Dokumen tersebut membahas teori tumbukan yang menjelaskan bahwa laju reaksi kimia dipengaruhi oleh kemungkinan terjadinya tumbukan efektif antar partikel pereaksi. Tumbukan efektif terjadi jika partikel memiliki energi kinetik yang cukup untuk melampaui energi aktivasi reaksi dan arah tumbukan tepat. Faktor-faktor seperti luas permukaan, konsentrasi, suhu, dan keberadaan katalis d

1. Teori Tumbukan
LAJU REAKSI
presented by
Neng Yati Rohayati, S.Pd

2. 06
Kompetensi dasar dan Indikator
Pencapaian Kompetensi
3.6 Menjelaskan faktor-
faktor yang
mempengaruhi laju reaksi
menggunakan teori
tumbukan
4.6Menyajikan hasil penelusuran
informasi cara-cara pengaturan dan
penyimpanan bahan untuk mencegah
perubahan fisika dan kimia yang tak
terkendali
1. Menjelaskan
teori tumbukan
2. Menganalisis
hubungan teori tumbukan
degan faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi
4.6.1 Menyajikan dan mempresentasikan
hasil penelurusuran tentang cara-cara
pengaturan dan penyimpanan bahan untuk
mencegah perubahan fisika dan kimia yang
tak terkendali

3. Tujuan
Pembelajaran
08
Peserta didik melalui kerjasama diharapkan mampu menjelaskan
teori tumbukan yang terjadi pada reaksi kimia, menganalisis
terjadinya tumbukan, membedakan tumbukan efektif dan tidak
efektif, menjelaskan energi aktivasi dan menganalisis hubungan
teori tumbukan dengan faktor-faktor laju reaksi dengan benar
setelah melakukan pembelajaran dengan model Problame Based
Learning mengunakan Pendekatan TPACK dengan metode diskusi,
tanya jawab, penugasan dan presentasi.

4. Perhatikangambardibawahini!
Mengapa jalan yang penuh dengan mobil
kesempatan untuk menyengggol mobil lain
lebih besar dibandingkan jalan yang lenggang?
.
Gambar 1
Gambar 2

5. Apa itu tumbukan ?
Tumbukan adalah peristiwa tabrakan antara 2 benda karena
adanya gerakan

6. Berdasarkan analogi diatas,
cobalah eksplore masalah yang
berhubungan dengan materi
yang akan kita pelajari yaitu
“teori tumbukan “
1
5

7. Perhatikan video berikut

8. Dalam reaksi kimia, tumbukan adalah peristiwa tumbukan
antar partikel.
Teori tumbukan menggambarkan peristiwa
pertemuan partikel-partikel pereaksi yang
bertumbukkan untuk menghasilkan produk.
TEORI TUMBUKAN
Pereaksi Produk
NO + O3 NO2 + O2

9. T2
E
022
ORITUMBUKAN 1
5
Tumbukan antar partikel akan
menghasilkan reaksi apabila memiliki
energi yang cukup serta arah tumbukan
yang tepat (tumbukan efektif). Semakin
banyak tumbukan efektif maka semakin
cepat laju reaksinya.
Apakah tumbukan efektif itu???

10. Tumbukan dibagi 2
1. Tumbukan Efektif
Tumbukan yang menghasilkan reaksi dan menghasilkan produk

11. 1. Tumbukan Tidak Efektif
Tumbukan yang tidak menghasilkan reaksi yang kemudian tidak
menghasilkan produk

12. Faktor - Faktor yang mempengaruhi berhasilnya
tumbukan efektif :
ENERGI KINETIK
PARTIKEL
(MOLEKUL)
ARAH TUMBUKAN
ANTAR PARTIKEL

13. ENERGI
KINETIK
PARTIKEL
(MOLEKUL)

14. ARAH
TUMBUKAN

15. ENERGI
AKTIVASI
Energi minimun yang
diperlukan agar tumbukan
terjadi dan reaksi kimia dapat
berlangsung

16. Reaksi Endoterm Reaksi Eksoterm

17. Faktor-Faktor yangMempengaruhi
LajuReaksi
Reaksi kimia dapat berlangsung atau tidak dapat dijelaskan dengan
menggunakan teori tumbukan. Tumbukan antar partikel akan
menghasilkan reaksi apabila memiliki energi yang cukup serta arah
tumbukan yang tepat (tumbukan efektif). Semakin banyak tumbukan
efektifmaka semakin cepat laju reaksinya. Ada 4 faktor yang
mempengaruhi laju reaksi yaitu, luas permukaan bidang sentuh,
konsentrasi, suhu dan katalis

18. Faktor-Faktor yangMempengaruhi
LajuReaksi
1.Luas Permukaan Bidang Sentuh
Semakin luas permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi akan mempermudah
terjadinya tumbukan efektif yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia sehingga
mempercepat laju reaksi

19. Faktor-FaktoryangM
empengaruhi
LajuReaksi
2.Konsentrasi
Pada umumnya laju reaksi akan semakin cepat seiring bertambahnya konsentrasi
pereaksi begitu juga sebaliknya

20. Faktor-Faktoryang
M
empengaruhi
LajuReaksi
3.Suhu
Partikel-partikel dalam zat selalu bergerak. Jika suhu zat dinaikkan,
maka energi kinetik partikel-partikel akan bertambah sehingga
tumbukan antar partikel akan mempunyai energi yang cukup untuk
melampaui energi pengaktifan. Hal ini akan menyebabkan lebih
banyak terjadi tumbukan yang efektif dan menghasilkan reaksi.

21. Faktor-FaktoryangM
empengaruhi
LajuReaksi
4. Katalis
Katalis merupakan suatu zat yang memiliki kemampuan untuk membantu
jalannya suatu reaksi kimia. Jumlah katalis pada awal dan akhir reaksi akan tetap
sama. Sedangkan energi aktivasi sendiri adalah energi minimum yang harus
dicapai oleh suatu senyawa kimia untuk melakukan atau bereaksi secara kimia.
Peran katalis dalam mempercepat laju reaksi dengan cara membuat
mekanisme reaksi alternatif (yang berbeda) dengan harga energi aktifasi (Ea)
yang lebih rendah dengan harga energiaktifasi (Ea) tanpa katalis. Dengan Ea
yang lebih rendahmenyebabkan lebih banyak partikel yang mengalami
tumbukanefektif sehingga laju reaksi menjadimeningkat.

22. Faktor-FaktoryangM
empengaruhi
LajuR
eaksi
Grafik hubungan katalis dengan energi aktivasi

23. KESIMPULAN

24. terimakasih...

25. Refleksi Pembelajaran
Bubuhkanlah tanda centang (√) pada salah satu
gambar yang dapat mewakili perasaan kalian
setelah mempelajari materi ini!