ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Atom-atom dapat membentuk ikatan kimia untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia antara atom-atom dan antar molekul, seperti ikatan ionik yang terjadi karena perpindahan elektron, ikatan kovalen yang terjadi karena berbagi elektron, ikatan logam yang terjadi karena interaksi elektron bebas, serta ikatan hidrogen dan van der Waals yang melibatkan gaya tarik antar mole
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar dalam ikatan kimia, mulai dari konfigurasi elektron gas mulia, aturan oktet, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan rangkap, serta konsep terkait seperti keelektronegatifan, struktur Lewis, dan penyimpangan aturan oktet.
Materi Pembelajaran Kimia Kelas X
Ikatan Kimia
Ikatan ionnik, Ikatan Kovalen, Ikatan Logam, Struktur Lewis
ikatan kimia terbentuk antara atom unsur membentuk senyawa, ikatan terbentuk dengan dasar aktifitas elektron valensi.
Pondok pesantren Al-As'Adiyah Balikeran
Kertosari, Asembagus, Situbondo
@rimbasadewo (23042001)
Ikatan kimia merupakan sebuah proses fisika yang bertanggungung jawab dalam g...yustinatyas
Ikatan kimia merupakan interaksi antara atom-atom yang menentukan sifat suatu zat. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ionik, kovalen, koordinasi, logam, dan antarmolekul. Masing-masing memiliki ciri khas seperti sifat, proses pembentukan, dan energi ikatan.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia antara atom-atom dan molekul, termasuk ikatan ion, kovalen, logam, serta ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang sangat kuat yang terjadi karena polaritas ikatan hydrogen-fluor, oksigen, atau nitrogen. Hal ini menjelaskan titik didih yang tinggi pada senyawa tersebut.
1. Ikatan kovalen terbentuk dari pemakaian bersama elektron oleh atom-atom nonlogam, membentuk molekul unsur atau senyawa. 2. Ikatan kovalen dapat berupa tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. 3. Sifat senyawa kovalen dipengaruhi oleh ukuran molekulnya, dengan senyawa kovalen raksasa memiliki titik didih dan leleh yang tinggi.
Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, teori orbital molekul, teori ikatan valensi. Dijelaskan pembentukan ikatan antara ion logam dan nonlogam melalui gaya elektrostatik (ikatan ion), pembentukan ikatan karena pemakaian pasangan elektron secara bersama (ikatan kovalen), serta teori orbital molekul dan teori ikatan valensi untuk menjelaskan sifat ikatan kim
1. Dokumen tersebut membahas tentang kestabilan atom, teori Lewis, dan ikatan ion.
2. Atom akan stabil bila elektron valensinya berkonfigurasi duplet atau oktet seperti gas mulia.
3. Ikatan ion terbentuk ketika atom logam melepaskan elektron dan atom nonlogam menerimanya, menghasilkan kation dan anion.
Pada umumnya unsur-unsur dijumpai tidak dalam keadaan bebas (kecuali pada suhu tinggi), melainkan sebagai suatu kelompok-kelompok atom yang disebut sebagai molekul. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa secara energi, kelompok-kelompok atom atau molekul merupakan keadaan yang lebih stabil dibanding unsur-unsur dalam keadaan bebas.
Selain gas mulia di alam unsur-unsur tidak selalu berada sebagai unsur bebas (sebagai atom tunggal), tetapi kebanyakan bergabung dengan atom unsur lain. Tahun 1916 G.N. Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Kecuali He; mempunyai 2 elektron valensi; unsur-unsur gas mulia mempunyai 8 elektron valensi sehingga gas mulia bersifat stabil. Atom-atom unsur cenderung mengikuti gas mulia untuk mencapai kestabilan.
Pada bab struktur atom dan sistem periodik unsur, Anda sudah mempelajari bahwa sampai saat ini jumlah unsur yang dikenal manusia, baik unsur alam maupun unsur sintetis telah mencapai sebanyak 118 unsur. Tahukah Anda bahwa di alam semesta ini sangat jarang sekali ditemukan atom berdiri sendirian, tapi hampir semuanya berikatan dengan dengan atom lain dalam bentuk senyawa, baik senyawa kovalen maupun senyawa ionik. Pernahkah Anda membayangkan berapa banyak senyawa yang dapat terbentuk di alam semesta ini? Mengapa atom-atom tersebut dapat saling berikatan satu dengan yang lain? Apakah setiap atom pasti dapat berikatan dengan atom-atom lain? Apakah ikatan antaratom dalam senyawa – senyawa di alam ini semuanya sama? Untuk mengetahui jawaban dari pertanyaan – pertanyaan tersebut, Anda harus mempelajari bab Ikatan kimia ini.
