Вода состоит из кислорода и водорода, обладая угловой структурой и неравномерным распределением заряда, что позволяет молекулам образовывать водородные связи. Она проявляет свойства как окислителя и восстановителя, взаимодействуя с металлами и неметаллами, а также образует кристаллогидраты и участвует в фотосинтезе. Вода является слабым электролитом, и ее кислотно-основные свойства могут быть определены с помощью рН, отражающего концентрацию ионов водорода.

2. …. вода
имеет
сложное
строение: в
её состав
входят
кислород и
водород.

3.  Молекула воды имеет угловое
строение; входящие в ее состав
ядра образуют равнобедренный
треугольник, в основании
которого находятся два протона, а
в вершине — ядро атома
кислорода.
 Электроны, образующие связи О—
Н, смещены к более
электроотрицательному атому
кислорода.

4. Сама молекула Н2
O электронейтральна, но заряд внутри
молекулы распределен неравномерно: в области атомов
водорода небольшой положительный, а в области, где
расположен атом кислорода, небольшой отрицательный
заряд. Благодаря этому молекулы воды могут
взаимодействовать друг с другом с образованием так
называемых водородных связей.
Водородные связи

5. ЖидкоеТвердое Газообразное

6. Физическое свойство. Значение.
Плотность 1 г/мл (при 4 °С)
Теплоёмкость 4,18 Дж/(г∙К)
Температура кипения 100 °С
Температура плавления 0 °С

7. Вода реагирует со многими металлами с
выделением водорода
2Na + 2H2
O = 2NaOH + H2
↑ (бурно)
2K + 2H2
O = 2KOH + H2
↑ (бурно)
3Fe + 4H2
O = Fe3
O4
+ 4H2
↑ (только при
нагревании)

8. Из неметаллов с водой реагируют, например,
углерод и его водородное соединение
(метан).
C + H2
O = H2
+ CO↑
(при сильном нагревании)
CH4
+ 2H2
O = 4H2
+ CO2
↑
(при сильном нагревании)

9. Вода реагирует с оксидами неметаллов с
образованием соответствующих растворимых
кислот
SO3 + H2O = H2SO4
серная кислота
CО2 + H2O H2CO3
угольная кислот
а

10. Вода образует кристаллогидраты, в
которых ее молекула полностью
сохраняется.
CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.
5H2O
вещество белого цвета
(безводный сульфат меди)
кристаллогидрат (медный
купорос), голубые кристаллы
В ходе фотосинтеза у растений происходит фотолиз
воды - водород из состава воды входит в органические
вещества, а свободный кислород выделяется в
атмосферу.
Уравнение фотосинтеза:
6H2O+6CO2=C6H12O6+6O2

11. Вода разлагается на водород и кислород при
действии электрического тока.

12. Вода не является: участником реакции,
катализатором реакции, средой для
осуществления реакции.
Вода слабый электролит.

13. Вода диссоциирует на ионы: Н2О ↔ Н+
+ ОН-
её константа при 25°С равна
[Н+
]·[ОН-
]
[Н2О]
При столь малой константе диссоциации
концентрация воды остается практически
неизменной и равной [Н2О] = 55,55 моль/л
КД = = 1,8·10-16

14. Произведение постоянных величин
Kд·[H2O] = [H+
]·[OH–
] = const.
Численную величину произведения
ионов, на
которые диссоциирует вода, называют
ионным произведением воды KН2О, она
равна
КН2О = [Н+
]·[ОН-
] = КД·[Н2О] = 10-14

15. Если в пределах 15–25 °C ионное
произведение воды KН2О = 10–14
,
то равенство [H+
] и [OH–
] соответствует
нейтральной среде [H+
] = [OH–
] = 1 · 10–7
,
при [H+
] > 1 · 10–7
– кислой,
при [H+
] < 1 · 10–7
– щелочной среде.

16. Для определения кислотно-основных
свойств раствора пользуются водородным
показателем pH (пэ-аш, р – начальная
буква слова potenz – математическая
степень, буква Н – химический знак
водорода).
pH - это отрицательный десятичный
логарифм концентрации водородных
ионов:
pH = –lg [H+
]
Например, если [Н+
] = 10-4
моль/л,
то [ОН-
] = 10-10
моль/л,
а pH = –lg [H+
] = –lg 10-4
= 4
- среда раствора кислая, и т.п.

17. Среду водородного раствора можно
охарактеризовать концентрацией ионов
водорода Н+
или гидроксид-ионов ОН+
Существует три типа среды:
 Нейтральная
 Кислотная
 Щелочная

18. [Н+
] = [ОН-
] = 10-7
моль/л
рН = 7
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый

19. [Н+
] > [ОН-
] > 10-7
моль/л
рН < 7
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый

20. [Н+
] < [ОН-
] < 10-7
моль/л
рН > 7
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый