Dokumen ini membahas elektrolisis larutan akues dan kedudukan ion dalam siri elektrokimia. Ion Cu2+ dipilih untuk dinyahcas di katod karena berada di bawah H+ dalam siri elektrokimia, menghasilkan logam kuprum. Di anod, ion OH- dipilih untuk dinyahcas karena berada di bawah Cl-, membebaskan gas oksigen. Dokumen ini menjelaskan bagaimana kedudukan ion dalam siri elektrokimia mempengaru

1. ELEKTROLISIS LARUTAN AKUES
KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
ELEKTROKIMIA

2. Ion Cu2+
dipilih untuk
dinyahcas kerana ia berada di
bawah ion H+ dalam siri
elektrokimia.
Cu2+
+ 2e-
→ Cu
Hasil tindak balas:
Logam kuprum terbentuk.
Elektrolisis Larutan Akues
Elektrolisis Larutan Kuprum (II) Klorida Cair
Kesan kedudukan ion dalam siri elektrokimia pada elektrolisis
sebatian akues.
Pada anod
Ion OH-
dan ion Cl-
tertarik ke
anod.
Ion OH-
dipilih untuk dinyahcas
kerana ion OH-
berada di
bawah ion Cl-
dalam siri
elektrokimia.
4OH–
→ 2H2O + O2 + 4e-
Hasil tindak balas:
Gas oksigen dibebaskan.
Pada katod
Ion Cu2+
dan ion H+
tertarik ke
katod.
Anod KatodElektrod karbon
Larutan kuprum (II) klorida cair
Cl-
OH-
Cu2+
H+