Disertai dengan ringkasan materi yang berkaitan dengan poin-poin pada SKL.

1. RINGKASAN DAN RUMUS DALAM SKL UN KIMIA SMA 2008
STANDAR KOMPETENSI LULUSAN (SKL)
URAIAN RINGKASAN RUMUS
UN KIMIA SMA IPA 2008
1. Mendeskripsikan struktur atom, sistem  Struktur atom A
X : Z = proton = elektron, neutron= A – Z
Z
periodik unsur dan ikatan kimia untuk  Sistem periodik
Ikatan ion : logam (gol IA , IIA, IIIA) + non logam (gol IVA , VA, VIA, VIIA),
menentukan sifat-sifat unsur dan  Ikatan kimia (kecuali ikatan logam)
Ikatan kovalen : non logam + non logam
senyawa
2. Menerapkan hukum-hukum dasar kimia  Hukum-hukum dasar kimia (kecuali  Hukum kekekalan massa (Lavoisier), massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.
untuk memecahkan masalah dalam hukum Dalton)  Hukum Perbandingan tetap (Proust), perbandingan massa unsur – unsur yang menyusun suatu senyawa selalu
perhitungan kimia  Persamaan reaksi, dan perhitungan tetap
kimia  Hukum Perbandingan volume (Gas Lussac), perbaningan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan pendingan
koefisien
gram
 Mol =
Mr
Jumlah partikel
 Mol = 23
6,02x10
volume
 Mol =  (STP = 0oC, 1 atm)
22,4
v olume
 Mol =  (RTP = suhu kamar)
24
 Jika tidak STP : P.V = n. R. T
 Dua gas pada suhu dan tekanan yang sama
v v
1  2
n n
1 2
 Dalam suatu reaksi : perbandingan mol zat yang bereaksi = perbandingan koefisien
 Pereaksi pembatas : habis bereaksi, menentukan mol zat lain yang bereaksi atau hasil reaksi.
3. Mendeskripsikan sifat-sifat larutan.  Larutan non elektrolit dan elektrolit Asam kuat : [H+] = a.Ma
Metode pengukuran terapannya.  pH larutan (asam dan basa, titrasi Basa kuat : [OH-] = b.Mb
asam dan basa, penyangga, Asam lemah : [H+] = Ka.Ma =  . Ma
hidrolisis), Ksp dan sifat koligatif
larutan Basa lemah : [OH-] = Kb.Mb =  . Mb
 Koloid Titrasi asam basa : a . Ma . Va = b . Mb . Vb

2. RINGKASAN DAN RUMUS DALAM SKL UN KIMIA SMA 2008
na nb
 Penyangga asam : [H+] = Ka .  Penyangga basa : [OH-] = Ka .
ng .x ng .x
Kw
Hidrolisis Garam Asam (asam kuat + basa lemah) : [H+] = .Mg .x = Kh.Mg .x  Terhidrolisi Parsial
Kb
Kw
Hidrolisis Garam Basa (asam lemah + basa kuat): [OH-] = .Mg .x = Kh.Mg .x  Terhidrolisis Parsial
Ka
Kw
Hidrolisis Garam asam lemah + basa lemah : [H+] = .Ka  Terhidrolisis Total
Kb
Garam dari asam kuat + basa kuat : pH = 7  Tidak terhidrolisis
Kelarutan dan Ksp
 2 ion (biner)  Ksp = s2,
 3 ion (terner)  Ksp = 4s3
 4 ion (kuarterner) Ksp = 27s4
 5 ion (penterner) Ksp = 108s5
[ion senama]  cari yang tidak senama ; yang senama masukkan ke rumus Ksp
Pengendapan :
Q ion-ion > Ksp  mengendap
Q ion-ion < Ksp  belum mengendap
Q ion-ion = Ksp  tepat jenuh
 Penurunan tekanan uap (∆P)
∆P = P0 . X terlarut . i
P = P0 . X pelarut
 Kenaikan titik didih (∆Tb)
∆Tb = Kb . m . i
Tb = Tb0 + ∆Tb
 Penurunan titik beku (∆Tf)
∆Tf = Kf . m . i
Tf = Tf0 – ∆Tf
 Tekanan osmotik (Π)
=M.R.T.i
Jika zat terlarut (elektrolit) : i = 1 + (n-1)  : jika non elektrolit : i = 1 : jika elektrolit kuat : i = n

