Dokumen membahas tentang ikatan kimia, termasuk transfer elektron untuk membentuk ikatan ionik, berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen, dan sifat-sifat ikatan ionik dan kovalen.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam. Dibahas pula sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari masing-masing ikatan serta contoh-contoh pembentukan ikatan.
Dokumen ini membahas tiga jenis ikatan kimia, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi antara atom logam yang melepaskan elektron dengan atom nonlogam yang menangkap elektron. Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron antar atom. Ikatan logam terjadi antar atom logam melalui interaksi elektron valensi.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ionik dan sifat senyawa ionik. Secara singkat, dikemukakan bahwa (1) atom akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, (2) ikatan ion terjadi karena tarik menarik antara ion positif dan negatif, (3) senyawa ion memiliki sifat seperti kristal yang keras tetapi rapuh, titik lebur dan didih tinggi, mudah larut dalam air, serta dapat mengh
Dokumen membahas tentang ikatan kimia, termasuk transfer elektron untuk membentuk ikatan ionik, berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen, dan sifat-sifat ikatan ionik dan kovalen.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam. Dibahas pula sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari masing-masing ikatan serta contoh-contoh pembentukan ikatan.
Dokumen ini membahas tiga jenis ikatan kimia, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi antara atom logam yang melepaskan elektron dengan atom nonlogam yang menangkap elektron. Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron antar atom. Ikatan logam terjadi antar atom logam melalui interaksi elektron valensi.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ionik dan sifat senyawa ionik. Secara singkat, dikemukakan bahwa (1) atom akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, (2) ikatan ion terjadi karena tarik menarik antara ion positif dan negatif, (3) senyawa ion memiliki sifat seperti kristal yang keras tetapi rapuh, titik lebur dan didih tinggi, mudah larut dalam air, serta dapat mengh
Dokumen ini membahas tentang ikatan kimia, termasuk teori-teori yang menjelaskan ikatan kimia seperti teori valensi dan ikatan elektron berpasangan, serta jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan kovalen, ionik, dan koordinasi.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia yang mencakup struktur atom, ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan koordinasi serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa. Dokumen ini juga menjelaskan proses pembentukan berbagai jenis ikatan kimia dan contoh-contoh senyawanya.
Bab 4 membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan pengecualian aturan oktet. Ikatan terbentuk karena interaksi elektron antaratom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia. Rumus senyawa dapat diramalkan berdasarkan jumlah elektron yang dilepas dan diserap untuk mencapai konfigurasi oktet.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang tiga jenis ikatan kimia utama (ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan hidrogen) beserta contoh-contohnya. Dokumen tersebut juga menjelaskan indikator pencapaian kompetensi inti dalam pelajaran ikatan kimia.
Slide presentasi ini digunakan dalam perkuliahan kimia dasar di prodi biologi pada semester ganjil 2019. Penekanan materi yaitu terkait ikatan kimia, ikatan intramolekul, dan gaya antar molekul.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Terdapat berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan kovalen koordinasi
3. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen dari berbagi elektron, ikatan logam dari elektron bebas, ikatan kovalen koordinasi dari elektron yang berasal
Chemistry power point(covalent bonds)(2)Maria Ovelia
Dokumen ini memberikan contoh-contoh struktur Lewis untuk ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga pada senyawa seperti H2, H2O, O2, C2H4, dan C2H2. Juga dijelaskan ikatan kovalen koordinasi pada ion amonium.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk konfigurasi elektron atom, cara atom mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan ion atau kovalen, dan contoh-contoh atom beserta proses pencapaian kestabilannya.
Ikatan kimia, struktur molekul, dan polaritasFahmi Hidayat
Ikatan kimia merupakan interaksi antar atom yang membentuk molekul, ion, kristal, dan spesies stabil lainnya. Terdapat tiga jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion, kovalen, dan logam. Ikatan ion terbentuk karena adanya pemindahan elektron antar atom, membentuk ion positif dan negatif. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama elektron antar atom. Teori VSEPR digunakan untuk memprediksi bentuk molekul
Dokumen tersebut membahas berbagai model ikatan kimia antara lain ikatan ionik, kovalen, logam, serta faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti elektronegativitas, energi kisi, dan polaritas ikatan. Dibahas pula konsep orbital molekul dan sifat konduktifitas padatan logam.
Dokumen tersebut membahas tentang produksi media pembelajaran kimia tentang ikatan kimia. Materi yang dibahas meliputi konfigurasi elektron atom untuk mencapai kestabilan, proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam beserta contoh-contoh senyawanya. Dokumen ini juga menjelaskan kepolaran beberapa senyawa kovalen berdasarkan perbedaan elektronegativitas atom-atomnya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen ini membahas tentang ikatan kimia, termasuk teori-teori yang menjelaskan ikatan kimia seperti teori valensi dan ikatan elektron berpasangan, serta jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan kovalen, ionik, dan koordinasi.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia yang mencakup struktur atom, ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan koordinasi serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa. Dokumen ini juga menjelaskan proses pembentukan berbagai jenis ikatan kimia dan contoh-contoh senyawanya.