More Related Content
Similar to material ,tugas 1 covalent bonding.en.id.pptx
Atom-atom dapat membentuk ikatan kimia untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia antara atom-atom dan antar molekul, seperti ikatan ionik yang terjadi karena perpindahan elektron, ikatan kovalen yang terjadi karena berbagi elektron, ikatan logam yang terjadi karena interaksi elektron bebas, serta ikatan hidrogen dan van der Waals yang melibatkan gaya tarik antar mole
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar dalam ikatan kimia, mulai dari konfigurasi elektron gas mulia, aturan oktet, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan rangkap, serta konsep terkait seperti keelektronegatifan, struktur Lewis, dan penyimpangan aturan oktet.
Materi Pembelajaran Kimia Kelas X
Ikatan Kimia
Ikatan ionnik, Ikatan Kovalen, Ikatan Logam, Struktur Lewis
ikatan kimia terbentuk antara atom unsur membentuk senyawa, ikatan terbentuk dengan dasar aktifitas elektron valensi.
Pondok pesantren Al-As'Adiyah Balikeran
Kertosari, Asembagus, Situbondo
@rimbasadewo (23042001)
Ikatan kimia merupakan sebuah proses fisika yang bertanggungung jawab dalam g...yustinatyas
Ikatan kimia merupakan interaksi antara atom-atom yang menentukan sifat suatu zat. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ionik, kovalen, koordinasi, logam, dan antarmolekul. Masing-masing memiliki ciri khas seperti sifat, proses pembentukan, dan energi ikatan.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia antara atom-atom dan molekul, termasuk ikatan ion, kovalen, logam, serta ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul yang sangat kuat yang terjadi karena polaritas ikatan hydrogen-fluor, oksigen, atau nitrogen. Hal ini menjelaskan titik didih yang tinggi pada senyawa tersebut.
1. Ikatan kovalen terbentuk dari pemakaian bersama elektron oleh atom-atom nonlogam, membentuk molekul unsur atau senyawa. 2. Ikatan kovalen dapat berupa tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. 3. Sifat senyawa kovalen dipengaruhi oleh ukuran molekulnya, dengan senyawa kovalen raksasa memiliki titik didih dan leleh yang tinggi.
Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, teori orbital molekul, teori ikatan valensi. Dijelaskan pembentukan ikatan antara ion logam dan nonlogam melalui gaya elektrostatik (ikatan ion), pembentukan ikatan karena pemakaian pasangan elektron secara bersama (ikatan kovalen), serta teori orbital molekul dan teori ikatan valensi untuk menjelaskan sifat ikatan kim
1. Dokumen tersebut membahas tentang kestabilan atom, teori Lewis, dan ikatan ion.
2. Atom akan stabil bila elektron valensinya berkonfigurasi duplet atau oktet seperti gas mulia.
3. Ikatan ion terbentuk ketika atom logam melepaskan elektron dan atom nonlogam menerimanya, menghasilkan kation dan anion.
Pada umumnya unsur-unsur dijumpai tidak dalam keadaan bebas (kecuali pada suhu tinggi), melainkan sebagai suatu kelompok-kelompok atom yang disebut sebagai molekul. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa secara energi, kelompok-kelompok atom atau molekul merupakan keadaan yang lebih stabil dibanding unsur-unsur dalam keadaan bebas.
Selain gas mulia di alam unsur-unsur tidak selalu berada sebagai unsur bebas (sebagai atom tunggal), tetapi kebanyakan bergabung dengan atom unsur lain. Tahun 1916 G.N. Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Kecuali He; mempunyai 2 elektron valensi; unsur-unsur gas mulia mempunyai 8 elektron valensi sehingga gas mulia bersifat stabil. Atom-atom unsur cenderung mengikuti gas mulia untuk mencapai kestabilan.
