2. Canvis físics: Transformacions en les quals la naturalesa
de la substància no varia.
QUÍMICA 3 ESO
1. Les reaccions químiques
3. Canvis Químics: Transformacions en les quals es modifica la
naturalesa de les substàncies. També s’anomenen reaccions
químiques.
QUÍMICA 3 ESO
1. Les reaccions químiques
5. Una reacció química està acompanyada per algun d’aquests fets
OBTENCIÓ DE LLUM OBTENCIÓ DE CALOR FORMACIÓ DE GASOS
FORMACIÓ DE FUM
FORMACIÓ DE UN SÒLID
DISSOLUCIÓ D’UN SÒLID
QUÍMICA 3 ESO
1. Les reaccions químiques
6. En una reacció química es trenquen molècules i se’n
formen de noves. Les substàncies que reaccionen
s’anomenen reactius, i les que s’obtenen, productes.
QUÍMICA 3 ESO
1.1. Teoria de les col·lisions
4 NH3 + 3 O2 — > 2 N2 + 6 H2O
Reactius Productes
8. En tota reacció química:
• Les molècules dels reactius xoquen entre si.
• Es trenquen les molècules dels reactius
• Es formen noves molècules dels productes
Només quan les molècules tenen una orientació
adequada i una velocitat suficient el xoc és eficaç i
dóna lloc a la formació de noves molècules.
Podem augmentar la velocitat d’una reacció:
• Elevant la temperatura.
• Augmentant el grau de divisió de la matèria
QUÍMICA 3 ESO
1.1. Teoria de les col·lisions
9. 2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l)
+ →
2 molècules
amb dos
àtoms
d’hidrogen
cadascuna.
1 molècula
amb dos
àtoms
d’ oxigen
2 molècules d’aigua
amb dos àtoms
d’ hidrogen i un
d’oxigen cadascuna.
La massa de 4 àtoms de H més
la massa de dos àtoms de O.
La massa de 4 àtoms de H més la
massa de dos àtoms de O.
=
4 x 1 + 2 x16
36 g
2 x 18
36 g
QUÍMICA 3 ESO
1.2. Què canvia i què es conserva en una reacció.
En totes les reaccions químiques es compleix el principi de
conservació de la massa o llei de Lavoisier.
10. Zn +2 HCl ZnCl2 + H2
65 + 2 x ( 1 + 35,5 ) =
65 + 2 x 36,5 =
65 + 73 =
138 g
( 65 + 35,5 x 2) + 1 x 2 =
(65 + 71) + 2 =
136 + 2 =
138 g
QUÍMICA 3 ESO
1.2. Què canvia i què es conserva en una reacció.
11. QUÍMICA 3 ESO
2. L’equació química
REACCIONS QUÍMIQUES:
REACTIUS
transformació
formació de
noves
molècules
reagrupament
ruptura de
molècules
PRODUCTES
Una equació química indica de forma simbòlica els canvis
que tenen lloc en una reacció química. Presenten la següent
forma:
12. Òxid de crom (III)
Cr2O3
(NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (l) + Cr2O3 (s)
REACTIUS PRODUCTES
LÍQUID
SÒLID
COEFICIENT
ESTEQUIOMÈTRIC
GAS
Dicromat d’ amoni
(NH4)2Cr2O7
QUÍMICA 3 ESO
2. L’equació química
13. Els coeficients estequiomètrics indiquen el número d’àtoms i molècules de
cada substància i el número de mols de cada compost que intervenen en la
reacció.
+
2 molècules
d’hidrogen
1 molècula d’oxigen 2 molècules
d’aigua
2H2 + O2 2H2O
QUÍMICA 3 ESO
2 mols
d’hidrogen
1 mol
d’oxigen
2 mols
d’aigua
2. L’equació química
14. N2 + 3H2 2NH3
Una equació química està ajustada si es conserva el nº d’àtoms
en els dos membres de l’equació. Per ajustar-la s’utilitzen els
coeficients estequiomètrics
QUÍMICA 3 ESO
Si intervenen ions, s’han d’ajustar de forma
que la càrrega neta sigui la mateixa en els dos
membres
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
2.1. L’ajust de les equacions químiques
15. Escriu les fórmules de reactius i
productes.
Comença ajustant els elements
que formen part d’un sol compost .
Comencem pel carboni.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
2
De forma similar ajustem l’H. C2H6O + O2 → CO2 + H2O
2 3
Finalment, ajustem l’O. C2H6O + O2 → CO2 + H2O
2 3
3
2 1
6 2
7 7
Podem comprovar que tots els
àtoms estan ben ajustats.
C
H
O
Reactius 2 Productes 2
Reactius 6 Productes 6
Reactius 7 Productes 7
QUÍMICA 3 ESO
2.1. L’ajust de les equacions químiques
Exercicis 12 pàg 125
4 3
1 6
16. QUÍMICA 3 ESO
3. La mesura de la massa: el mol
Un mol d’àtoms és la quantitat d’un element que té una
massa igual a la seva massa atòmica expressada en grams.
