Il documento tratta dei fenomeni chimici, delle reazioni chimiche e delle leggi chimiche, illustrando come gli atomi si combinano per formare composti con proprietà diverse. Viene descritta l'importanza della legge di conservazione della massa, che afferma che la massa totale dei reagenti è uguale a quella dei prodotti in una reazione chimica. Inoltre, viene menzionata la legge delle proporzioni definite, indicando che i pesi dei reagenti hanno rapporti costanti.

1. I fenomeni chimici

2. Contenuti Reazioni chimiche Equazioni e leggi chimiche I principali composti chimici Reazioni acide basiche o neutre

3. Reazioni chimiche Gli atomi hanno un'attività chimica che è la tendenza che essi hanno ad unirsi ad altri atomi Queste combinazioni formano i fenomeni chimici Quando due elementi si uniscono per formare un composto questo possiede proprietà diverse da quelle di partenza

4. Queste trasformazioni prendono il nome di reazioni chimiche La Reazione chimica è un fenomeno chimico per il quale alcune sostanze, dette reagenti, si combinano fra loro formando altre sostenze dette prodotti L'acqua è un composto che deriva dalla combinazione di due elementi idrogeno e ossigeno

5. L'anidrite solforosa è un composto che deriva dalla combinazione dell'ossigeno con lo zolfo Il solfuro di ferro deriva dalla combinazione di ferro e zolfo Acqua e anidride carbonica si formano per combustione del metano

6. Equazioni e leggi chimiche Per presentare una reazione chimica si scrive l'equazione chimica Ammoniaca + acido cloridrico = cloruro di ammonio diventa NH 3 Le reazioni chimiche debbono ubbidire a delle leggi ben precise NH 4 Cl + HCl

7. Leggi della conservazione della massa , o legge di Lavoisier Legge delle proporzioni definite , o legge di Proust

8. Legge della conservazione della massa In una reazione chimica i reagenti mantengono inalterati massa e numero Questo è alla base della legge fondamentale della chimica o legge di Lavoisier In una qualsiasi reazione chimica la massa complessiva delle sostanze reagenti è uguale alla massa complessivadei prodotti della reazione

9. In una qualsiasi reazione chimica il numero complessivo degli atomi delle sostanze reagenti è uguale al numero complessivo di atomi dei prodotti della reazione Nei reagenti abbiamo: CH4 (metano) 1 atomo di carbonio 4 atomi idrogeno 2O 2 4 atomi di ossigeno Nei prodotti abbiamo CO 2 (anidrite carbonica) 1 atomo carbonio 2 atomi di ossigeno 2H 2 O 4 atomi idrogeno 2 atomi ossigeno Una reazione di questo genere si dice bilanciata CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

10. Consideriamo la seguente reazione Osserviamo che essa non ubbidisce alla legge di Lavoisier; reagenti e prodotti non hanno lo stesso numero di atomi Si dice che la reazione non è bilanciata Posso prendere 2 Fe ma per avere O3 dovrei prendere 1,5 O 2 e ciò non è possibile Debbo necessariamente raddoppiare il tutto e avere: A questo punto la legge di Lavoisier è rispettata e l'equazione bilanciata Fe + O 2 Fe 2 O 3 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 e Ematite St Christophe-en-Oisans, Bourg d'Oisans, Isère, Rhône-Alpes, France

11. Legge delle proporzioni definite In una qualsiasi reazione chimica i pesi delle sostande reagenti sono in trapporto costante Consideriamo la seguente reazione: Dalla tavola vediamo che Al è 27 e O 16 perciò: 4 x 27g = 108 g Al; 3 x 16 x 2=96 g Da cui si ha che 108g Al reagiscono con 96g di O per formare 204 g di Al 2 O 3 Se uso 120 g di Al me ne avanzano 12 g 4 Al + 3O 2 Al 2 O 3 Al2O3 Corindone var Rubino Kabol (Kabul) Province, Afghanistan Corindone var Zaffiro Laach lake volcanic complex , Eifel Mts, Rhineland-Palatinate, Germany