Pada bab struktur atom dan sistem periodik unsur, Anda sudah mempelajari bahwa sampai saat ini jumlah unsur yang dikenal manusia, baik unsur alam maupun unsur sintetis telah mencapai sebanyak 118 unsur. Tahukah Anda bahwa di alam semesta ini sangat jarang sekali ditemukan atom berdiri sendirian, tapi hampir semuanya berikatan dengan dengan atom lain dalam bentuk senyawa, baik senyawa kovalen maupun senyawa ionik. Pernahkah Anda membayangkan berapa banyak senyawa yang dapat terbentuk di alam semesta ini? Mengapa atom-atom tersebut dapat saling berikatan satu dengan yang lain? Apakah setiap atom pasti dapat berikatan dengan atom-atom lain? Apakah ikatan antaratom dalam senyawa – senyawa di alam ini semuanya sama? Untuk mengetahui jawaban dari pertanyaan – pertanyaan tersebut, Anda harus mempelajari bab Ikatan kimia ini.
Similar to material ,tugas 1 covalent bonding.en.id.pptx (20)
2. Ikatan ionik
Idealnya, awan elektron dari setiap
ion tidak tumpang tindih.Transfer
elektronterjadi dari logam ke
nonlogam dan ion yang dihasilkan
hanya menarik oleh gaya tarik
tidak1
+
Cl1-
4. Ikatan kovalen
Elektron digunakan bersama antara dua atau lebih
atom nonlogam dalam amolekul. AdaTidakion! Awan
elektron dari atom yang berdekatan tumpang tindih
dan bergabung untuk membentuk orbital ikatan baru
(proses yang disebuthibridisasi).
5. Kebanyakan Zat Kovalen
MemilikiMolekulerMembentuk
Adaikatan kovalen dalammolekul tetapi tidak di antara mereka!
Atraksidi antaramolekul disebutantarkekuatan molekul(sebagai
lawanintramolekulergaya yang merupakan ikatan kovalen sejati).
Itukekuatangaya antarmolekul menentukan titik leleh dan titik didih
zat molekul. Anda tidak memutuskan ikatan kimia apa pun untuk
melelehkan zat molekul!
6. Elektronegativitas – Ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron
bersama dalam ikatan kimia, pada skala relatif 0 hingga 4.(Ahli kimia Amerika
Linus Pauling mengembangkan konsep ini.) Gas mulia tidak diberi peringkat karena
tidak membentuk ikatan. Perhatikan ituFpaling baik dalam menarik elektron dalam
suatu ikatan.
MenemukanPerbedaandalam keelektronegatifan (ΔID)antara dua atom yang
terikat dapat digunakan untuk memprediksi apakah ikatan tertentu lebih ionik atau
lebih kovalen. Pada kenyataannya, sebagian besar obligasi adalah sedikit dari
keduanya.ΔEN dihitung untuk setiap ikatan dalam molekul. Kurangi saja nilai
keelektronegatifan dari dua atom yang terikat.
7. EN > 2.1
Ikatan ionik– Transfer Elektron Antara 2 Atom
EN = 0,4 hingga 2,1
Ikatan Kovalen Polar– Pembagian Elektron
Bersama Antara 2 Atom yang Tidak Sama
EN < 0.4
Ikatan Kovalen Murni (Kovalen Nonpolar)–
Pembagian Elektron Bersama Antara 2 Atom
pada dasarnya sama
8. Contoh
Prediksi Jenis Obligasi berdasarkanEN:
(Nilai EN selalu positif)
Yang pertama sudah dilakukan untukmu…
1) Na dan ClEN= 0,9 – 3,0 = 2,1, ikatan kovalen polar
2) Ca dan O
3) C dan H
4) Al dan Cl
5) Mg dan H
6) S dan O
9. Kovalen Polar vs. Ikatan Kovalen
Murni
Ikatan OH (EN = 1,4) dalam air
adalah aikatan kovalen polar.
Elektron bersama menghabiskan
lebih banyak waktu dengan
oksigen daripada dengan
hidrogen, sehingga pembagian
elektron tidak merata.
Ikatan Br-I (EN = 0,3) dalam
brom iodida adalah aikatan
kovalen murni (nonpolar).
Elektron bersama pada dasarnya
menghabiskan waktu yang sama
dengan brom dan yodium.
