Breu explicació de les reaccions químiques. 3r ESO

1. Reaccions químiques

2. Canvi químic: Procés que modifica la naturalesa de la substància. Es
transforma una substància en una altra. La Química és la part de la
ciència que estudia els canvis químics.
Ex: fregir un ou, coure carn, ….
Canvi físic: Procés que no modifica la naturalesa de la substància. La
substància que tenim al principi és la mateixa que tenim al final,
només ha canviat la forma, la mida,… La física és la part de la ciència
que estudia els canvis físics.
Ex: trencar un paper, moure una taula….

3. Reacció química: Procés que transforma unes substàncies
inicials anomenades reactius en unes altres de finals
anomenades productes.
Equació química: Representació gràfica d’una reacció
química.
Reactius Productes

4. aA + bB cC + dD
Coeficients
estequiomètrics
Reactius Productes

5. En una reacció química, es conserva la massa (llei de
Lavoisier). Això vol dir que la massa dels reactius ha de
ser igual a la massa dels productes.

6. En una reacció química, sempre es conserven el tipus i
la quantitat de cada element
IGUALACIÓ D’EQUACIONS QUÍMIQUES

7. Passos a seguir
1r pas: igualar tots els elements que no són ni hidrogen ni oxigen
2n pas: igualar els hidrogens
3r pas: igualar els oxigens
C4H10 + O2 CO2 + H20
C4H10 + O2 4CO2 + H20
C4H10 + O2 4CO2 + 5 H20
C4H10 + O2 4CO2 + 5 H20
2
13

8. CLASSIFICACIÓ DE LES
REACCIONS QUÍMIQUES

9. Tipus de
reaccions
químiques
Des del punt de
vista energètic
Des del punt de
vista dels
reactius i
productes
Exotèrmiques
Endotèrmiques
Síntesis
Descomposició
Desplaçament
Doble desplaçament
Combustió
Àcid Base
Redox

10. Reacció exotèrmica
És una reacció que allibera
energia.
L’energia dels reactius és
superior a la dels productes.
És una reacció que necessita
energia.
L’energia dels reactius és
inferior a la dels productes.
Reacció endotèrmica

11. Reacció de síntesis
A partir dels elements es sintetitza el producte desitjat.
En la realitat, no es sol fer a partir dels elements, sinó a
partir d’un compost intermig
2C + O2+ 2H2 CH3COOH
Reacció de descomposició
Un compost es descomposa en altres de més senzills
CaCO3 CaO + CO2

12. Reacció de desplaçament
Un element desplaça a un altre element ocupant el seu
lloc a la molècula.
Al + 3HCl AlCl3 + H2
Reacció de doble desplaçament
Es produeix un intercanvi entre els elements de dos
molècules
NaCl + KBr NaBr + KCl
3
2

13. Reacció de combustió
Un compost, normalment un hidrocarbur (compost
format per carboni i hidrogen) reacciona amb l’oxigen
formant diòxid de carboni i aigua
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O
Reacció de neutralització o àcid base
És un cas particular d’una reacció de doble desplaçament.
Reacciona un àcid i una base, i dona lloc a una sal i aigua
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
7
2

14. Reacció de reacció oxidació (redox)
És un tipus de reacció on un dels reactius o dels
productes són electrons. Són la base de les piles i
bateries. Es parlarà a Batxillerat.
Zn Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- Cu
oxidació reducció

15. Càlculs amb equacions químiques
Primer cal assegurar-nos que l’equació química està ben
igualada.
Cal tenir molt clar que les relacions entre els diferents
compostos que participen a la reacció, sempre són mol a
mol.
Les relacions entre els diferents compostos, ens venen
marcades pels coeficients estequiomètrics (per això és molt
important igualar bé l’equació química, sinó, tots els càlculs
sortiran malament)

16. Interpretació d’una reacció química
N2 + 3 H2 → 2 NH3
1 molècula 3 molècules 2 molècules
10 molècules 30 molècules 20 molècules
1000
molècules
3000 molècules
2000
molècules
1·6’02·1023
molècules
3·6’02·1023
molècules
2·6’02·1023
molècules
1 mol 3 mols 2 mols