1. Teori atom modern menyatakan bahwa atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif yang bergerak pada orbital-orbital tertentu di sekitar inti berdasarkan mekanika kuantum.

1. Teori Atom
Istilah Atom berasaldari bahasa Yunaniyaitu kata a (tidak) dan tomos (dibagi). Atom
didefinisikan sebagaisesuatu yang tidak dapatdibagilagi.
Perkembangan Teori Atom
Istilah atom bermula darizaman Leukipos danDemokritus (460 – 370 SM) yang
menyatakan bahwa bagian benda yang paling keciladalah atom. Democritus adalah filsuf
dari Yunani, dia mengembangkanteoripenyusun suatu materi. MenurutDemocritus jika
suatu benda dibelah terus menerus suatu ketika akan diperoleh suatu partikel fundamental
yang disebutsebagaiatom. Pendapatini kemudian ditolak oleh Aristoteles (384 – 322 SM),
yang berpendapatbahwa materi bersifat kontinu (materi dapatdibelah terus menerus
sampaitidak berhingga).Aristoteles lebih menyetujui teori Empedokles, yaitu materi
tersusun atas api, air tanah dan udara.Meskidi tentang oleh Aristoteles, Isaac Newton dan
beberapa ilmuwan mendukung pendapatdari Democritus. Sekitar tahun 1592 – 1655
Gasendimengemukakan bahwa atom merupakanbagian terkecilsuatu zat. Dari teori-teori
tersebut berkembangalah teori-teori lainnya.
A. TeoriAtom Dalton
Pada tahun 1808, John Dalton yang merupakanseorang guru diInggris,melakukan
perenungan tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teoriDemocritus.
Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa atom berbentuk pejal.
Teori atom Dalton di dasarkan pada dua hukum,yaitu hukum kekekalan massa
(hukum Lavoisier)“massa total zat-zatsebelum reaksiakan selalu sama dengan massa
total zat-zathasil reaksi” dan hukum perbandingantetap (hukum proust)“perbandingan
massa unsur-unsurdalam suatu senyawa selalu tetap”.
5 teori atom Dalton:
1. Unsur-unsurterdiri dari partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapatdibagi
kembali(disebutatom). Dalam reaksikimia, mereka tidak dapat diciptakan,
dihancurkan atau diubah menjadijenis unsuryang lain.
2. Semua atom dalam unsuryang sejenis adalah sama oleh kerena itu memiliki
sifat-sifat yang serupa;seperti massa dan ukuran.
3. Atom dari unsur-unsuryang berbeda jenis memilikisifat-sifat yang berbeda pula.
4. Senyawa dapatdibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsuryang digabungkan.
5. Atom-atom dari 2 unsuratau lebih dapatdireaksikan dalam perbandingan-
perbandingan yang berbeda untuk menghasilkanlebih dari 1 jenis senyawa.
Walau di kemudian hariterbukti ada 2 diantara 5 teorinya yang perlu di tinjau
kembali,Dalton dianggap sebagaibapak pencetus teoriatom modern.
Kelebihan
 Dapatmenerangkan hukum kekekalanmassa(Lavoisier)dan hukum perbandingan
tetap(Proust)

2. 1
Kelemahan
 Tidak dapatmenerangkan suatu larutan dapatmenghantarkan arus listrik. Bagaimana
mungkin bola pejaldapatmenghantarkan arus listrik? padahallistrik adalah elektron
yang bergerak.Berarti ada partikel lain yang dapatmenghantarkan arus listrik.
 Tidak menjelaskan bagaimana atom-atom berikatan
 Tidak dapatmenerangkan sifat listrik atom.
 Tidak menjelaskan perbedaanantara atom unsuryang satu dengan unsuryang lain.
B. TeoriAtom Thomson
Joseph John Thomson(1897,fisikawam dari Inggris yang mengemukakan bahwa
terdapatpartikel subatom yang disebutelektron yang tersebar dalam atom. Penemuan
elektron bermula ditemukannya tabung katode yang memancarkansinarhijau yang lemah.
Tabung katode terbuatdari dua kawatyang diberipotensial listrik yang cukup besardalam
tabung kaca,sehingga dapatterjadi peredaran cahaya.
J.Plucker menyelidikisinarkatode tersebut secara mendalam danmemperoleh
kesimpulan bahwa sinarkatode mempunyaisifat sebagaiberikut.
1. Merambatlurus darikutub negatif ke kutub positif listrik
2. Bermuatan negatif (karena sinarini menuju ke kutub positif).
3. Sifat sinarkatode tidak dipengaruhioleh jenis kawatelektrode yang dipakai, janis
gas dalam tabung,dan bahan yang digunakanuntuk menghasilarus listrik.
Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers,
maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinarkatode dan dapatdipastikan bahwa
sinarkatode merupakan partikel,sebab dapatmemutarbaling-baling yang diletakkan
diantara katode dan anode.Darihasil percobaanini,Thomson menyatakan bahwa sinar
katode merupakan partikelpenyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan
selanjutnya disebutelektron.
Atom merupakan partikelyang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan
negatif, maka harus ada partikellain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan
negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut,Thomson memperbaikikelemahan
dari teori atom dalton dan mengemukakan teoriatomnya yang dikenalsebagaiTeoriAtom
Thomson.Yang menyatakan bahwa:
"Atom merupakan bola pejalyang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif
elektron"
Modelatomini dapatdigambarkan
sebagaijambu biji yang sudah dikelupas kulitnya.
biji jambu menggambarkan elektron yang
tersebarmarata dalam bola daging jambu yang
pejal, yang pada modelatom Thomson
dianalogikan sebagaibola positif yang pejal.
Penyelidikan lebih lanjut mengenai
elektron ini dilakukan oleh RobertA. Millikan
tahun 1908-1917 yang dikenaldengan
percobaan tetes minyak Millikan.

