Dokumen tersebut membahas tentang asam, basa, dan garam. Secara singkat, asam dapat menghasilkan ion hidrogen (H+), basa dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-), dan garam terbentuk dari reaksi antara asam dan basa. Dokumen ini juga menjelaskan berbagai contoh asam, basa, dan garam serta kegunaannya.

1. BIMBINGAN BELAJAR
HARAPAN BANGSA
materi IPA kelas VII
Aini Maskuro, S.Pd

2. BAB 2
ASAM, BASA DAN GARAM

4. a. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAM
Sifat larutan dapat ditunjukan dengan
indikator asam-basa.
yaitu : zat-zat warna yang menghasilkan
warna berbeda dlm larutan asam dan
basa.
antara lain :
 kertas lakmus
 larutan indikator / larutan alami

5. PH meter elektronik
pH meter digital

6. Warna lakmus dlm larutan asam,basa
dan garam
No Indikator L. asam L. Basa L. Netral
1
2
3
4
5
Lakmus merah(LM)
Lakmus biru (LB)
Metil merah (MM)
Metil jingga (MO)
Fenolftalin (PP)
Merah
Merah
Merah
Merah
T B
Biru
Biru
Kuning
Kuning
merah
Merah
Biru
Kuning
Kuning
TB

7. Beberapa keuntungan lakmus sebagai
indikator asam-basa
1.Dapat berubah warna dengan cepat saat
bereaksi dengan asam maupun basa
2.Sukar bereaksi dengan oksigen dalam
udara,sehingga dapat tahan lama
3.Mudah diserap oleh kertas.
Selain indikator buatan,bisa dipakai juga
indikator alami. Misalnya : bunga sepatu,kunyit,
kulit manggis,kubis ungu

8. Indikator alami
Sebagai contoh, ambillah kulit
manggis, tumbuklah sampai halus dan
campur dengan sedikit air. Warna kulit
manggis adalah ungu (dalam keadaan
netral). Jika ekstrak kulit manggis
dibagi dua dan masing-masing
diteteskan larutan asam dan basa,
maka dalam larutan asam terjadi
perubahan warna dari ungu menjadi
cokelat kemerahan. Larutan basa
yang diteteskan akan mengubah
warna dari ungu menjadi biru
kehitaman.

9. Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan
asam,basa dan garam
No Sifat Larutan Warna indikator
1
2
3
4
5
6
7
Asam kuat
Asam menengah
Asam lemah
Netral
Basa lemah
Basa menengah
Basa kuat
Merah tua
Merah
Merah keunguan
Ungu
Biru kehijauan
Hijau
kuning

10. b. Sifat Asam, Basa dan Garam
ASAM
Buah-buahan yang masih muda
akan terasa masam  asam
adalah zat yang dalam air dapat
menghasilkan ion hidrogen (H+)

11. Sifat-sifat Asam
1. Asam berasa masam (lemon, jeruk,
mangga)
2. Bereaksi dengan logam….>H2 (g)
H2SO4 + Mg…..>H2 (g) + MgSO4
3. Bereaksi dengan Logam Karbonat…..>CO2 (g)
HCl + CaCO3…..> CO2 (g) + CaCl+ H2O

12. Beberapa asam yang di kenal
No Nama Asam Terdapat dalam
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Asam asetat
Asam askorbat
Asam sitrat
Asam borat
Asam karbonat
Asam klorida
Asam nitrat
Asam fosat
Asam Sulfat
Asam tatrat
Larutan cuka
Jeruk, tomat,sayuran
Jeruk
Larutan pencuci mata
Minuman berkarbonasi
Asam lambung, obat tetes mata
Pupuk,peledak ( TNT )
Diterjen, pupuk
Baterei mobil, pupuk
anggur

13. 11
12
13
14
15
Asam malat
Asam formiat
Asam laktat
Asam
benzoat
Apel
Sengatan lebah
Keju
Bahan pengawet makanan
Bahan pengawet makanan

