2. Kalaj-Sn
●
to je metal koji su poznavale stare civilizacije
● poticu iz 3500. godine p.n.e.
● pronadjen je u iskopinama
● ima znacajnu ulogu u savremenom zivotu
3. Izrada legura
●
upotrebljava se za izradu legura
●
sa bakrom gradi poznate legure-bronzebronze
●
sa olovom daje lako topljivu leguru-sa olovom daje lako topljivu leguru-metal zametal za
lemljenjelemljenje
●
sa antimonom I olovom leguru-britapija metal
4. Cist kalaj je srebransto-sjajan metal, vrlo male
tvrdoce I jako tegljiv. Na obicnoj temperaturi moze
da se kuje u tanke listice a na 373 K lako se
izvlaci u tanku zicu.Prelaz belog kalaja u sivi
desava se sporo I na nizim temperaturama od
290 K.
5. Reakcije
● Hlorovodonicna kiselina rastvara kalaj, uz
oslobadjanje vodonika:
Sn + 2HCL → SnCl2 + H2
● Razblazena sumporna kiselina takodje rastvara kalaj:
Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O
● Koncentrovana azotna kiselina oksiduje kalaj:
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O
● Sa hlorom gradi kalaj(IV)-oksid
Sn + 2Cl2 → SnCl4H
6. Jedinjenje kalaja
●
Znacajna jedinjenja kalaja su ona u kojima on
ima oksidacioni broj +II i +IV.
●
Sa kiseonikom gradi:
a)kalaj(II)-oksid,SnO
b)kalaj(IV)-oskid,SnO2
SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2 + 2NaCl
7. Kalaj(II)-oksid, SnO
● Nastaje dehidracijom
kalaj(II)-hidroksida
● Kada je bez vode
javlja se u obliku
mrko-crnih kristala ili
crnog praha
8. Kalaj(II)-hidroksid, Sn(OH)2
●
Nastaje dejstvom alkalija na rastvor kalaj(II)-hlorida:
SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2 + 2NaCl
● Kalaj(II)-hidroksid je beo, tesko rastvorljiv u vodi
●
Rastvara se u kiselinama I bazama
Kalaj(IV)-oksid, SnO2
●Poznat je u prirodi kao mineral kasiterit
SnO2 + C → Sn + CO2