3. Dari percobaan tersebutMillikan berhasilmenemukanmuatan setiap tetes minyak.
Muatan-muatan tersebutmerupakan kelipatan daribilangan yang sangatkecil,yaitu 1,6x10-
19 C. Berdasarkan percobaan Millikan tersebutdisimpulkan bahwa muatan 1 elektron
adalah 1,6x10-19 coloumb dan selanjutnya disebutkan sebagai1 satuan muatan elektron (1
sme).
Kelebihan
 Dapatmenerangkan adanya partikelyang lebih kecil dari
atom.
 Dapatmenerangkan sifatlistrik atom
Kelemahan
 Tidak dapatmenerangkan efek penghemburan cahaya
pada lempeng tipis emas
 Tidak dapatmenjelaskan susunan muatan positif dan
negatif dalam bola atom tersebut.
Percobaan SinarKatode
2
C. TeoriAtom Rutherford
Pada tahun 1886, Eugen Goldstein memodifikasitabung sinarkatode dengan
melubangilempeng katodenya.Daripercobaan tersebut,Goldstein menemukansinar
arahnya berlawanan dengansinarkatode melaluilubang katode tersebut. Oleh karena
sinartersebut melewati lubang (kanal)yang dibuatpada lempengan katode,maka sinarini
disebutsinarkanal.
Pada tahun 1898, Wilhelm Wien menunjukkanbahwa sinarkanalmerupakan
partikel yang bermuatan positif.
Ernest Rutherford(1911),seorang ahliFisika Inggris yang
mengatakan bahwa atom terdiri dari inti (bermuatan positif) berada di
pusat, sementara elektron (bermuatan negatif) bergerak mengelilingi
inti. Sebagian besaratom adalah ruang kosong dan hampirsemua
massa atom ada pada inti.
Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan
Erners Masreden)melakukan percobaanyang dikenaldengan
hamburan sinaralfa (λ) terhadap lempeng tipis emas.Sebelumya telah
ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus,
berdaya tembus besarsehingga dapatmenembus lembaran tipis kertas. Percobaan
tersebut sebenarnya bertujuan untuk mengujipendapatThomson,yakniapakah atom itu
betul-betul merupakan bola pejalyang positif yang bila dikenaipartikel alfa akan
dipantulkan atau dibelokkan.Daripengamatan mereka,didapatkan fakta bahwa apabila
partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangattipis, maka sebagian besar
partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudutkurang dari1°),tetapi dari pengamatan
Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut90°

4. bahkan lebih.
Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut:
1. Atom bukan merupakan bola pejal,karena hampirsemua partikelalfa diteruskan
2. Jika lempeng emas tersebutdianggap sebagaisatu lapisanatom-atom emas,maka
didalam atom emas terdapatpartikel yang sangatkecil yang bermuatan positif.
3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan
fakta bahwa 1 dari20.000 partikel alfa akan dibelokkan.Bila perbandingan 1:20.000
merupakan perbandingan diameter,maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira
10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.
Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari
percobaan tersebut,Rutherford mengusulkanmodelatom
yang dikenaldengan ModelAtom Rutherford yang
menyatakan bahwa Atom terdiri dariinti atom yang sangat
kecil dan bermuatan positif,dikelilingioleh elektron yang
bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti
atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat
partikel-partikel positif agartidak saling tolak menolak.
3
Percobaan Rutherford
Kelebihan
 Dapatmenerangkan efek penghamburan
sinaralfa pada lempengan tipis emas.
 Membuathipotesa bahwa atom tersusun
dari inti atom dan elektron yang memiliki inti.
Kelemahan
 Bertentangan dengan teori elektrodinamika
klasik (elektron yang terus bergerak akan
memancarkanenergiyang pada akhirnya akan
habis dan jatuh ke inti).
D. TeoriAtom Bohr
Neils Bohr (1913),fisikawan dari Denmark yang mengemukakan bahwa elektron
bergerak mengelilingiinti pada lintasan tertentu. Elektron juga berpindah darisatu lintasan
kelintasan lain(tereksitasi) dengan menyerap atau melepaskan energi.

