Dokumen ini menerangkan mengenai kumpulan 17 dalam jadual berkala, dikenali sebagai halogen, yang terdiri daripada elemen bukan logam yang sangat reaktif. Ia juga menjelaskan sifat-sifat fizikal halogen seperti perubahan keadaan, ketumpatan, serta warna yang semakin gelap apabila menuruni kumpulan. Penambahan jisim molekul dan daya tarikan antara molekul juga dibincangkan, bersama dengan kesan terhadap takat lebur dan takat didih.

1. Bagaimana untuk mengekalkan
kimia air kolam renang?
PENYELESAIAN :
SEBAB :

2. Fluorida ialah ion
fluorin yang ditambah
pada ubat gigi untuk
membantu melindungi
gigi daripada kaviti.

5. Unsur Susunan elektron
Fluorin 2.7
Chlorin 2.8.7
Bromin 2.8.18.7
Iodin 2.8.18.18.7
Astatin 2.8.18.32.18.7

6. • Nama HALOGEN diambil
daripada perkataan Greek iaitu
hal- (yang bermaksud ‘garam’)
dan -gen (yang bermaksud
‘untuk membentuk’).
• kedua-dua perkataan ini
digabungkan dan membawa
maksud ‘‘pembentuk garam’’,
merujuk kepada fakta:
HALOGEN membentuk garam
apabila bertindak balas dengan
logam.
Unsur dalam
kumpulan 17 juga
dikenali sebagai
HALOGEN.

7. • Kesemua unsur Kumpulan 17 adalah bukan logam.
• Halogen adalah elemen yang sangat reaktif dan
kebanyakan mereka wujud secara semulajadi sebagai
halida.
• Halida adalah nama yang diberi untuk ion halogen.
Halogen Halida
Fluorin Fluorida
Klorin Klorida
Bromin Bromida
Iodin Iodida

8. • Molekul halogen wujud sebagai molekul
dwiatom kovalendengan formula X2: F2, Cl2,
Br2, I2, At2.
• Oleh itu mereka mempunyai petala terluar
yang penuh.

10.  Apabila menuruni kumpulan 17 dalam Jadual Berkala
Unsur, keadaan fizik unsur berubah daripada:
gas cecair pepejal
 Kesemua unsur Kumpulan 17 adalah bukan logam. Oleh
itu, mereka adalah konduktor elektrik dan haba yang lemah.
 Ketumpatan meningkat apabila menuruni kumpulan 17.
Ini kerana berlaku pertambahan jisim molekul.

11.  Jejari atom bertambah apabila menuruni kumpulan.
Apabila bilangan petala yang terisi dengan elektron bertambah apabila
menuruni kumpulan, jarak antara petala elektron terluar dengan nukleus
juga bertambah.

12.  Secara umumnya, halogen mempunyai takat lebur
dan takat didih yang rendah.
Sebab : daya tarikan antara molekul adalah lemah.
 Warna halogen menjadi semakin gelap apabila
menuruni kumpulan.

13. Fluorin (F)
Gas kuning pucat
Klorin (Cl)
Gas kuning kehijauan
Bromin (Br)
Cecair merah keperangan
Iodin (I)
Pepejal hitam keunguan
Astatin (At)
Pepejal hitam, logam

14. • Takat lebur dan takat didih bertambah
• Jejari atom bertambah
• Ketumpatan bertambah

15. Ini kerana saiz molekul bertambah
apabila menuruni kumpulan.
Daya tarikan van der Waals’ antara
molekul menjadi semakin kuat.
Lebih banyak tenaga (haba) yang
diperlukan untuk mengatasi daya
tarikan tersebut.
Oleh itu, takat lebur dan takat didih
meningkat.

16. Daya
tarikan
Van der
Waals’
Cl₂ Cl₂
Cl₂ Cl₂