Massa atòmica: 24,3 u
1 mol de Mg = 24,3 gramos de Mg
1 mol de Ag = 107,8 gramos de Ag
17. QUÍMICA 3 ESO
3. La mesura de la massa: el mol
Hipòtesi d’Avogadro: en un mol de qualsevol substància
sempre hi ha el mateix nombre de partícules.
Nombre d’Avogadro:
NA = 6,02 · 1023 partícules
Amadeo Avogadro
Àtoms, molècules, ions, partícules subatómiques,…
18. QUÍMICA 3 ESO
3. La mesura de la massa: el mol
55,8 g 23 g 32 g 79,9 g
19. QUÍMICA 3 ESO
3. La mesura de la massa: el mol
M: Massa atòmica
NA: Nombre d’Avogadro
Exercicis 1, 2, 3, 4, 5, 6, ,7 ,8 i 9 pàg 120
20. QUÍMICA 3 ESO
3. La mesura de la massa: el mol
La massa d’un compost es calcula sumant les masses dels
àtoms que formen la molècula o el cristall.
La massa molecular del CO2 serà la suma de la massa
d’un àtom de carboni i dos àtoms d’oxigen.
Mco2 = Mc + 2 Mo = 12 + 2 · 16 = 44 u.
21. EXERCICIS
1.- Calcula la massa molar de les següents substàncies:
SO2, N2, C6H12O6, Al(OH)3
2.- Quants mols i molècules hi han en 100 grams de sacarosa?
C12H22O11
3.- Ordena de major a menor les següents quantitats de plata:
20g
5·1022 àtoms
0,5 mols
4.- Completa la taula:
Fórmula Quantitat de
substància (mol)
Massa (g)
H2O 2,50
CO2 186
NH3 1,24
H2SO4 450
NaOH 0,92
22. Massa de reactius Massa de productes
Mols de reactius Mols de productes
Volum de reactius Volum de productes
/ M
x 22,4 L
/ 22,4 L
x M
QUÍMICA 3 ESO
7. Càlculs estequiomètrics en reaccions
químiques
1
1
2
3
3
23. Càlculs en les reaccions químiques
Un cop ajustada qualsevol reacció química ens indicarà
les proporcions com les diferents substàncies hi
participen
Són els càlculs estequiomètrics
24. Càlculs estequiomètrics en massa
El magnesi és un metall que reacciona amb l’oxigen
per formar òxid de magnesi.
Disposem de 8g de magnesi. Calcula:
a) Quants grams d’oxigen ens calen per reaccionar
amb tot el magnesi?
b) Quants grams d’òxid de magnesi obtindrem?
26. Càlculs estequiomètrics en massa
Escriure la reacció i ajustar-la
2 Mg + O2 2 MgO
Dos àtoms/mols de magnesi reaccionen amb 1 d’oxigen per formar
dos equivalents a molécula/mols d’òxid de magnesi
27. Càlculs estequiomètrics en massa
2 Mg + O2 2 MgO
Calcular la massa molar de cada substància
M(Mg) = 24,3g i M(O)= 16g
M(O2) = 2·16 =32 g/mol
M(MgO) = 24,3 + 16 = 40,3 g/mol
24,3g de magnesi reaccionen amb 1 d’oxigen per formar dos
equivalents a molécula/mols d’òxid de magnesi
28. Càlculs estequiomètrics en massa
2 Mg + O2 2 MgO
48,6 g de magnesi reaccionen amb 32 g d’oxigen per formar 80,6 g
d’òxid de magnesi
2 · 24,3 = 48,6g 2 · 16 = 32g 2 · 40,3 = 80,6g
29. Càlculs estequiomètrics en massa
2 Mg + O2 2 MgO
2 · 24,3 = 48,6g 2 · 16 = 32g 2 · 40,3 = 80,6g
Disposem de 8g de magnesi. Calcula:
a) Quants grams d’oxigen ens calen per reaccionar amb tot el magnesi?
8 g Mg · = 5,3 g de O2
32 g O2
__________
48,6 g Mg
30. Càlculs estequiomètrics en massa
2 Mg + O2 2 MgO
2 · 24,3 = 48,6g 2 · 16 = 32g 2 · 40,3 = 80,6g
Disposem de 8g de magnesi. Calcula:
b) Quants grams d’òxid de magnesi obtindrem?
8 g Mg · = 13,3 g de MgO
80,6 g MgO
__________
48,6 g Mg
31. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
32. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
33. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
34. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
35. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
36. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
37. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
38. ACT 6 Durant la fabricació de l’àcid sulfúric, el gas diòxid de sofre (SO2) es
fa reaccionar amb oxigen (O2) per obtenir triòxid de sofre (SO3), també gas.
a) Escriu la reacció que té lloc i ajusta-la.
b) Quants grams d’oxigen fan falta per reaccionar amb 16 g de SO2?
c) Quants grams de SO3 obtindríem en aquest cas?
d) Quin volum de SO2 i de O2 necessitaríem per obtenir 20 L de SO3, si tots
els gasos es troben en les mateixes condicions de pressió i temperatura?