5. Teori Rutherford selanjutnya diperbaikioleh Niels Bohr, Pendekatan yang dilakukan Bohr
adalah sifat dualisme yang dapatbersifat sebagaipartikeldan dapatbersifat sebagai
gelombang.
Hal ini dibuktikan oleh Bohr dengan melihatspektrum dari atom hidrogen yang dipanaskan.
Spektrum yang dihasilkan sangatspesifik hanya cahaya dari frekuensitertentu. Spektrum
yang dihasilkan merupakan gambaran bahwa elektron mengelilingiinti, beberapa spektrum
yang dihasilkan mengindikasikan bahwa elektron mengelilingiinti dalam berbagai tingkat
energi.
Hasil ini telah mengantarkan Bohruntuk mengembangkanmodelatom (Gambar3.10)yang
dinyatakan bahwa :
1. Atom tersusun atas inti bermuatan positif dan
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
2. Elektron mengelilingi inti atom pada orbittertentu
dan stasioner(tetap), dengan tingkatenergi
tertentu.
3. Eelektron pada orbittertentu dapatberpindah lebih
tinggi dengan menyerap energi.Sebaliknya,
elektron dapatberpindah dariorbit yang lebih
tinggi ke yang rendah dengan melepaskan energi.
4. Pada keadaan normal(tanpa pengaruh luar),elektron menempatitingkat energi
terendah (disebuttingkat dasar= ground state).
4
Teori atom yang diajukan oleh Bohr,hanya dapatmenjelaskan hubungan antara
energidengan elektron untuk atom hidrogen,namun belum memuaskan untuk atom yang
lebih besar.
Gambar3.10.Modelatom menurutteori atom Bohr, (A) elektron
berpindah darilintasan dalam keluardan (B) darilintasan luar ke
dalam.
Percobaan Born
Kelebihan
 Dapatmenjelaskan spektrum
atom hidrogen

6.  Menjawab kesulitan teori atom Rutherford
 Menjelaskan kulit-kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
Kelemahan
 Tidak dapatmenjelaskan atom berelektron banyak
 Tidak dapatmenerangkan efek Zeeman bila atom ditempatkan pada medanmagnet.
 Tidak dapatmenerangkan efek Strack
E. TeoriAtom Modern
Modelatom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger
(1926).Sebelum Erwin Schrodinger,seorangahlidari Jerman Werner Heisenberg
mengembangkan teorimekanika kuantum yang dikenaldengan prinsip ketidakpastian yaitu
“Tidak mungkin dapatditentukan kedudukan danmomentum suatu benda secara seksama
pada saatbersamaan,yang dapatditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron
pada jarak tertentu dari inti atom”.
Daerah ruang disekitar inti dengan kebolehjadianuntuk mendapatkan elektron
disebutorbital. Bentuk dan tingkat energiorbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin
Schrodingermemecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsigelombang untuk
menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
5
Persamaan Schrodinger
x,y dan z
Y
m
ђ
E
V
= Posisi dalam tiga dimensi
= Fungsigelombang
= massa
= h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14
= Energi total
= Energi potensial
Modelatom dengan orbital lintasan elektron ini disebutmodelatom modern atau model
atom mekanika kuantum yang berlaku sampaisaatini, seperti terlihat pada gambarberikut
ini.

