Dokumen tersebut menjelaskan tentang penghitungan pH basa kuat dan lemah. pH basa kuat dapat dihitung dengan menentukan konsentrasi ion OH- berdasarkan konsentrasi basa murninya, kemudian menghitung pOH dan pH. Sedangkan untuk basa lemah, konsentrasi ion OH- dihitung berdasarkan akar kuadrat konstanta disosiasi basa dan konsentrasi larutannya. Contoh perhitungan pH untuk larutan KOH 0

1. Menghitung pH Basa

2. PENGERTIAN pH
pH (pangkat hidrogen atau power of hydrogen) yaitu bilangan yang
menyatakan jumlah ion hidrogen (H+) dan jumlah ion hidroksil (OH-)
dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat
tergantung pada jumlah ion H+ dan OH- di dalam air.

3. pH BASA KUAT
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion
seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan
basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus : [OH-] = x. [M(OH)] pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut.
Tentukan [OH-] berdasarkan perbandingan koefisien
Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH-]
Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

4. CONTOH
Hitung pH dari :a. 100 mL larutan KOH 0,1 M
Jawab :
a. KOH → K+ + OH-
[OH-] = x. [M(OH)]
= 1 . 0,1 M = 10-1 M
pOH = - log 10-1
= 1
pH = 14 – pOH
= 14 – 1
= 13

5. pH BASA LEMAH

6. CONTOH
Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (Kb= 4 x 10-5
Jawab NH4OH → NH4
+ + OH-
[OH- ]= √Kb . [M(OH)]
= √ 4x 10-5 . 0,1
= √ 4 x 10-6
= 2 x 10-3 M
pOH = - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 - l0g 2)
= 11 + log 2

7. Terima Kasih