Bab 4 membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan pengecualian aturan oktet. Ikatan terbentuk karena interaksi elektron antaratom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia. Rumus senyawa dapat diramalkan berdasarkan jumlah elektron yang dilepas dan diserap untuk mencapai konfigurasi oktet.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang tiga jenis ikatan kimia utama (ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan hidrogen) beserta contoh-contohnya. Dokumen tersebut juga menjelaskan indikator pencapaian kompetensi inti dalam pelajaran ikatan kimia.
Slide presentasi ini digunakan dalam perkuliahan kimia dasar di prodi biologi pada semester ganjil 2019. Penekanan materi yaitu terkait ikatan kimia, ikatan intramolekul, dan gaya antar molekul.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Terdapat berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan kovalen koordinasi
3. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen dari berbagi elektron, ikatan logam dari elektron bebas, ikatan kovalen koordinasi dari elektron yang berasal
Chemistry power point(covalent bonds)(2)Maria Ovelia
Dokumen ini memberikan contoh-contoh struktur Lewis untuk ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga pada senyawa seperti H2, H2O, O2, C2H4, dan C2H2. Juga dijelaskan ikatan kovalen koordinasi pada ion amonium.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk konfigurasi elektron atom, cara atom mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan ion atau kovalen, dan contoh-contoh atom beserta proses pencapaian kestabilannya.
Ikatan kimia, struktur molekul, dan polaritasFahmi Hidayat
Ikatan kimia merupakan interaksi antar atom yang membentuk molekul, ion, kristal, dan spesies stabil lainnya. Terdapat tiga jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion, kovalen, dan logam. Ikatan ion terbentuk karena adanya pemindahan elektron antar atom, membentuk ion positif dan negatif. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama elektron antar atom. Teori VSEPR digunakan untuk memprediksi bentuk molekul
Dokumen tersebut membahas berbagai model ikatan kimia antara lain ikatan ionik, kovalen, logam, serta faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti elektronegativitas, energi kisi, dan polaritas ikatan. Dibahas pula konsep orbital molekul dan sifat konduktifitas padatan logam.
Dokumen tersebut membahas tentang produksi media pembelajaran kimia tentang ikatan kimia. Materi yang dibahas meliputi konfigurasi elektron atom untuk mencapai kestabilan, proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam beserta contoh-contoh senyawanya. Dokumen ini juga menjelaskan kepolaran beberapa senyawa kovalen berdasarkan perbedaan elektronegativitas atom-atomnya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen tersebut membahas tentang berbagai konsep dasar kimia seperti aturan oktet, lambang Lewis, ikatan kimia (ion, kovalen, logam), geometri molekul, kepolaran senyawa, dan gaya antarmolekul."
ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk ikatan ion antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen melalui pemakaian bersama pasangan elektron, dan beberapa contoh senyawa seperti NaCl, AlCl3, CH4, NH3, H2O, dan O2 untuk menjelaskan proses pembentukan ikatan kimia.
Atom-atom dapat membentuk ikatan kimia untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia antara atom-atom dan antar molekul, seperti ikatan ionik yang terjadi karena perpindahan elektron, ikatan kovalen yang terjadi karena berbagi elektron, ikatan logam yang terjadi karena interaksi elektron bebas, serta ikatan hidrogen dan van der Waals yang melibatkan gaya tarik antar mole
Banyak orang menganggap mempelajari kitab Wahyu adalah sulit. Selain karena membicarakan simbol-simbol yang tidak biasa, kitab Wahyu juga memiliki tema-tema yang kompleks. Nah, bagaimana cara terbaik membedah kitab Wahyu?
Mari kita pelajari bersama lebih dahulu 3 pasal pertama dari kitab ini dalam kelas diskusi "Bedah Kitab Wahyu" (BKW) pada 19—26 Juni 2024 melalui grup WA.
Sebelum kelas dimulai, ikuti lebih dahulu pemaparan materinya via Zoom pada:
Rabu, 19 Juni 2024.
- Pagi: pkl. 10.30—12.00 WIB
- Malam: pkl. 19.00—20.30 WIB
Daftarkan diri Anda segera di https://bit.ly/form-mlc.
Kontak:
WA: 0821-3313-3315 (MLC)
E-Mail: kusuma@in-christ.net
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka, Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka
2. KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
Konfigurasi Gas Mulia
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Unsur-unsur gas mulia memiliki
konfigurasi elektron penuh yaitu
konfigurasi duplet (2 elektron pada
kulit terluar) dan oktet (8 elektron
pada kulit terluar) sehingga merupakan
unsur-unsur yang paling stabil.