14. • Contoh bahan yang bersifat asam dan
kegunaannya:
• Jeruk, sebagai sumber vitamin C
untuk menjaga daya tahan tubuh dan
mencegak sariawan
• Cuka, sebagai panambah rasa asam
pada makanan
• Air Accu, untuk menyalakan mesin
kendaraan
• Pupuk, mengandung asam nitrat untuk
menyuburkan tanaman
•

15. BASA
adalah zat yang dalam air dapat
menghasilkan ion hidroksida (OH-)
contoh : sabun
Beberapa Basa yang dikenal
No Nama basa Terdapat dalam
1
2
3
4
Alumunium hidroksida
Kalsium hidroksida
Magnesium hidroksida
Natrium hidroksida
Deodoran, antasid
Mortar dan plester
Obat urus-urus, antasid
Bahan sabun

16. Contoh bahan yang bersifat basa dan kegunaannya dalam hidup
sehari-hari:
Nama Basa Terdapat Dalam
Alumunium
Hidroksida
Deodoran dan obat sakit mag
Kalsium Hidroksida Plester dan mortar
Magnesium
Hidroksida
Obat mag dan obat urus-urus
Natrium Hidroksida Bahan sabun dan pembersih saluran air
Kalium Hodroksida Pembuat sabun dan elektrolit pada
baterai

17. Perbedaan sifat asam & basa
No Asam Basa
1
2
3
4
5
Senyawa bersifat korosif
Sebagian besar reaksi dgn
logam menghasilkan H2
Senyawa asam memiliki
rasa asam
Dapat mengubah warna zat
yg dimiliki oleh zat lain (dpt
dijadikan indikator )
Menghasilkan ion H+ dalam
air
Senyawa basa bersifat kaustik
Terasa licin di tangan
Senyawa basa terasa pahit
Dapat mengubah warna zat
lain (warna yg dihasilkan
berbeda dgn asm )
Menghasilkan ion OH- dalam
air

18. GARAM
Adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi
asam dan basa
contoh garam dapur ( NaCl )
dapat diperoleh dgn cara :
˜ mengendapkan air laut ( penguapan
atau kristalisasi )
˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi)
HCl + NaOH  NaCl + H2O

19. Beberapa garam yang dikenal
No Nama garam Rumus Nm. Dagang Manfaat
1
2
3
4
5
6
7
Natrium Klorida
Natrium Bikarbonat
Kalsium karbonat
Kalium nitrat
Kalium karbonat
Kalium fosfat
Amoniuksim
klorida
NaCl
NaHCO3
CaCO3
KNO3
K2CO3
Na3PO4
NH4Cl
Garam dapur
Baking soda
Kalsit
Saltpeter
Potash
TSP
salmiak
Penambah nafsu makan
Pengembang kue
Cat tembok & bhn karet
Pupuk, bahan peledak
Sabun dan kaca
Deterjen
Baterey kering
Reaksi netralisasi berguna bagi manusia, antara lain untuk :
Dari produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan dengan basa
Mg(OH)2
Tanah yg sdh terlalu asam, oleh petani dinetralkan dgn senyawa basa Ca(OH)2
atau air kapur
Pasta gigi dibuat mengandung basa, untuk menetralkan mulut dari asam

20. C. Penentuan Skala Keasaman dan
Kebasaan
Perubahan Warna Indikator Universal Larutan
pH Warna indikator Universal
≤ 3
4
5
6
7
8
9
≥ 10
Merah
Merah jingga
Jingga
Kuning
Hijau kekuningan
Biru kehijauan
Biru
ungu

21. Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)
• Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz
Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam
larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan
tersebut.
• Umumnya konsentrasi ion H+ pada larutan sangat kecil, maka untuk
menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH
untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan
negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika
dinyatakan dengan persamaan
• pH = – log (H+)
• Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat
dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide)
dinyatakan dengan persamaan berikut.
• pOH = – log (OH-)
• Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.
• a. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.
• b. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.
• c. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

22. • Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya,
suatu larutan memiliki pOH = 5, maka
harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk
beberapa jenis zat yang dapat kita
temukan di lingkungan sehari-hari
dinyatakan dalam Tabel.
• Tabel Harga pH untuk Beberapa Jenis Zat