3. RINGKASAN DAN RUMUS DALAM SKL UN KIMIA SMA 2008
4. Memahami senyawa organik, gugus  Senyawa hidrokarbon dan minyak  Urutan Fraksi minyak Bumi Dari yang teringan : LPG, Avtur, Bensin, Kerosin, Solar, Pelumas, Residu.
fungsi dan reaksinya, benzena dan bumi  Gugus Fungsi :
turunnya, makromolekul serta lemak  Gugus fungsi, keisomeran dan  Tatanama senyawa :
reaksi yang terdapat pada senyawa Rumus Rumus
Senyawa Nama IUPAC
karbon Umum Struktur
 Tata nama senyawa organik Alkohol Alkanol R-OH
 Benzena dan turunannya CnH2n+2O
Eter Alkoksialkana R-O-R
 Polimer, karbohidrat, dan protein Aldehid Alkanal R-CHO
serta lemak CnH2nO
Keton Alkanon R-CO-R’
Asam Karboksilat Asam alkanoat R-COOH
CnH2nO2
Ester Alkil alkanoat R-COOR’
 Isomer gugus fungsi : alkohol = eter (CnH2n+2O). Aldehida = keton (CnH2nO). Asam karboksilat = ester (CnH2nO2)
 Benzena :
 Isomer benzena : orto (posisi 1,2) ; meta (posisi 1,3) ; para(posisi 1,4)
 Urutan prioritas penomoran : -COOH, -SO3H, -CHO, -CN, -OH, -NH2, -R, -NO2, -X
 Sifat dan Kegunaan turunan benzene (fenol (asam): desinfektan), (anilina (basa) : zat warna diazo), (asam
benzoat pengawet), (toluene : pelapis kayu), (nitrobenzene : bahan peledak), (stirena : polimer)
 Polimer Alami :
 Polimer Adisi : Poliisoprena (karet alam)
 Polimer kondensasi : amilum, selulosa, protein, lemak
 Polimer Buatan :
 Polimer Adisi : teflon (tetra flouroetana), PVC, Polietena, Polipropilena, Polistirena
 Polimer kondensasi : nilon, tetoron
 Karbohidrat :
 Mono sakarida : glukosa(aldosa), galaktosa (aldosa), fruktosa (ketosa)
 Disakarida : maltosa (glu+glu) : (laktosa (glu+ galak) : sukrosa (glu+ fruk)
 Polisakarida (glikogen, amilum dan selulosa)
Uji Karbohidrat : Fehling (gula pereduksi), Iod (polisakarida)
 Protein :
 Ikatan antar asam amino dalam protein : ikatan peptida (CO-NH)
 Uji Pengenalan Protein:
 Biuret : positif untuk ikatan peptida (warna ungu)
 Xantoproteat : protein yang ada cincin benzena (warna kuning)
 Pb–asetat : protein yang mengandung belerang (warna endapan hitam PbS)
 Milon : Positif untuk ikatan peptida (warna merah)
 Lipid : gabungan asam lemak dan ester

