1. L'ACQUA E' VITA

2. L'acqua è una sostanza
fondamentale per la vita sulla terra.
Occupa quasi i 2/3 del nostro pianeta
ed è proprio per questo che viene
chiamata “Oro Blu”.
Inoltre il nostro corpo è formato per il
70% circa di acqua e questo lascia
intendere quanto sia importante e
indispensabile.
Ma ci sono benifici che non sono così
espliciti e leciti.
..Scopriamoli!

3. La molecola dell'acqua
L'acqua è un composto
chimico di formula
molecolare H2O, in cui i
due atomi di idrogeno sono
legati all'atomo di ossigeno
con legame covalente.

4. Una molecola polare
L'acqua è una molecola polare: gli
elettroni trascorrono più tempo
attorno all'atomo di ossigeno piuttosto
che agli atomi di idrogeno. E' questa
struttura che dona carica positiva agli
atomi di idrogeno e una carica
negativa all'atomo di ossigeno.

5. Il momento dipolare
Queste due cariche opposte,
poste a una certa distanza
costituiscono un dipolo.
Il momento dipolare esprime la
forza di un dipolo elettrico,
espressa dal prodotto tra le
cariche elettriche e la
distanza dei due poli.

6. Il legame a
idrogeno
Il legame a idrogeno è una delle caratteristiche fondamentali dell'acqua,
ed è proprio questo che le attribuisce così tanta importanza.
Il legame a idrogeno è un'interazione dipolo-dipolo che ha origine dalla
differenza di elettronegatività tra l'atomo di ossigeno e l'atomo di
idrogeno. L'ossigeno possiede una carica negativa e l'idrogeno una
positiva, perciò quest'ultimo è attratto dall'ossigeno di una molecola
vicina; la forza attrattiva che si stabilisce viene chiamata legame a
idrogeno.

7. La rappresentazione mette in
evidenza come l'atomo di
idrogeno faccia da ponte
tra i due atomi di ossigeno.
Il legame a idrogeno è la più
grande forza attrattiva
intermolecolare.

8. Il legame a idrogeno è una
forza intermolecolare cioè
una forza di natura
elettrostatica che mantiene
le molecole vicine tra di
loro. Da ricordare che tra le
molecole c'è spazio vuoto.

9. La densità dell'acqua: da liquido a solido
La prima proprietà di cui il legame a
idrogeno è responsabile è il favorire
una densità minore all'acqua allo
stato solido rispetto alla densità dello
stato liquido.
I legami a idrogeno si forma in tutti e
due gli stadi; allo stadio solido però
la costruzione interna dell'atomo non
è più mobile ed è per questo che gli
spazi interni alla struttura sono
maggiori. Questo fa aumentare il
volume del ghiaccio, rispetto alla
stessa quantità d'acqua, ma fa
diminuire la densità, permettendo al
ghiaccio di galleggiare sull'acqua.

10. La conseguenza fondamentale di questo fenomeno è il
mantenimento di acqua allo stato liquido, protetto dal
ghiaccio sovrastante, per permettere la vita umana e quella
marina.

11. L'elevato calore specifico dell'acqua
La seconda proprietà che i legami a idrogeno danno all'acqua
è l'elevato calore specifico.
L'acqua quando assorbe calore allo stato liquido, prima rompe
i legami di idrogeno di conseguenza le molecole aumentano
di velocità; al contrario quando si raffredda la ricreazione dei
legami a idrogeno comporta una liberazione di energia sotto
forma di calore: il raffredamento è molto più lento.

12. Questa è la spiegazione alla
temperatura mite che
troviamo nelle vicinanze dei
mari o dei laghi.
D'estate l'acqua assorbe
calore, che molto lentamente
rilascia quando le
temperature si abbassano.
Questo è molto importante
soprattutto per gli oceani, in
cui la temperatura rimane
costante in modo da
garantire condizioni
favorevoli alle specie marine.

13. La forza di coesione dell'acqua
I legami a idrogeno inoltre
favoriscono e aumentano la
forza di coesione delle
molecole dell'acqua.
La forza di coesione si
manifesta con la
“compattezza” dell'acqua. Le
molecole d'acqua si
attraggono una con l'altra, e
questa attrazione si sviluppa
in ogni direzione.

14. Una delle conseguenze di questa caratteristica è la possibilità di far
risalire l'acqua dalle radice alle foglie degli alberi. L'acqua presente
nelle radici viene attratta da quella presenta nel tronco e nelle foglie,
permettendole così di risalire e favorire il nutrimento della pianta. E'
proprio la forza di coesione alla base di questa attrazione.

15. Sitografia
Per la mia ricerca ho utilizzato essenzialmente:
Il libro scolastico “Idee della chimica”
La ricerca, per le immagini, di GoggleImmagini
Alcuni siti come Scienzaoggi.it, Molecole in movimento Istituto
Tecnico Galilei.
Firmato
Chiara Mangiacasale 4°G