути
совпадает с номером первого
задания. Чтобы дойти до пункта
назначения, нужно выполнить
четыре задачи. Если у вас что–
то не получилось или вы сбились
с пути, обратитесь к
учителю. Приятного пути!
1. Масса атмосферы Земли 5,15 *
1015
т. Кислород составляет 20%
массы атмосферы. Сколько
кислорода в атмосфере Земли?
Сумма цифр показателя - № вашего
следующего пункта 2. Какова масса
атома водорода, если 2 г водорода
содержат 6,02 * 1023
молекул (в
одной молекуле водорода
содержится два атома)?
Последняя цифра показателя - №
вашего следующего пункта.
3. Масса атмосферы Земли 5,15 *
1015
т. Азот составляет примерно
80% массы атмосферы. Сколько
азота в атмосфере Земли?
Последняя цифра показателя - №
вашего следующего пункта.
4. Сколько граммов весит 1,93 *
Вариант 1: начало пути с
№1;
Вариант 2: начало пути с №
2;
Вариант 3 – начало пути с
№ 3.

7. 1023
атомов кремния.
Округленная масса кремния - №
вашего следующего пункта.
5. Сколько молекул содержится в 21 г
воды Н2О?
Первая цифра ответа - № вашего
следующего пункта.
6. Рассчитайте массу серы
количеством 0,25 моль.
Масса серы - № вашего следующего
пункта.
7. Какова масса 11,2 л неона (н.у.)?
Масса неона - № вашего следующего
пункта.
8. Рассчитайте объем хлора
количеством 0,5 моль.
Число, составленное двумя первыми
цифрами ответа - № вашего
следующего пункта.
9. Сколько молекул содержится в
44,8 л фтора?
Первая цифра в ответе - № вашего
следующего пункта.
10. В атомной физике за единицу
массы принята атомная единица
массы (обозначается
а.е.м.).1а.е.м.=1,66 * 10-24
г. Выразите
в граммах массу одного атома гелия,
зная, что масса атома гелия равна 3,
016 а.е.м.
Если вы решили эту задачу, значит,
вы дошли до пункта назначения.
Поздравляем!
Краткое решение задач в
РАБОЧЕЙ КАРТЕ
УЧАЩЕГОСЯ.
% Самоконтроль: сверить
ответы
(см. слайд)
За верное решение:
4 задач – "8” баллов
3 задач – "6” баллов
2 задач – "4” балла

8. 11. В атомной физике за единицу
массы принята атомная единица
массы (обозначается
а.е.м.).1а.е.м.=1,66 * 10-24
г. Выразите
в граммах массу одного атома
алюминия, зная, что масса атома
алюминия равна 29, 99 а.е.м.
Если вы решили эту задачу, значит,
вы дошли до пункта назначения.
Поздравляем!
12. В атомной физике за единицу
массы принята атомная единица
массы (обозначается
а.е.м.).1а.е.м.=1,66 * 10-24
г. Выразите
в граммах массу одного атома
свинца, зная, что масса атома свинца
равна 205, 97 а.е.м.
Если вы решили эту задачу, значит,
вы дошли до пункта
назначения. Поздравляем!
Зарядка для глаз. (См. слайд)
УЭ3 Цель: содействовать развитию
умений применять полученные
знания в нестандартных условиях.
1. Игра "Крестики-нолики”
А) Выигрышный путь составляет
размерность величины - количество
вещества:
м3
м3
/кмоль кмоль
кг ммоль мг
моль мл л
Б) Выигрышный путь составляют
формулы, по которым можно
рассчитать число структурных
ВРЕМЯ РАБОТЫ - 3 мин.
Фронтальная работа в
классе

9. частиц:
m=M * n N=NA* n n= m/M
V=Vm*n N= NA* m/M M=m/n
n=N/NA N= V/Vm*NA V=m/p
В) Выигрышный путь составляют
выражения, значения которых равны
100:
10-20
*1022
10-20
*1020
100,5
*104
1024
: 1012
1024
: 1022
1024
: 10-22
(1020
)-18
(1022
)-20
(102
)1
2. Игра "Третий лишний”
А) Подберите синонимическое
выражение к понятию "молярная
масса вещества”:
1. это отношение массы вещества к
молярной массе;
2. это масса одной молекулы
вещества;
3. это масса 6 *1023
молекул
вещества.
Б) Подберите синонимическое
выражение к понятию "молярный
объем газообразных веществ”:
1. это отношение количества
вещества к его объему;
2. отношение объема газообразного
вещества к его количеству;
3. объем одной молекулы
газообразного вещества.

10. УЭ4 Цель: научиться определять число
структурных частиц вещества
взвешиванием.
Оборудование и реактивы: весы с
разновесами, ложка, железный
гвоздь, порошок мела.
Проблема: можно ли сосчитать число
структурных единиц веществ
взвешиванием?
- Внимательно изучи инструкцию:
1. Положите железный гвоздь на
одну чашку весов.
2. Уравновесьте гвоздь разновесами.
3. Запишите значение массы гвоздя в
таблицу.
4. Снимите разновесы с чашки весов.
5. Насыпьте порошок мела на
свободную чашку весов до
равновесия.
6. Запишите массу мела в таблицу.
7. Рассчитайте количество вещества
атомов железа в гвозде и карбоната
кальция СаСО3 в порошке мела.
8. Вычислите число структурных
частиц железа и карбоната кальция.
9. Заполните таблицу.
10. Найти произведение числа
структурных частиц железа и мела.
11. Найти частное от деления числа
структурных частиц железа и мела.
12. Найти сумму числа структурных
ВРЕМЯ РАБОТЫ - 12 мин.
Работа в парах.
Заполнение учащимися
таблицы в РАБОЧЕЙ
КАРТЕ УЧАЩЕГОСЯ по
ходу выполнения
экспериментальной
деятельности.
Учащиеся анализируют
результаты опытов,
выделяют главное,
выполняют расчеты.

11. частиц железа и мела.
13. Приведите в порядок рабочее
место.
УЭ5 Цель: установить факт достижения
цели урока и зафиксировать
конечный результат.
1. Подведите подсчет баллов в
рабочей карте урока.
2. Выберите в Рабочей карте
предложение, соответствующее
Вашему уровню знаний и умений.
Спасибо за работу на уроке!
ВРЕМЯ РАБОТЫ - 2 мин.
Подсчет баллов и
выставление отметки по
каждому предмету в
РАБОЧЕЙ КАРТЕ
УЧАЩЕГОСЯ