He
Ne
SOAL
HOME
Lambang Lewis
3. Konfigurasi Gas Mulia
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Duplet
Oktet
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
4. Konfigurasi Gas Mulia
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Unsur-unsur bukan gas mulia dapat mencapai kestabilan
dengan cara:
1. Melepas elektron
2. Menerima elektron
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
5. Konfigurasi Gas Mulia
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Melepas elektron
Menerima elektron
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
6. Lambang Lewis
Lambang Lewis adalah lambang atom yang disertai elektron
valensinya.
Contoh:
11Na Elektron valensi
1 Maka Na
Lambang Lewis
10Na Elektron valensi
8 Maka Ne
Lambang Lewis
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
7. +
2
Materi
Li
Li+ (stabil) 2
2 8
O2- (Stabil)
Li+ (stabil)
Li
O
IKATAN KIMIA
Ikatan Ion
Terjadi serah terima elektron.
Antara unsur logam dengan nonlogam.
Unsur-unsur yang berikatan memiliki
keelektronegatifan yang besar.
Contoh: Unsur Li dengan unsur O
Maka terbentuklah Li2O
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
8. 2 8 7
17Cl
Contoh: Ikatan NaCl (Natrium klorida)
Na ( logam ) memiliki nomor
atom 11 dengan konfigurasi
2 8 1, cenderung melepaskan
elektron sebanyak 1
IKATAN KIMIA
Cl ( non logam )
memiliki nomor atom 17
dengan konfigurasi 2 8
7, cenderung menerima
elektron sebanyak 1
2 8 1
11Na
Tranfer elektron
Materi
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
9. Sifat-sifat senyawa Ion
Titik didih relatif tinggi.
Larut dalam air tapi tidak larut dalam pelarut
organik.
Lelehannya dapat menghantarkan arus
listrik.
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
10. Ikatan Kovalen
Terjadi penggunaan elektron bersama.
Antara unsur nonlogam dengan nonlogam.
Ikatan kovalen ada 4 jenis, yaitu:
1. Ikatan kovalen tunggal
2. Ikatan kovalen rangkap 2
3. Ikatan kovalen rangkap tiga
4. Ikatan Kovalen Koordinasi
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
11. Contoh Ikatan kovalen tunggal:
a. Ikatan kovalen pada H2
H H
H + H H H Atau H - H
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
12. Contoh Ikatan kovalen tunggal:
b. Ikatan kovalen pada HCl
H Cl
H + Cl H Cl Atau H - H
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
13. Contoh Ikatan kovalen rangkap 2:
Ikatan kovalen pada O2
O O
O + O O O Atau O = O
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
14. Contoh Ikatan kovalen rangkap 3:
Ikatan kovalen pada N2
N N
N N
N + N Atau N ≡ N
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
15. Ikatan Kovalen Koordinasi
Terjadi penggunaan elektron bersama
tapi elektron yang digunakan hanya dari
satu pihak.
+ NH3 + H+
Contoh: NH4
H
H N
H+
H
Ikatan kovalen koordinasi
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
16. Ikatan Kovalen Koordinasi
Contoh: NH3BCl3 NH3 + BCl3
Cl
H N
B
H
H
Ikatan kovalen koordinasi
Cl
Cl
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
17. Ikatan Logam
Ikatan logam adalah ikatan kimia
yang terbentuk akibat penggunaan bersama
elektron-elektron valensi antaratom-atom
logam. Contoh: logam besi, seng, dan perak.
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
18. Ion Positif
c
c
u
s
+ + + + + + + +
+ + + + + + + +
+ + + + + + + +
+ + + + + + + +
Lautan elektron
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
19. SOAL
Kelompok 1, 4, 7, dan 10:
1. Gambarkan proses pembentukan senyawa ion
MgO dan KBr!
2. Ramalkan senyawa yang mungkin terbentuk
dari unsur Al dengan O!
Kelompok 2, 5, dan 8:
1. Gambarkan struktur lewis dari senyawa
kovalen NH3, CH3Cl
2. Ramalkan senyawa yang mungkin terbentuk
dari unsur Cl dengan F
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
20. SOAL
Kelompok 3, 6, dan 9:
1. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa
NH3BF3! Tunjukkan ikatan kovalen
koordinasi dari senyawa tersebut!
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
21. SOAL
Kelompok 1, 4, 7, dan 10:
1. Urutkan kepolaran dari senyawa HCl, HF, HBr,
dan HI! Mengapa demikian?
2. Mengapa H2O bersifat polar dan BeCl2 bersifat
nonpolar?
Kelompok 2, 5, dan 8:
1. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen
polar! Berikan contoh!
2. Mengapa H2O bersifat polar dan BeCl2 bersifat
nonpolar?
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
22. SOAL
Kelompok 3, 6, dan 9:
1. Mengapa logam dapat ditempa?
2. Mengapa logam dapat menghantarkan arus
listrik!
KONFIGURASI GAS
MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis