2. Gas perfetto
DEFINIZIONE
Un gas ideale, o gas perfetto, è un gas descritto dall'equazione
di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-
Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la
seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di
temperatura, densità e pressione.In questo modello le molecole
del gas sono assunte puntiformi e non interagenti. I gas reali si
comportano con buona approssimazione come gas perfetti
quando la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura
sufficientemente alta.
GG.MM.20XX
FORMULA
p V = n R T
3. Calorimetria
DEFINIZIONE
MM.GG.20XX
La calorimetria è l'insieme delle tecniche di
misurazione delle quantità di calore cedute o
assorbite durante reazioni chimiche, passaggi di
stato e altri processi chimici e fisici, ai fini di
determinare i calori specifici, le capacità termiche,
i calori latenti relativi alle sostanze, ai corpi e ai
processi in esame.
4. Temperatura assoluta
La temperatura assoluta, o temperatura
termodinamica, è la temperatura misurata da una
scala in cui lo zero corrisponde allo zero assoluto. La
scala kelvin è la scala adottata dal Sistema
internazionale di unità di misura (SI). Può essere
espressa anche in altre scale, come quella rankine.
GG.MM.20XX
DEFINIZIONE
5. Legge di Boyle
FORMULA,DEFINIZIONE
P1 · V1 = P2 · V2
In termodinamica la legge di Boyle afferma che in
condizioni di temperatura costante la pressione di un
gas perfetto è inversamente proporzionale al suo
volume, ovvero che il prodotto della pressione del
gas per il volume da esso occupato è costante.
6. Leggi di Gay-Lussac
FORMULA,DEFINIZIONE
V=Vo(1+αt) La prima legge di Gay-Lussac afferma che in una trasformazione
isobara, ovvero in condizioni di pressione e quantità di sostanza
costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale
alla temperatura assoluta.
P=Po(1+αt) La seconda legge di Gay-Lussac, è una legge costitutiva che
descrive come, in una trasformazione isocora in condizioni di
volume costante, la pressione di un gas sia direttamente
proporzionale alla sua temperatura assoluta.
7. Massa molecolare, mole e
numero di Avogadro
La massa molecolare è data dalla
somma delle masse atomiche dei
suoi atomi
Massa molecolare
Una mole di una sostanza
contiene un numero di particelle
uguale al numero di Avogadro
Mole e numero di Avogadro
GG.MM.20XX
Na=6,02214076*10^23 mol^-1
8. Teoria cinetica dei gas
Definizione
MM.GG.20XX
La teoria cinetica dei gas descrive un gas come
un gran numero di piccole particelle (atomi o
molecole) che sono in costante movimento
casuale. Le particelle muovendosi urtano tra di
loro e con le pareti del contenitore. La teoria
cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei
gas quali pressione, temperatura e volume. Il
fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la
pressione non è dovuta alla repulsione statica
delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton,
ma all'urto contro le pareti delle particelle.
