Sifat Koligatif Pertemuan 1

1. SIFAT KOLIGATIF
LARUTAN
DISUSUN OLEH : VINA MALIHAH, S.Pd

2. Tujuan
Pembelajaran
Apa itu Sifat
Koligatif
Larutan?
Konsentrasi
zat terlarut
Refleksi
CONTENTS
Materi 1

3. Tujuan Pembelajaran
1. Mengidentifikasi fenomena dalam kehidupan sehari hari
tentang sifat koligatif larutan
2. Menjelaskan sifat koligatif larutan
3. Menghitung konsentrasi zat terlarut
4. Menjelaskan penurunan tekanan uap jenuh (∆𝑷)

4. Pelarut, Larutan, dan Zat Terlarut
Larutan adalah campuran
homogen antara zat terlarut
dan pelarut

5. Apa itu Sifat
Koligatif Larutan
Jika volume dan suhu
keduanya sama, manakah
yang lebih cepat mendidih?
Pelarut murni akan lebih cepat mendidih
karen tidak ada partikel yang
menghalangi, sedangkan larutan akan
lebih sulit karena partikel zat terlarut akan
menghalanginya untuk mendidih

6. Sifat Koligatif Larutan

7. Sifat Koligatif Larutan
1. Sifat koligatif ialah sifat khas yang dimiliki oleh suatu
larutan.
2. Sifat koligatif larutan tidak bergantung pada jenis zat
terlarut, tetapi hanya bergantung pada jumlah partikel zat
terlarut dalam larutan
3. Sifat koligatif larutan juga dipengaruhi bagaimana suatu
larutan mampu terionisasi
4. Semakin tinggi ionisasinya maka akan semakin banyak
juga partikel yang berserakan dalam larutan yang
menyebabkan akan memperbesar sifat koligatif larutannya

8. Sifat Koligatif Larutan

9. Sifat Koligatif Larutan

10. KONSENTRASI

11. KONSENTRASI ZAT TERLARUT
2. Molaritas (M)
Kemolaran atau molaritas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (= 1.000 g) larutan.
dengan, m = kemolalan larutan
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut (dalam kg)
m=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡×1000
𝑀𝑟 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 ×𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
1. Molalitas (m)
Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (= 1.000 g) pelarut.
M=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡×1000
𝑀𝑟 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 ×𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛
M=
𝑛
𝑉

12. KONSENTRASI ZAT TERLARUT
3. Fraksi Mol (x)
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol suatu zat dengan jumlah mol campuran
Jika jumlah mol zat pelarut adalah np, dan jumlah mol zat terlarut adalah nt, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah:
Xpelarut =
𝑛𝑝
𝑛𝑝
+
𝑛𝑡
Xterlarut =
𝑛𝑡
𝑛𝑝
+
𝑛𝑡
Xpelarut + Xterlarut = 1

13. CONTOH
1. Sebanyak 1,8 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 100 gram air (Ar C=12, H=1, O=16). Tentukan
molalitas larutan glukosa tersebut!
m=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡×1000
𝑀𝑟 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 ×𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
m=
1,8 ×1000
180×100
m= 0,1
Jadi molalitas glukosa adalah 0,1 m
2. Berapa fraksi mol 46 gram toluene (C7H8) dan 117 gram benzene (C6H6) dalam larutan?
(Ar C= 12, H=1)
n (C7H8) =
46 𝑔𝑟𝑎𝑚
92 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 0,5 mol
n (C6H6) =
117 𝑔𝑟𝑎𝑚
72 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙
= 1,5 mol
X (C7H8) =
0,5 𝑚𝑜𝑙
0.5 𝑚𝑜𝑙+1,5 𝑚𝑜𝑙
=
0,5 𝑚𝑜𝑙
2 𝑚𝑜𝑙
=
1
4
X (C6H6) = 1-
1
4
=
3
4

14. TUGAS 1
1. Sebanyak 3,6 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 250 mL air (Ar C=12, H=1, O=16). Tentukan
molalitas larutan glukosa tersebut!
2. Sebanyak 90 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 360 ml air. Tentukan fraksi mol masing-masing
zat!

15. 1. Penurunan Tekanan Uap
 Tekanan uap yang
ditimbulkan pada saat
tercapai kondisi
kesetimbangan dinamakan
tekanan uap jenuh
 Partikel zat terlarut akan
menghalangi gerak
molekul- molekul pelarut
untuk berubah menjadi
bentuk gas (uap)
 Makin lemah gaya tarik
menarik molekul-molekul
zat cair, makin mudah zat
cair menguap, maka
makin besar pula tekanan
uap jenuhnya
 Sukar menguap= kecil
tekanan uapnya

16. Penurunan Tekanan Uap Jenuh
(∆𝑷) = 𝑷° − 𝑷 …….(1)
P = Xpelarut . 𝑷° …….(2)
(∆𝑷) = 𝑷° − 𝑷
(∆𝑷) = 𝑷° − (Xpelarut . 𝑷°)
(∆𝑷) = 𝑷° − (Xpelarut . 𝑷°)
(∆𝑷) = 𝑷° − (1 − Xpelarut)
(∆𝑷) = 𝑷° . Xterlarut
dengan, ∆𝑷 = penurunan tekanan uap jenuh
𝑷° = tekanan uap jenuh pelarut murni
𝑷= tekanan uap jenuh larutan
Xpelarut= fraksi mol zat pelarut
Xterlarut= fraksi mol zat terlarut

17. Penurunan Tekanan Uap Jenuh
1. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100℃ adalah 72 cmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan urea, CO(NH2)2
40% pada suhu yang sama, bila diketahui massa molar urea adalah 60 gram/mol dan massa molar air adalah 18
gram/mol?

18. reflection

19. Thank you