Tema 4 Les Reaccions Químiques 1er batx

2,668 views

Published on

Published in: Technology, Business
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
2,668
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
44
Actions
Shares
0
Downloads
31
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Tema 4 Les Reaccions Químiques 1er batx

  1. 1. Tema 4 Les reaccions químiques
  2. 2. 4.1 Canvi físic i canvi químic <ul><li>Un canvi és la transformació d'un sistema al llarg del temps. </li></ul><ul><li>Tipus de canvis : </li></ul><ul><li>Canvi físic : No hi ha modificació de la matèria (mecànica, l'electricitat, el magnetisme...). </li></ul><ul><li>Canvi químic : Implica una modificació de la matèria. Tenen associats canvis energètics . Ho estudia la termodinàmica química o termoquímica . (2n batx) </li></ul><ul><li>Les matèries que es transformen les anomenem reactius i les que obtenim, productes . El procés o canvi és la reacció química . </li></ul><ul><li>Canvi químic = reordenació d'àtoms = reestructuració d'enllaços </li></ul><ul><li>Activitats: pg. 125 (1,2,3) pg. 142 (1) </li></ul>
  3. 3. 4.3 Igualació de les equacions químiques <ul><li>Explicació a la pissarra </li></ul><ul><li>Activitats: pg. 127 (4) </li></ul>4.2 L’equació química <ul><li>Explicació a la pissarra. Exemples 2 i 3 </li></ul><ul><li>Activitats: pg. 130 (5-9) pg. 142 (2) </li></ul>
  4. 4. 4.4 Lleis fonamentals de la química <ul><li>Lleis de les reaccions químiques deduïdes experimentalment mitjançant la determinació de masses.Són les següents: </li></ul><ul><li>A- Llei de Lavoisier o de conservació de la massa (1785) </li></ul><ul><li>B- Llei de Proust o de les proporcions definides (1801) </li></ul><ul><li>C- Llei de Dalton o de les proporcions múltiples. (1803) </li></ul>
  5. 5. Què expliquen aquestes lleis ? <ul><li>Activitat 1 : </li></ul><ul><li>Amb l´ajut de les següents adreces extreu l´enunciat de cadascuna de les lleis. Complementa-ho amb un exemple. </li></ul><ul><li>http://ca.wikipedia.org/wiki/Lleis_ponderals </li></ul><ul><li>http://encina. pntic . mec .es/~jsaf0002/p31. htm </li></ul>
  6. 6. Les has entès ? Fem primer exemples 4-9 del llibre <ul><li>Activitat 2 : </li></ul><ul><li>Un cop tinguis clares les lleis , resol els següents problemes . </li></ul><ul><li>1.El clor es combina amb l´estany per donar clorur d´estany . Les quantitats d´estany i de clor en diferenst experiments són : </li></ul><ul><li>A partir d´aquestes dades, quina quantitat obtindríem a partir de 5g </li></ul><ul><li>d´estany? </li></ul><ul><li>Són correctes totes les mesures de la sèrie? Quina és la fórmula del clorur </li></ul><ul><li>d’estany? </li></ul>I II III IV Clor 1,385 1,234 0,712 0,615 Estany 2,322 2,071 1,845 1,032
  7. 7. <ul><li>2.Es barregen inicialment 20g de la substància A i 20g de la substància B per obtenir C. </li></ul><ul><li>a) Quants grams hi haurà al final de la reacció ? Raoneu la resposta . </li></ul><ul><li>b) Si sobren només 5g de A, quina massa de C s´ha format ? </li></ul><ul><li>c) Quines masses inicials mínimes hauríem de posar per obtenir 50g de C ? </li></ul><ul><li>3. El sofre reacciona amb l´oxigen de l´aire produint dos gasos molt contaminants i responsdables en part de la pluja àcida. Un gram de sofre reacciona amb un gram d´oxigen per obtenir diòxid de sofre i un gram de sofre necessita 1,5 g d´oxigen per donar triòxid de sofre. Comproveu que es compleix la llei de les proporcions múltiples en aquest cas. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>D- Llei de Gay-Lussac (1808) o dels volums de combinació </li></ul><ul><li>Activitat 4 </li></ul><ul><li>Podries dir-nos qui va enunciar aquesta llei ? </li></ul><ul><li>“ Els volums de les substàncies gasoses que intervenen en una </li></ul><ul><li>transformació química (mesurats en les mateixes condicions de </li></ul><ul><li>pressió i temperatura) estan en una relació de nombres enters </li></ul><ul><li>senzills” </li></ul>Pots cercar a la següent pàgina per arribar a la resposta correcta : http:// www .edu365. cat / aulanet / comsoc / Lab _ quimica / glossari _quimica2. htm fem exemples: 10 i 11 del llibre
  9. 9. E) Hipòtesi d´Avogadro. Nombre d’Avogadro <ul><li>Avogadro proposà una important hipòtesi que permetia justificar les reaccions volumètriques senzilles de Gay-Lussac </li></ul><ul><li>“ Volums iguals de gasos diferents, mesurats en les mateixes condicions de P i T, contenen el mateix nombre de partícules .” </li></ul><ul><li>1 mol de qualsevol substància conté: 6,023.10 23 partícules </li></ul><ul><li>És el nombre d’Avogadro . </li></ul><ul><li>fem exemples 12 i 13 del llibre </li></ul>
  10. 10. . Si les condicions de pressió i temperatura són 273 K i 1,013.10 5 Pa és a dir el que anomenem condicions normals ,un mol de qualsevol gas ocupa 22,4 l . Comprova-ho¡¡¡
  11. 11. 4.6 Tipus de reaccions <ul><ul><li>A) Reaccions de síntesi : </li></ul></ul><ul><ul><li>És la combinació de diversos reactius per donar lloc a un producte. </li></ul></ul><ul><ul><li>B) Reaccions de descomposició : </li></ul></ul><ul><ul><li>A partir d'un sol reactiu i amb aportació energètica, aquest es transforma en dues o més substàncies. </li></ul></ul><ul><ul><li>c) Reaccions de desplaçament o substitució : </li></ul></ul><ul><ul><li>Reacció entre un compost i un element. L' element s'integra al compost i s'allibera un altre element que formava part del compost inicial. </li></ul></ul>
  12. 12. <ul><ul><li>D) Reaccions de doble descomposició : </li></ul></ul><ul><ul><li>Consisteix en la reacció entre dos compostos amb doble intercanvi entre cations i anions. </li></ul></ul><ul><ul><li>E) Reaccions de combustió de productes orgànics : </li></ul></ul><ul><ul><li>Els productes orgànics que tenen només C i H ( hidrocarburs ) o bé C, H i O fan la combustió donant sempre diòxid de carboni y aigua. </li></ul></ul>

×