Elektrolisis larutan kalium iodida dan kalium nitrat menghasilkan perubahan kimia berbeda pada katoda dan anoda. Pada anoda KI terbentuk iodin dan pada katoda terbentuk gas hidrogen. Sedangkan pada elektrolisis KNO3 tidak terjadi perubahan warna.

1. Reaksi Elektrolisis

2. • Alfian Bayu Pamungkas (03)
• Fiqo Pramudia (17)
• Hanifa Rizky Rahmawati (19)
• Juventia Llewellyn Pakpahan (21)
• Rosada Febytaduri (27)

3. • Tujuan :
• Kegiatan ini bertujuan untuk mengetahui perubahan-
perubahan (reaksi) yang terjadi pada peristiwa
elektrolisis larutan kalium nitrat dan kalium iodida.

4. • Bagaimana proses elektrolisis KI dan
KNO3 ?
• Bagaimana hasil elektrolisis KI dan KNO3 ?
• Zat apakah yang terjadi di ruang anode
sebagai hasil elektrolisis?
• Ion-ion apakah yang terdapat di ruang
katode setelah elektrolisis?

5. • Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik
menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis
ini adalah elektroda dan elektrolit.
• Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan
menjadi dua, yaitu:
• Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt),
dan emas (Au).
• Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag)
• Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat
pula leburan garam halida atau leburan oksida. Kombinasi antara
elektrolit dan elektroda menghasilkan tiga kategori penting elektrolisis,
yaitu:
• ~ Elektrolisis larutan dengan elektroda inert
• ~ Elektrolisis larutan dengan elektroda aktif
• ~ Elektrolisis leburan dengan elektroda inert
Pada elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif dan anoda merupakan
kutub positif. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dan pada anoda

6. • Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu
larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik
searah.Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut
disebut sel elektrolisis.Sel elektrolisis terdiri dari larutan
yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit,
dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit
(larutan atau leburan). Pada sel elektrolisis, reaksi kimia
akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan
elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi
energi kimia (reaksi redoks). Reaksi-reaksi elektrolisis
bergantung pada potensial elektroda, konsentrasi, dan
over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel
elektrolisis.
• Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik
luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang
mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar
disebut Anoda.Katoda adalah tempat terjadinya reaksi
reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi
oksidasi.Katoda merupakan elektroda negatif karena

7. • Reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada
sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu di
katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan di
anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Akan
tetapi, muatan elektronnya berbeda. Pada sel volta
katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif,
sedangkan pada sel elektrolisis katoda bermuatan
negatif dan anoda bermuatan positif.
• Elektrolisis mempunyai banyak kegunaan di antaranya
yaitu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen,
gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat
menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan,
digunakan dalam pemurnian suatu logam, serta salah
satu proses elektrolisis yang popular adalah
penyepuhan, yaitu melapisi permukaan suatu logam
dengan logam lain.

8. No Nama Alat dan Bahan Ukuran Jumlah
1 Pipa U sedang 1
2 Batang Grafit kecil 2
3 Baterai dan kabel 1,5 V 2
4 Pipet tetes kecil 1
5 Gelas kimia 50 ml 2
6 Larutan KNO3 1M 25 ml
7 Larutan KI 1M 25 ml
8 Indikator PP - 2 tetes
9 Larutan indikator metil
orange
- 2 tetes
10 Larutan kanji - 2 tetes
11 Statis dan clamp besar 1
12 Kertas lakmus merah+biru kecil 2 merah+2 biru

9. a. Elektrolisis larutan kalium iodida (KNO3)
1. Rangkai sel elektrolisis seperti pada gambar di samping.
2. Ambil 25 ml larutan KNO3 dan letakkan dalam gelas kimia. Tetesi larutan
dengan larutan indikator MO (metil orange) sebanyak 2 tetes, kemudian
aduk dan amati warnanya.
3. Isikan larutan KNO3 1 M tersebut secukupnya pada pipa U di dalam
rangkaian, kemudian elektrolisis larutan tersebut selama 5-10 menit .
4. Amati warna larutan pada kutub positif dan kutub negatif.
5. Uji dengan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada kedua kutub.
b. Elektrolisis larutan kalium iodida (KI)
1. Isikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan
elektrolisis selama 5-10 menit.
2. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub
anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode.
3. Amati perubahan yang terjadi dan catat hasil pengamatanmu.

11. • Elektrolisis KNO3 1M

12. • Elektrolisis Kalium Iodida (KI) 1M
Waktu Anoda (+) Katoda (-)
Menit ke-2 Muncul gelembung Muncul gelembung
Menit ke-4 Gelembung semakin
banyak, sementara
warna larutan tetap
bening.
Jumlah gelembung
tidak mengalami
peningkatan
Menit ke-6 Gelembung semakin
bertambah banyak
Gelembung berkurang
Menit ke-8 Gelembung di sekitar
grafit banyak dan warna
larutan tetap bening.
Gekebung di sekitar
kutub mulai hilang.
Menit ke-10 Elektrolisis selesai Elektrolisis selesai
Ditambah 2 tetes
larutan kanji, larutan
yang semula bening
menjadi kuning
kecoklatan.
Ditambah 2 tetes
indikator PP larutan
yang semula bening
menjadi merah
keunguan.

13. • a. Elektrolisis larutan kalium iodida (KI)
• Ketika reaksi berlangsung, pada Anoda mengalami perubahan warna
dari bening menjadi kuning kecoklatan.Warna kuning pada Anoda
menandakan bahwa di Anoda mengandung gas iodine.Setelah ditambah
larutan kanji terjadi perubahan warna menjadi kuning kecoklatan. Hal
tersebut menandakan bahwa pada anoda terdapat ion I- yang kemudian
dioksidasi menjadi unsurnya yaitu I2, maka reaksi yang terjadi di anoda
adalah :
2I- → I2 + 2e
• Ketika reaksi berlangsung, pada Katoda tidak mengalami perubahan
warna.Namun, setelah ditambakan fenolftalein (PP) terjadi perubahan
warna dari bening menjadi kuning kecoklatan. Hal tersebut menandakan
bahwa pada Katoda elektrolisis bersifat basa serta terdapat ion
K+ sehingga mereduksi air direduksi menghasilkan H2 dan OH-. Hal
tersebut dapat ditandai dengan munculnya gelembung, maka reaksi
yang terjadi yaitu :
2H2O + 2e → H2 + 2OH-

14. • b. Elektrolisis larutan Kalium Nitrat (KNO3)

17. • http://ikarahmawatiyuanita.blogspot.co.id/2013/11/lapora
n-hasil-praktikum-kimia.html
• http://handyrazie.blogspot.co.id/2014/10/laporan-
praktikum-kimia-reaksi.html