Επαναληπτικές ασκήσειςστη χημική ισορροπία (Κεφ.4) Γ΄λυκ (2015-16)

1. ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ - ΑΣΚΗΣΕΙΣ
ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ - και όχι μόνο...
4.1. α. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία : H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g).
Η ολική πίεση στη Χ.Ι. είναι 10atm. Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου.
Η πίεση στη νέα X.I. είναι :
i. 10atm ii. 5atm iii. 20atm iv. 7atm
β. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία : PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g).
Η ολική πίεση στη Χ.Ι. είναι 10atm. Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου.
Η πίεση στη νέα X.I. είναι :
i. 10atm ii. 5atm iii. 20atm iv. 7atm
4.2. α. Δίνεται η ισορροπία : CoCl2(s) (μπλε) + 6H2O ⇄ CoCl2
.
6H2O(s) (κόκκινο). Να εξηγήσετε πώς
μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ανίχνευση της υγρασίας (σελ. 110 σχολικού).
β. Σε υδατικό διάλυμα έχει αποκατασταθεί η ισορροπία :
CoCl4
2-
(μπλε) + 6Η2Ο ⇄ Co(H2O)6
2+
(ροζ) + 4Cl-
i) Τι χρώμα θα επικρατήσει στο διάλυμα, εάν προσθέσουμε NaCl ;
ii) Το χρώμα του διαλύματος στους 30ο
C είναι μπλε, ενώ εάν το ψύξουμε στους 5ο
C γίνεται ροζ. Να
εξηγήσετε εάν η αντίδραση προς τα δεξιά είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη.
4.3. Δίνεται η ισορροπία : Ν2(g) + 3Η2(g) ⇄ 2ΝΗ3(g) ΔΗ < 0. Σε ένα δοχείο έχουμε Η2, Ν2 και ΝΗ3
σε κατάσταση χημικής ισορροπίας στους 500ο
C με συγκεντρώσεις αντίστοιχα C1, C2, C3, όπως
φαίνεται στο παρακάτω διάγραμμα. Να εξηγήσετε τι μπορεί να έχει συμβεί σε καθεμία από τις
χρονικές στιγμές t1, t2 και t3.
4.4. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου 12L εισάγουµε 8 mol ισοµοριακού µείγµατος SO2
και Ο2,
οπότε πραγµατοποιείται η αµφίδροµη αντίδραση : 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g).
Στη χηµική ισορροπία περιέχονται 2 mol SO3. Να βρεθούν :
α. Η απόδοση της αντίδρασης και β. Η σταθερά ΚC.
4.5. Σε δοχείο όγκου 10L και σε ορισµένη θερµοκρασία τοποθετούνται 3mol SO2 και 3mol NO2,
οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία : SO2(g) + NO2(g) ⇄ SO3(g) + NO(g), σε χρόνο 5min, µε ΚC = 4 στη
θερµοκρασία αυτή. Να βρεθούν :
α. Η σύσταση του µείγµατος στη χηµική ισορροπία
β. Η απόδοση της αντίδρασης
γ. Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης μέχρι να αποκατασταθεί χημική ισορροπία και
δ. Να γίνουν οι καμπύλες αντίδρασης για το SO2 και το ΝΟ.

2. 4.6. Σε δοχείο όγκου 12L στους 227ο
C τοποθετούµε 1mol άνθρακα και 1mol υδρατµών οπότε
αποκαθίσταται η ισορροπία : C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g).
Στη θέση χηµικής ισορροπίας έχουν µείνει 0,8mol υδρατµών. Να βρεθούν :
α. Η ολική πίεση που ασκεί το µίγµα ισορροπίας.
β. Η απόδοση της αντίδρασης.
γ. Η σταθερά ΚC στους 227ο
C.
4.7. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 0,25 mol φωσγενίου (COCl2).
Στους 727ο
C το φωσγένιο διασπάται σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση : COCl2(g) ⇄ CO(g) + Cl2(g).
Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας περιέχονται στο δοχείο 0,125 mol Cl2.
α. Να υπολογιστεί η απόδοση της αντίδρασης.
β. Να υπολογιστεί η σταθερά ΚC της χηµικής ισορροπίας στους 727ο
C.
γ. Πόσα mol φωσγενίου πρέπει να προστεθούν στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας στους 727ο
C
ώστε, όταν αποκατασταθεί νέα χηµική ισορροπία στο δοχείο να περιέχονται 0,25mol Cl2 ;
4.8. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L βρίσκονται σε ισορροπία 1 mol CΟ2, 1 mol Η2, 2 mol CΟ και 2
mol Η2Ο, σύµφωνα µε την αµφίδροµη αντίδραση : CO2(g) + Η2(g) ⇄ CO(g) + Η2Ο.
α. Πόσα mol CΟ2 πρέπει να προστεθούν στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας σε σταθερή
θερµοκρασία ώστε, όταν αποκατασταθεί νέα χηµική ισορροπία στο δοχείο η συγκέντρωση του CO
να γίνει 0,6Μ ;
β. Αυξάνουµε τη θερµοκρασία µε σταθερό όγκο και στη νέα θερµοκρασία η KC είναι ίση µε 9.
Η αντίδραση είναι εξώθερµη ή ενδόθερµη ; Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.
4.9. α. Σε κλειστό δοχείο έχουν αποκατασταθεί οι ισορροπίες :
CaCO3(s) ⇄ CaO + CO2 (1) και CO2 + C(s) ⇄ 2CO(g) (2). Ποια μεταβολή θα παρουσιάσει η ποσότητα
του CaCO3 εάν αφαιρέσουμε από το δοχείο CO ;
β. Σε κλειστό δοχείο όγκου 5L στους 727ο
C πραγματοποιούνται οι CaCO3(s) ⇄ CaO + CO2 (1) με
KC = 0,2 και CO2 + C(s) ⇄ 2CO(g) (2). Τοποθετούμε 5mol CaCO3 και 5mol C και στη χημική
ισορροπία το αέριο μείγμα ασκεί πίεση 41atm. Να υπολογίσετε την ΚC' της ισορροπίας (2).
4.10. α. Να συμπληρώσετε τους συντελεστές στην παρακάτω αντίδραση :
....Zn(s) + ...HNO3(aq) → ...Zn(NO3)2(aq) + ...NO2(g) + ...H2O(l). Ποιος όγκος (STP) ΝΟ2 θα παραχθεί
από 0,15mol Zn ;
β. Η ποσότητα του ΝΟ2 που παράχθηκε, διοχετεύεται σε δοχείο όγκου 2L, οπότε γίνεται η
αντίδραση : 2ΝΟ2(g) ⇄ N2O4(g). Το μείγμα ισορροπίας περιέχει ισομοριακές ποσότητες από τα δύο
αέρια. Να βρεθούν η απόδοση και η KC της αντίδρασης.
γ. Μεταβάλλουμε τον όγκο του δοχείου σε σταθερή θερμοκρασία και στη νέα χημική ισορροπία
περιέχονται 0,12mol N2O4. Να υπολογίσετε το νέο όγκο του δοχείου και να αιτιολογήσετε το
αποτέλεσμα με βάση την αρχή Le Chatelier.