2. QUÈ EN SABEM ...? ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

3. QUÈ EN SABEM ...? ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ? +

4. SUCRE AIGUA AIGUA SUCRE QUÈ EN SABEM ...? ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

5. QUÈ EN SABEM ...? ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ? Fe Fe ÒXID DE FERRO O 2

6. NO HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA SÍ HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL NO ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL + Desapareixen unes substàncies i apareixen de noves

7. QUÈ VAM VEURE AL LABORATORI ? Sòlid enganxat a les parets del recipient Reactiu color taronja Recipient molt calent !!! Producte color verd !!!! CANVI DE COLOR!!! CALOR FORMACIÓ DE GASOS FORMACIÓ D’ H 2 O (g)

8. QUINES CARACTERÍSTIQUES TÉ UNA REACCIÓ QUÍMICA ? EN TOTA REACCIÓ QUÍMICA ES FORMEN SUBSTÀNCIES NOVES 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l)

9. DURANT UNA REACCIÓ HI HA INTERCANVI D’ENERGIA AMB EL MEDI CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Entrada d’aire Gas natural Llum i calor Quan una reacció desprén energia s’anomena REACCIÓ EXOTÈRMICA

10. LA MASSA DE PRODUCTES ÉS IGUAL A LA MASSA DE SUBSTÀNCIES QUE REACCIONEN Cu (s) + S (s) CuS (s) 3.0 g 1.5 g 4.5 g LLEI DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASSA + =

11. LES MASSES DELS REACTIUS QUE REACCIONEN ESTAN EN UNA RELACIÓ CONSTANT Cu (s) + S (s) CuS (s) LLEI DE LES PROPORCIONS DEFINIDES Si combinem químicament dos elements , el compost format sempre tindrà la mateixa proporció dels dos elements 4.0 g / 2.0 g = 2.0 2.0 g 4.0 g 8.0 g / 2.0 g = 4.0 2.0 g 8.0 g 2.0 g / 1.0 g = 2.0 1.0 g 2.0 g 1.0 g / 0.5 g = 2.0 0.5 g 1.0 g Massa Cu / Massa S Massa S Massa Cu

12. COM S’ESCRIU UNA REACCIÓ QUÍMICA ? Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (s) + H 2 (g) REACTIUS PRODUCTES Hidrogen (gas) Clorur de magnesi (sòlid) Àcid clorhídric (aquós) Magnesi (sòlid) TOTES LES REACCIONS QUÍMIQUES HAN D’ESTAR IGUALADES!!!!

13. COM S’IGUALA UNA REACCIÓ QUÍMICA ? PER IGUALAR UNA REACCIÓ QUÍMICA INTRODUÏM ELS COEFICIENTS DAVANT DE LES FÒRMULES, DE MANERA QUE EL nº D’ÀTOMS DE CADA ELEMENT SIGUI EL MATEIX A LA ESQUERRA QUE A LA DRETA DE L’EQUACIÓ H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O (l) 2 1 2 Cl 2 (g) + H 2 (g) HCl (aq) 1 2 1

14. + EXEMPLES !!! C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) 1 1 1 Al (s) + O 2 (g) Al 2 O 3 (s) 2 4 3 C (s) + H 2 (g) CH 4 (g) 1 1 2 KBr (aq) + Cl 2 (g) KCl (aq) + Br 2 (l) 2 2 1 1

15. Tipus de reaccions químiques REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ REACCIONS DE FORMACIÓ REACCIONS D’OXIDACIÓ REACCIONS DE PRECIPITACIÓ REACCIONS DE DESPLAÇAMENT REACCIONS ÀCID-BASE

16. REACCIONS DE FORMACIÓ 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) 2 substàncies en fan una de sola Per a que tinguin lloc hem d’escalfar la mescla de reactius !!!!

17. 2 Mg (s) + O 2 (g) 2 MgO(s) magnesi oxígen Òxid de magnesi + EXEMPLES !!! AIRE Si escalfem Mg (s) en presència d’aire, veurem que crema una flama blanca molt brillant i queda una cendra de color blanc com a residu Obtenim llum i calor = REACCIÓ EXOTÈRMICA

18. REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ REACCIONS ON UNA SUBSTÀNCIA ES TRANSFORMA EN SUBSTÀNCIES MÉS SIMPLES TIPUS DE REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ La descomposició es produeix quan s’escalfa molt una substància La descomposició és deguda a un pas de corrent. Són anomenades també ELECTRÒLISI

19. CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) DESCOMPOSICIÓ TÈRMICA Quan a una reacció absorbeix energia per a tenir lloc s’anomena REACCIÓ ENDOTÈRMICA