Br Sa
ya
H
H
AI
H
2.1 2.1
3.5
2.5
2.8
10. Ikatan Kovalen Seperti Mata Air!
Atom dapat bergetar bolak-balik
sampai batas tertentu tanpa pemutusan ikatan.
Kekuatan ikatan berhubungan dengan
panjangnya,
yang pada gilirannya terkait dengan jari-jari
11. Panjang ikatan
• Panjang ikatanadalah jarak rata-rata antara inti dua atom yang
terikat. Ini adalah posisi stabilitas tertinggi yang
menyeimbangkan gaya tarik dan tolak antara dua inti yang
terikat. Energi adalahdilepaskanketika ikatan terbentuk dari
atom. Energi potensial kimia dari sistem kimia diminimalkan
(terendah) pada jarak panjang ikatan yang ideal.
Potensi
Kimia
12. Membandingkan Panjang Ikatan vs.
Energi Ikatan
Energi Ikatan (Disosiasi)adalah jumlah energi yang
dibutuhkan untuk memutuskan ikatan. Ini adalah jumlah energi
yang sama seperti yang dilepaskan ketika ikatan terbentuk.
Dengan bertambahnya panjang ikatan, energi ikatan berkurang.
Dengan kata lain, ikatan yang lebih panjang lebih lemah dan
lebih mudah putus daripada ikatan yang lebih pendek! (catatan:
pm = picometer atau 10-12m)
Menjalin
kedekata
n
Panjang (pm) Energi Ikatan
(kJ/mol)
HH 75 436
HC 109 418
H-Cl 127 432
H-Br 142 366
HAI 161 298
13. Molekul Tidak Stabil – NI3
2NI3(s)——>N2(g) + 3I2(g)
Yodium adalah atom yang jauh lebih besar daripada
Nitrogen! Ikatan NI panjang dan lemah! Gelitik dari bulu
sudah cukup untuk memutuskan ikatan, menghasilkan gas
nitrogen diatomik dan yodium diatomik padat (asap ungu)!
Jadi, NI3sangat tidak stabil, tetapi N2sangat stabil (ikatan
N
S
a
y
a
S
a
y
a
S
a
y
a
14. Tabel Energi Disosiasi Ikatan Rata-
rata dalam kJ/mol
(Entalpi Ikatan)
Ini adalahrata-
ratanilai karena:
1) Atom-atom
dalam suatu
ikatan terus
menerus
bergetar
(bergerak), dan
2) Jenis ikatan
yang sama
dapat diukur di
dalam molekul
yang berbeda
dan kekuatan
rata-rata
15. Untuk menghitung energi yang
dibutuhkan untuk memutuskan
semua ikatan dalam molekul….
• 1st- Gambarkan Struktur Lewis molekul untuk melihat ikatan spesifik apa
yang ada dalam molekul.
• 2dan- Gunakan tabel energi ikatan rata-rata untuk mencari setiap jenis
ikatan. Berikan perhatian khusus pada apakah ikatan tersebut merupakan
ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga.
• 3rd -Tambahkan energi ikatan untuk setiap ikatan dalam molekul.
• Contoh: Hitung energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan dalam
Asam Hidrosianat (HCN):
Struktur Lewis
H – CN :
Total energi untuk memutuskan ikatan pada HCN adalah:
1 ikatan HC (413 kJ/mol) + 1 ikatan CN (891 kJ/mol ) = 1304 kJ/mol
(lihat energi ikatan dari slide sebelumnya)
Pastikan Anda memperhitungkan setiap ikatan dalam molekul!
16. Ikatan Tunggal vs. Ganda vs. Tiga Kali
Lipat
Panjang Ikatan vs. Energi Ikatan
Menjalin
kedekatan
Panjang
Obligasi (pm)
Energi Ikatan
(kJ/mol)
C - C 154 348
C = C 134 614
C C 120 839
N - N 145 170
N =N 124 418
NTidak 110 945
Ketika Anda membandingkan ikatan yang dibuat antara dua atom
yang sama, ikatan rangkap tiga umumnya lebih kuat dan lebih
pendek daripada ikatan rangkap yang umumnya lebih kuat dan
lebih pendek daripada ikatan tunggal!
17. Kamu selesai!
• Sekarang lengkapi lembar studi
menggunakan catatan Anda yang baru
selesai dan Presentasi Power Point ini
(untuk mendapatkan nilai
keelektronegatifan dan energi ikatan)