Lo sviluppo storico e la definizione del concetto di mole. L'applicazione del concetto di mole nella stechiometria e per esprimere la concentrazione delle soluzioni.
Lo sviluppo storico e la definizione del concetto di mole. L'applicazione del concetto di mole nella stechiometria e per esprimere la concentrazione delle soluzioni.
Presentazione semplice basata su http://www.infn.it/multimedia/particle/paitaliano/startstandard.html
usata nell'incontro di preparazione della conferenza del prof. Bertolucci del 19 maggio 2012 presso Romero di Albino
Presentazione semplice basata su http://www.infn.it/multimedia/particle/paitaliano/startstandard.html
usata nell'incontro di preparazione della conferenza del prof. Bertolucci del 19 maggio 2012 presso Romero di Albino
Materiali della conferenza tenuta dalla Prof.ssa Chiara Rezia Loppio durante il Seminario svoltosi a Lodi il 20 marzo 2013 all'interno del progetto GIOCOMATICA, un percorso progettato e gestito dall’Ufficio Rete scolastica e politiche per gli studenti dell’UST di Lodi, nato a seguito dell’accompagnamento alle Indicazioni per il curricolo della scuola dell’infanzia e del primo ciclo di istruzione.
A brief and simple guide to understand the basic principles of chemistry. Useful not for chemist: it\'s too simple! Soon new chapters and english translation.
Presentazione lavoro fisica [salvato automaticamente]
Chimica tutto ciò che ci circonda
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2. Chimica Materia Miscugli Omogenei Eterogenei Tecniche di separazione Setacciatura Estrazione con solvente Cromatografia Decantazione Centrifugazione Filtrazione Filtrazione Stati di aggregazione Solido Liquido Aeriforme Passaggi di Stato Temperatura e pressione Atomo Storia dell’atomo Democrito Thomson Rutherford Bohr Chadwick Protoni Neutroni Elettroni Orbitali s p d f Configurazione elettronica Numeri quantici Livello energetico Forma e direzione Numero di elettroni, momento di spin Elementi Tavola periodica Raggio atomico Raggio ionico Elettronegatività Affinità elettronica Raggio ionico Caratteristiche metalliche Reazioni Legame ionico Legame covalente Omopolare Eteropolare Dativo Legge di conversazione della massa Bilanciare una reazione Coefficienti stechiometrici Composti
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64. Composti Binari O 2 H 2 Basico Acido M + O M + O -2 Legame ionico nM - + O nM - O -2 Legame covalente IpoOssido M oso Ossido M oso Ossido M ico PerOssido M ico Idruro Idracido M +H 2 M + H 2 -1 Legame ionico nM +H 2 H 2 +1 nM – Legame covalente Acido nM-idrico Ternari Idrossido Ossacido MO + H 2 O M + OH 1 nMO + H 2 O M + OH 1 Anidride ipo-n M oso Anidride n M oso Anidride n M ico Anidride per -n M ico Idruro ipo- M oso Idruro M oso Idruro M ico Idruro per- M ico M + nM - nM Uro M suffisso Sale M +nM Idrossido di M Acido ipo- n M oso Acido n M oso Acido n M ico Acido per-n M ico
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83. Materiale: bacinella – detersivo per piatti – borotalco. Procedimento: Versare della polvere di borotalco in una bacinella d’acqua. versare poi qualche goccia di sapone nella bacinella. Osservazioni: Dopo aver messo un po' di borotalco sulla superficie dell'acqua lo si osserva galleggiare. Aggiungendo poi una goccia di sapone sulla superficie dell'acqua si potrà osservare che il borotalco comincia ad affondare e, dopo qualche minuto è completamente scomparso dalla superficie dell'acqua.
84. Cosa e’ successo quando abbiamo aggiunto il sapone? Il borotalco “galleggiava” sull’acqua a seguito del fenomeno della tensione superficiale. Abbiamo detto che il sapone è un tensioattivo, quindi una sostanza in grado di modificare la tensione superficiale. E’ come se il sapone avesse “ ammorbidito” la pelle dell’acqua.
85. Lo sporco è grasso e non si scioglie in acqua per questo abbiamo bisogno del sapone, che grazie alle code idrofobe si lega allo sporco mentre le code idrofile restano rivolte all'esterno e si legano all’acqua portando dietro lo sporco.
86. Confronto fra immagine reale ingrandita e rappresentazione grafica dell’azione delle molecole di sapone sul grasso.