7. Modelatom mutakhir atau model
atom mekanika gelombang
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempatkebolehjadian elektron.Orbital
menggambarkan tingkatenergielektron.Orbital-orbital dengan tingkatenergiyang sama
atau hampirsama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulitbergabung membentuk
kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulitdan subkulitterdiri dari beberapa
orbital. Walaupun posisikulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG
1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang,sehinggalintasannya (orbitnya) tidak
stasionerseperti modelBohr,tetapi mengikuti penyelesaian kuadratfungsi
gelombang yang disebutorbital (bentuk tiga dimensidarikebolehjadian paling besar
ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dariketiga bilangan kuantumnya.
(Elektron yang menempatiorbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dariinti H menurutBohr bukannya sesuatu
yang pasti, tetapi bolehjadimerupakan peluangterbesarditemukannya elektron
6
Percobaan chadwick
Kelemahan
Persamaan gelombang
Schrodingerhanya dapat
diterapkan secara eksak
untuk partikel dalam kotak
dan atom dengan elektron
tunggal

8. Modelatom mekanika gelombang atau mekanika kuantum adalah modelatom yang didasar
pada sifat gelombang darielektron yang dirumuskan dengan persamaanSchrodinger.
7
Ringkasan
Struktur atom merupakan satuan dasarmateriyang terdiri dari inti atom beserta
awan elektron bermuatan negatifyang mengelilinginya.[1] Inti atom mengandung campuran
proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (terkecuali pada
Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron).Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada
inti atom oleh gaya elektromagnetik.Demikian pula sekumpulan atom dapatberikatan satu
sama lainnya membentuk sebuahmolekul.Atom yang mengandung jumlah proton dan
elektron yang sama bersifat netral, sedangkanyang mengandung jumlah proton dan
elektron yang berbeda bersifatpositif atau negatif dan merupakanion.Atom dikelompokkan
berdasarkanjumlah proton dan neutron pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom
menentukan unsurkimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur
tersebut.

9. Istilah atom berasaldariBahasa Yunani,yang berarti tidak dapatdipotong ataupun
sesuatu yang tidak dapatdibagi-bagilagi.Konsep atom sebagaikomponenyang tak dapat
dibagi-bagilagipertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17
dan ke-18,para kimiawan meletakkan dasar-dasarpemikiran inidengan menunjukkan
bahwa zat-zat tertentu tidak dapatdibagi-bagilebih jauh lagi menggunakanmetode-metode
kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awalabad ke-20,para fisikawan berhasilmenemukan
struktur dan komponen-komponen subatom didalam atom, membuktikan bahwa 'atom'
tidaklah tak dapatdibagi-bagilagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para
fisikawan kemudian berhasilmemodelkan atom.
Relatif terhadap pengamatan sehari-hari,atom merupakan objek yang sangatkecil
dengan massa yang sama kecilnya pula.Atom hanya dapatdipantau menggunakan
peralatan khusus sepertimikroskop penerowongan payaran.Lebih dari99,9%massa atom
berpusatpada inti atom, dengan proton dan neutron yang bermassa hampirsama.Setiap
unsurpaling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil yang dapatmengalami
peluruhan radioaktif. Hal ini dapatmengakibatkan transmutasiyang mengubah jumlah
proton dan neutron pada inti. Elektron yang terikat pada atom mengandungsejumlah aras
energi,ataupun orbital, yang stabil dan dapatmengalamitransisi di antara aras tersebut
dengan menyerap ataupunmemancarkan foton yang sesuaidengan perbedaan energi
antara aras.Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsurdan
memengaruhisifat-sifat magnetis atom tersebut.
8
Daftar Pustaka
Rahayu,Nurhayati, SPd., JodhiPramuji Giriarso, Ssi.2009.Rangkuman Kimia SMA.
Jakarta : GagasMedia
Sudarmo,Unggul,2007.Kimia Untuk SMA Kelas X. Surakarta: Phibeta
Sudarmo,Unggul,2007. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Surakarta: Phibeta
Web site:
http://id.m.wikipedia.org/wiki/struktur_atom
08/2012.http://elfishes96.blogspot.com/2011/08/beberapa-macam-teori-atom.html?m=1
MichaelH. Hart, http://media.isnet.org/iptek/100/Dalton.html
10/2010.http://profnazly.blogspot.com/2010/10/macam-macam-teori-atom.html?m=1
http://id.m.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

10. Zulfikar,08-04/2012 http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/atom-dan-
molekul/teori-atom-bohr/
Sahri David Miladi, 15-08/2012 http://sahri.ohlog.com/model-atom-modern.oh65969.html

11. Dibuat untuk Memenuhi Tugas Kimia Dasar 1
di susun
o
l
e
h
Margaret Pandaleke
F-MIPA Universitas Negeri Manado
Jurusan Pend. Kimia, Sem.1, Kelas A
2012/2013
Daftar Isi
Daftar Isi......................................................................................................... i
Teori Atom
A. Teori Atom Dalton................................................................................ 1
B. Teori Atom Thomson........................................................................... 2
C. Teori atom Rutherford........................................................................... 3
D. Teori atom Bohr..................................................................................... 4
E. Teori atom Modern............................................................................... 5

12. Ringkasan........................................................................................................ 8
Daftar Pustaka................................................................................................. ii
i