1. 1. Преходи между агрегатните състояния на
веществата – Не са свързани с промяна на химичният им състав.
В зависимост от силата на взаимодействие между градивните частици
(атоми, молекули или йони) и външните условия( Т,р), веществата
съществуват в три агрегатни състояния.
я
вт
ци
еч
ма
я
ня
ци
и
из
ва
бл
ма
па
не
су
ли
ре
уб
ни
с
е
де
кристализация
топене
При специални условия(висока Т, ел.разряди, високо напрежение)
някои вещества могат да се намират и в четвърто - плазмено.

2. 2. Особености на твърдото агрегатно
състояние на веществата.
 Най - малки разстояния между частиците.
 Най - големи сили на привличане между частиците.
 Частиците извършват само трептене и не се преместват в
пространството.
 Твърдите вещества имат собствен обем, който слабо се
обем
влияе от Т и р.
 Градивните частици се подреждат по определен начин.
 В твърдите тела, се наблюдава по-голяма подреденост
(далечен порядък ) и по-малка (близък порядък).
порядък

3. 3. Аморфно състояние на веществата
 Разновидност на твърдото състояние.
 Има само близък порядък.
порядък
 По строеж е по-близко до течностите.
 Частиците не са правилно подредени и не
са свързани с еднакви по големина сили.
 Аморфните вещества нямат фиксирана Т0С
на топене – топят се в широк температурен
интервал. Първо омекват и постепенно се
стапят.
 Имат изотропни свойства – свойствата им
във всички посоки са еднакви.
 Неустойчиво състояние. Макар и много
състояние
бавно аморфните вещества преминават в
кристално състояние.
Двуизмерна проекция на аморфната
структура на стъкло от силициев
диоксид

4. Стъклата са хомогенни аморфни
материали
В лабораторията на Калифорнийският
технологичен институт успешно е изпробван
нов метод за обработка на заготовки от
метално стъкло.
Подобни материали, първите образци на
които /сплав от Au75Si25 / се появиха през
1960 г., имат аморфна структура, която
позволява да се комбинират, твърдостта на
стъклото с издръжливостта на метала.
APET = Аморфен Полиетилен
Терефталат -
формите за лед и шоколад са
изработени от APET(Аморфен
Полиетилен Терефталат). Това е
разновидност на пластмаса, която
се използва за торбички за
печене, бутилки за мляко, тарелки
за микровълнови и др. Този вид
пластмаса е одобрена за ХВП и е
напълно безвредна.

5. 4. Кристално състояние на веществата
 Кристал е твърдо тяло, ограничено от
плоски стени, които сключват помежду си
определени ъгли.
 По-стабилното състояние на твърдите
вещества.
 Закономерно подреждане на градивните
частици в пространството - далечен
порядък.
 Образуват се пространствени кристални
решетки.
 Едно и също вещество може да има повече
от една кристална решетка.
 Най-малката част на кристалната решетка се
нарича елементарна клетка.
клетка
 Имат точно определена температура на
топене.
 Имат анизотропни свойства – т.е. зависимост
на някои физични и химични свойства от
направлението на приложено външно
въздействие.

6. Реални кристали – не притежават идеална структура
характерна за монокристалите. Състоят се от множество по-
малки кристалчета срастнати по между им.
Дефекти в кристалната решетка – отклоненията от
правилното пространствено разположение на частиците.

7. 5. Кристални решетки
А) Елементарна клетка -
най-малкият елемент от
обема на пространствена
кристална решетка.
Характеристики:
ръбове (а,b,c) и ъгли(α,β,γ).
Най-простата кристална
решетка е кубичната.
Б) Свойствата на кристалните вещества зависят от:
- вида на елементарната клетка;
- вида на частиците;
- силите, които действат между тях.

8. 6. Видове кристални решетки
А) Йонна:
- Вещества с йонна химична връзка;
- Изградена е от катиони и аниони;
- Може да се разглежда като огромна
молекула;
- Висока Т0т (от 3000С до 10000С);
- Значителна твърдост, но са крехки;
- Разтварят се в полярни
разтворители;
- Електропроводими в разтвор или
стопилка.
Примери: NaCl, KBr, CaF2, CuSO4 …

9. Б) Атомна:
- изградена от атоми;
- здрави ковалентни връзки;
- кристала може да се разглежда като
огромна молекула;
- много висока Т0т (над 10000С);
- голяма твърдост и крехкост;
- диелектрици, а някои са
полупроводници;
- неразтворими в повечето
разтворители.
Примери: С, В, Si, SiO2, SiC …

10. В) Молекулна:
- изградена от полярни или неполярни
молекули;
- слаби междумолекулни сили;
- ниска Т0т (под 3000С);
- малка твърдост;
- крехкост;
- диелектрици;
- разтворими в различни разтворители
(по правилото”подобни се разтварят в
подобни”).
Примери: I2, P4, S8, SO3, С60, лед ...

11. Г) Метална:
- положителни йони и електронен газ;
- метална връзка;
- общи свойства на металите – блясък,
ковкост, топло- и
електропроводимост...;
- Т0т в широки граници(от -340С при Hg
до 33800С при W);
- твърдост в широки граници;
- плътност в широки граници
(от ρ= 0,534g/sm3 –Li
до ρ= 22,57g/sm3 – + + + +
Os); + + + +
Примери: Fe, Cu, Zn, Na, AI …
+ + + +

12. ТО !
АН ИЕ
ВН ИМ
ЗА
ДА РЯ
ЛАГО
Б