4. RINGKASAN DAN RUMUS DALAM SKL UN KIMIA SMA 2008
 Lemak / minyak (Trigliserida)  sumber energi.
 Fosfolipid (Lesitin, sefalin, fosfatidil kolin, fosfatidil etanolamin  zat pengangkut
 Steroid : zat pengatur
 Asam nukleat : pewaris sifat
5. Menentukan perubahan energi dalam  Termokimia Jika suhu naik  eksoterm (∆H = - ) : Jika suhu turun  endoterm (∆H = +)
reaksi kimia, cara pengukuran dan  Reaksi eksoterm, endoterm dan Q
perhitungannya perubahan entalpi (Q larutan = m. c . ∆T) , ∆H = : m = massa larutan
mol
 Hukum Hess dan energi ikatan
∆H reaksi = Σ∆Hf kanan – Σ ∆Hf kiri)
∆H reaksi = ΣEnergi ikatan Kiri – Σ ∆Hf Energi ikatan kanan)
6. Memahami kinetika reaksi,  Laju reaksi dan faktor- faktor yang A+B  pC+aD
kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor mempengaruhinya persamaan laju : V = k [ A ]m [ B ]n
yang mempengaruhinya, serta  Kesetimbangan kimia dan faktor- k = tetapan jenis reaksi
penerapannya dalam kehidupan sehari- faktor yang mempengaruhinya m = orde reaksi terhadap A
hari dan industri n = orde reaksi terhadap B
Tetapan kesetimbangan (Kc)
Diketahui reaksi : mA + nB ⇌ p C + q D maka Kc 
C  p . D q : Kp 
pC p . pD q : pA
mol A
x P total
A m . B n pA  m . pB n mol total
Kp = Kc (RT)n
7. Memahami reaksi oksidasi – reduksi dan  Reaksi redoks  Penyetaraan :
sel elektrokimia serta penerapnnya  Sel elektrokimia dan elektrolisis  Reduksi : biloks turun, oksidasi : biloks naik
dalam teknologi dan kehidupan sehari-  Korosi  Suasana asam : + H2O pada ruas yang kurang O
hari.  Suasana basa : + H2O pada ruas yang lebih O
 Sel elektrokimia (Volta) :
 KRAO dan KAPAN : E sel = E0 reduksi – E0 oksidasi : E0 red > E0 oks
 Notasi sel : Oksidasi // Reduksi
 Korosi : karat, penyebab karat : H2O dan O2 : Rumus karat : Fe2O3 : Cegah karat = lapisi dengan logam
sebelah kiri dalam deret volta
 Sel elektrolisis :
 Reaksi di katoda (reduksi) :
 Jika larutan mengandung logam gol IA, IIA, Al atau Mn, maka : 2H2O + 2e  2OH- + H2
 Yang lainnya (jika lelehan atau logam lain) jadi dia sendiri
 Reaksi di anoda (oksidasi) :

5. RINGKASAN DAN RUMUS DALAM SKL UN KIMIA SMA 2008
 Jika larutan mengandung ion oksi, maka : 2H2O  4H+ + O2 + 4e
 Jika mengandung ion halida : 2X-  X2 + 2e
 Jika elektroda non inert : anodanya adalah elektroda.
 Hukum Faraday :
Ar Ar i.t Ar Q
 Faraday I : w  . F atau w  . atau w  .
v al v al 96500 v al 96500
w . v al1 w2 . v al2
 Faraday II : Jika ada 2 yang dielktrolisis : 1 
Ar1 Ar2
8. Memahami karakteristik unsur-unsur  Karakteristik unsur-unsur logam:  Alkali : - reaktif, reduktor kuat, dapat membentuk oksida M2O, peroskida M2O2 dan superoksida MO2 (M : logam
penting, terdapatnya dialam, pembuatan alkali, alkali tanah, periode 3, transisi alkali)
dan kegunaannya. periode 4, dan emas (meliputi  Mineral alkali Li (spodumen), Na (sendawa chili / NaNO3), K (silvit / KCl)
proses pembuatan, batuan/mineral  Mineral alkali tanah (Mg : Magnesit, dolomit), Ba (Barit)
yang terdapat dialam, sifat dan  Urutan unsur dalam satu periode dari kiri kekanan : (kristal logam, kristal kovalen, molekul poliatomik, molekul
kegunaannya) diatomik, gas mulia). (asam, amfoter, basa). Titik didih naik perlahan Dari IA s/d IVA, kemudian turun drastis.
 Proses pembuatan, sifat dan  Pembuatan logam alkali dan alkali tanah : dari elektrolisis leburan garamnya
kegunaan unsur-unsur nonlogam  Pembuatan alumnium dengan cara mekanik dan dengan elektrolisis leburan garamnya
dan senyawanya antara lain gas  Mineral dan kandungannya . Besi (Hematit, siderite, kuprit)
mulia, halogen, nitrogen, oksigen Alumunium (Bauksit dan kriolit), Timah (Kasiterit), silikon (silikat), tembaga (Cuprit)
dan belerang.  Pembuatan gas mulia, dari destialsi bertingkat udara cair
 Wujud Halogen pada suhu kamar (F2 gas, Cl2 gas,Br2 cair,I2 padat)