Dokumen ini membahas tentang perubahan entalpi standar dan aplikasinya. Perubahan entalpi standar adalah perubahan energi pada suatu sistem yang terjadi pada kondisi suhu dan tekanan standar, yaitu 25°C dan 1 atm. Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan energi kalor pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya. Contoh perhitungan perubahan entalpi digunakan untuk menentukan

1. PERUBAHAN ENTALPI STANDARD
DAN APLIKASINYA
Disusun Oleh :
Farhan Yuzevan 41614110060
Saiful Arifin 41614110061

2. ENTALPI
Kalor yang dibutuhkan atau dilepaskan pada
suatu sistem dan terjadi pada tekanan tetap,
atau ΔH = Qp

3. PERUBAHAN ENTALPI
ΔH = H(produk) - H(reaktan)

4. JENIS PERUBAHAN ENTALPI
Perubahan entalpi pembentukan (DHf0),
Perubahan entalpi penguraian (DHd0),
Perubahan entalpi pembakaran (DHc0), dan
Perubahan entalpi netralisasi (DHn0).

5. PERUBAHAN ENTALPI STANDARD
PERUBAHAN ENTALPI STANDARD
Perubahan Energi pada suatu sistem
yang terjadi pada kondisi suhu dan
tekanan standard.
25oC (298K) - (1 atmosphere)

6. PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDARD
Perubahan energi (kalor) pada pembentukan 1 mol zat
langsung dari unsur-unsurnya disebut entalpi pembentukan.
Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar (298 K, 1
atm) dan semua unsur-unsurnya dalam bentuk standar,
maka perubahan entalpinya disebut entalpi pembentukan
standar (ΔHo)
f

7. CONTOH PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDARD
C (s, grafit) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔHf
o = -74,8 kJ/mol

8. APLIKASI
Pencampuran air dengan kapur yang menyebabkan air jadi hangat,
berarti reaksi itu mengeluarkan (kebalikan dari menyerap) energi.
Memasak air 1 kg dari 0 derajat C hingga 100derajat C. Maka energi
yang diperlukan bisa dicari dengan tabel entalpi air.
mΔu = Q-W, W=0
ΔU = Q = ΔH = H2-H1 = 420-0 = 420 kJ.
Misal kita ingin agar pemanasan berlangsung dalam satu detik,
maka kita akan membeli heater berdaya, P = 420 kW atau P=7kW
untuk pemanasan selama 1 menit.

9. TERIMA KASIH

10. TERIMA KASIH