20. DESCOMPOSICIÓ ELÈCTRICA 2 H 2 O (l) 2H 2 (g) + O 2 (g)

21. REACCIONS ÀCID-BASE QUÈ ÉS UN ÀCID ? Substància que es dissol en H 2 O donant H + Té un sabor AGRE Els àcids poden ser forts o febles en funció de la quantitat de H + que donin al medi !!! Alguns àcids coneguts : Àcid acètic = CH 3 COOH Àcid acetilsalicílic = Aspirina Àcid ascòrbic = Vitamina C Àcid fosfòric = H 3 PO 4 Àcid cítric = llimones

22. QUÈ ÉS UNA BASE ? Substància que es dissol en H 2 O i agafa els H + !!! Té un sabor AMARG Algunes bases són corrosives i tenen un tacte oliós !!!! Algunes bases conegudes : Hidròxid sòdic = NaOH Bicarbonat sòdic = NaHCO 3 Amoníac = NH 3 Hidròxid de calci = Ca(OH) 2

23. COM MESUREM LA FORÇA D’UN ÀCID ? DÓNA MOLTS H + AL MEDI HCl Àcid clorhídric HNO 3 Àcid nítric COM MESUREM LA QUANTITAT DE H + D’UNA SOLUCIÓ ???? pH NEUTRE BASE ÀCID

24. EL DR. FLINT TÉ UNA SUBSTÀNCIA I NO SAP SI ÉS UN ÀCID O UNA BASE !!! AJUDEU AL Dr. FLINT A RESOLDRE UN PROBLEMA !!!! El Dr. Flint agafa un paper indicador i el mulla amb la substància desconeguda ? El paper indicador es torna VERMELL FOSC !!!!! Què és la substància ? = ÀCID

25. REACCIONS DELS ÀCIDS a) amb METALLS b) amb BASES 2HCl (aq) + Zn (s) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) ELS ÀCIDS REACCIONEN AMB METALLS I PRODUEIXEN H 2 (g) !!! HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (g) ÀCID + BASE SAL + H 2 O

26. ELS ÀCIDS ATAQUEN ALS METALLS ! 3 Cu (s) + 8 HNO 3 (aq) 3 Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 4 H 2 O (l) + 2 NO (g) Al barrejar el metall (Cu) amb l’àcid es produeix una substància dissolta en l’aigua i es desprenen òxids nitrosos

27. COM FUNCIONEN LES REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ ? L’Àcid dóna H + al medi ! La Base capta els H + del medi ! + + REACCIÓ DE NEUTRALITZACIÓ ÀCID + + AIGUA SAL BASE

28. REACCIONS ON INTERVÉ L’O 2 a) Metall + O 2 : REACCIÓ D’OXIDACIÓ Mg (s) + O 2 (g) MgO(s) Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) 2 3 4 2 1 2 Metall + O 2 Òxid metàl·lic b) Compost orgànic + O 2 REACCIÓ DE COMBUSTIÓ Els compostos orgànics són aquells compostos que contenen àtoms de C enllaçats a altres àtoms de C, H i O Els Hidrocarburs són compostos que contenen àtoms de C enllaçats a altres àtoms de C i H CH 4 CH 3 -CH 2 OH METÀ ETANOL

29. REACCIONS DE COMBUSTIÓ CO 2 (g) + H 2 O (g) CH 3 -CH 2 OH + O 2 Compost Orgànic + O 2 CO 2 (g) + H 2 O (g) 2 3 3 CH 4 (g) + O 2 (g) CH 3 -CH 3 (g) + O 2 (g) CH 3 -CH 2 -CH 3 (g) + O 2 (g) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) metà età propà butà Principals hidrocarburs 1 2 2 4 6 7 2 3 4 5 8 10 2 13 etanol

30. Quan una substància perd oxígen diem que experimenta una reducció 2 HgO (s) 2Hg (l) + O 2 (g)

31. REACCIONS DE PRECIPITACIÓ Quan barregem dues solucions de sals solubles en H 2 O de vegades obtenim una sal insoluble que precipita Pb(NO 3 ) 2 (s) KI (s) H 2 O (l) Preparem les dues solucions

32. Pb(NO 3 ) 2 (s) KI (s) H 2 O (l) + KI (aq) Pb(NO 3 ) 2 (aq) QUÈ VA APARÈIXER A LA SOLUCIÓ FINAL ?

33. Pb(NO 3 ) 2 (aq) + KI (aq) PbI 2 (s) + KNO 3 (aq) KI (aq) Pb(NO 3 ) 2 (aq) Com funcionen les reaccions de precipitació ?