Downloaded 105 times
More Related Content
съединения на азота
- 1.
- 2. 1. АМОНЯК a) Състави строеж на молекулата – NH3 Молекулата на амоняка не е плоска, а отговаря на триъгълна пирамида.
- 3. б) физични свойства • безцветен газ; • остра характерна миризма; • дразни очите, дихателните пътища • по-лек от въздуха(плътност спрямо въздуха - 0,59 ), • много добре разтворим във вода – при 2 0 0 С в 1 л вода могат да се разтворят 7 0 0 л амоняк. • лесно се втечнява при високо налягане; • 25%-ен разтвор зачервява кожата до поява на рани.
- 4. в) химични свойства •Взаимодействие с вода: :NH3 + H+ — OH- → NH4OH Водният разтвор на амоняка притежава основен характер и променя цвета на лакмуса в син. син Взаимодействие киселини: :NH3 + HCl → NH4Cl ( Присъединителни реакции) • Каталитично окисляване: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Q
- 5. г) приложение • Амонячнатавода се използва в медицината - при загуба на съзнание, при ухапване от насекоми, • В бита амонячната вода се употребява за пране на цветни тъкани, премахване на петна, избелване на коприна. • В химични производства - за получаване на азотна киселина, минерални торове, пластмаси, багрила, лекарства. • Намира широко приложение в хладилната техника.
- 6. 2. АМОНИЕВИ СОЛИ a)Амониев нитрат — NH4NO3 NH3 + HNO3 NH4NO3 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ( Качествена реакция за доказване на амониеви соли) б ) Амониев хлорид — NH4Cl NH4CI NH3 + HCI ( термична дисоциация)
- 7. 3. АЗОТНИ ОКСИДИ а)Диазотен оксид — N2O, безцветен неутрален газ; райски газ; При стайна температура е с леко сладък аромат и вкус. Използван е в хирургията и стоматологията за анестезия и има обезболяващо действие. Използва се като окислител в ракетостроенето и в моторните спортове за увеличаване на мощността на двигателите. б) Азотен оксид — NO, безцветен неутрален газ; в) Диазотен триоксид — N2O3,
- 8. АЗОТНИ ОКСИДИ г) Азотендиоксид — NO2, жълтокафяв кисилинен газ; 2 NO2 N2O4 д) Диазотен пентаоксид — N2O5, безцветно твърдо вещество, кисел характер.
- 12. 4. АЗОТНА КИСЕЛИНА- HNO3 a) Физични свойства : • безцветна, димяща течност; • остър мирис; • смесва се с вода неограничено; • една от най-силните киселини; • проявява окислителни свойства; • В природата се среща само свързана, под формата на нейните соли (нитрати); • концентрираната азотна киселина пасивира желязото, хрома, алуминия и други метали и образува защитен слой; • среброто се разтваря в азотна киселина, а златото не; • Смес от азотна киселина (1 обемна част) и солна киселина (3 обемни части), се нарича "Царска вода“ и
- 13. Нетрайна : 4HNO3 →4NO2(газ) + 2H2O + O2 б ) Химични свойства на разредената HNO3: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S (газ) В) Химични свойства на концентрираната HNO3: Cu + 2HNO3 → CuO + 2NO2 + H2O CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
- 14.
- 15. ПЪРВА ПОМОЩ! • Приизгаряне с азотна, сярна или солна киселина изгорялото място трябва да се очисти добре с чиста вода и след това да се облее няколко пъти с разтвор от готварска сода или варова вода. • След това да се превърже като обикновено изгаряне.