Ogólnopolski Tydzień Kariery - przedsięwzięcie zainicjowane przez Stowarzyszenie Doradców Szkolnych i Zawodowych Rzeczypospolitej Polskiej - propaguje na obszarze całego kraju różnorodne działania na rzecz rozwoju całożyciowego poradnictwa zawodowego.
Każdej edycji OTK towarzyszy myśl przewodnia związana z planowaniem kariery zawodowej, edukacji i pracy, zaś adresatami i docelowymi odbiorcami są wszyscy potrzebujący profesjonalnego wsparcia w tym zakresie, a w szczególności młodzież szkolna.
Tegoroczna edycja, odbywająca się w dniach 17-23 października 2022 r., ma na celu pomoc młodzieży w określeniu predyspozycji zawodowych, wyborze zawodu i ustaleniu dalszej ścieżki edukacyjnej pod hasłem:
Złap za stery do swojej kariery.
Felinoterapia – jedna z metod zooterapii polegająca na kontakcie osoby poddawanej terapii z kotem. Działanie terapeutyczne ma nie tylko kontakt fizyczny z kotem, ale nawet sama jego obserwacja lub przebywanie w jego towarzystwie.
Światowy Dzień Zdrowia obchodzony jest każdego roku w dniu 7 kwietnia. Data ta nie jest przypadkowa, tego dnia w 1948 roku została założona Światowa Organizacja Zdrowia.
Po raz pierwszy obchody Światowego Dnia Zdrowia odbyły się 22 lipca 1949 roku, jednak później zmieniono datę na 7 kwietnia, aby umożliwić młodzieży szkolnej obchodzenie tego dnia. Od 1950 roku każde obchody poświęcone są innemu tematowi, który wybierany jest przez Dyrektora Generalnego WHO, na podstawie sugestii rządów i pracowników.
Światowy Dzień Zdrowia jest okazją do przypomnienia światowym liderom, że każdy powinien mieć dostęp do opieki zdrowotnej, gdy jej potrzebuje. Dostęp do opieki medycznej jest prawem człowieka.
Światowy Dzień Zdrowia 2022 skupi globalną uwagę na pilnych działaniach niezbędnych do utrzymania zdrowia ludzi i planety oraz wspierania ruchu na rzecz tworzenia społeczeństw koncentruje się na dobrym samopoczuciu.
WHO szacuje, że każdego roku ponad 13 milionów zgonów na całym świecie jest spowodowanych przyczynami środowiskowymi, których można uniknąć.
More from Szkoła Podstawowa nr 5 z Oddziałami Integracyjnymi (20)
2. Spis treści:
1. Teoria atomistyczna
2. Budowa atomu
3. Obliczanie ilości cząstek elementarnych w
atomie
4. Rozmieszczanie elektronów na powłokach
elektronowych
5. Przykłady i ćwiczenia
3. Teoria atomistyczna
W V wieku p.n.e starożytny filozof Demokryt
głosił, że materia składa się z bardzo
małych kulek – atomów, jednak swojej
teorii nie mógł poprzeć dowodami
eksperymentalnymi.
Po dwudziestu wiekach dopiero Dalton
(w 1805r) skonkretyzował zasadnicze
założenia atomistycznej teorii:
4. a) pierwiastki składają się z niezmiernie małych,
niepodzielnych cząstek (atomów), które zachowują
swoją indywidualność podczas przemian fizycznych
i chemicznych,
b) wszystkie atomy jednego pierwiastka są jednakowe,
atomy różnych pierwiastków różnią się wielkością,
masą i właściwościami,
c) chemiczne łączenie się pierwiastków jest łączeniem
się poszczególnych atomów
5.
6. Atom składa się z jądra okrążanego
przez jeden lub większą liczbę
ujemnie naładowanych cząstek,
zwanych elektronami.
Podstawowymi składnikami jądra są
nukleony, czyli dodatnie protony i
pozbawione ładunku neutrony.
7. Wokół jądra znajduje się przestrzeń,
w której poruszają się elektrony.
Jądro atomowe otoczone jest
szeregiem powłok elektronowych
o wzrastającym promieniu. Promień
powłoki jest w przybliżeniu 100 000
razy większy niż promień jądra.
9. jądro atomowe (protony i neutrony)
powłoki elektronowe
powłoka walencyjna
elektrony
Model budowy atomu (przykład)
10. Atom w normalnym stanie jest
elektrycznie obojętny, z czego
wynika, że jądro zawiera całkowitą
liczbę dodatnich ładunków
elementarnych (protonów) równą
liczbie ujemnych ładunków
elementarnych (elektronów).
11. Liczbę dodatnich ładunków elementarnych
(protonów) nazywamy liczbą atomową – Z.
Jest ona charakterystyczna dla atomu danego
pierwiastka chemicznego (liczba porządkowa
w układzie okresowym pierwiastków).
O masie całkowitej jądra decyduje łączna
liczba nukleonów (protony i neutrony)
w jądrze atomu danego pierwiastka
chemicznego i równa jest liczbie masowej A.
13. Obliczanie ilości cząstek elementarnych w atomie
ilość elektronów e(-) = Z
ilość protonów p(+) = Z (ilość elektronów = ilości protonów )
ilość neutronów n(0) = A - Z
liczba masowa
liczba atomowa
18. Orbity (powłoki elektronowe), po których krążą
elektrony nazywamy kolejnymi literami alfabetu
zaczynając od K.
+ KL M NO P Q
19. Maksymalną ilość elektronów na powłokach
elektronowych obliczamy ze wzoru:
2n2
n – numer powłoki elektronowej
20. Maksymalne upakowanie elektronów na
poszczególnych powłokach elektronowych
powłoka
elektronowa
maksymalna
ilość elektronów
K
L
M
N
O
P
(2*12=2) 2
(2*22=8) 8
(2*32=18) 18
(2*42=32) 32
(2*52=50) 50
(2*62=72) 72
21. Numer okresu (od 1 do 7)
w układzie okresowym mówi
nam o ilości powłok
elektronowych w atomie danego
pierwiastka chemicznego.
22. Numer grupy lub numer grupy
pomniejszony o 10 (dla grup
o numerach od 13 do 18) mówi
nam o liczbie elektronów
walencyjnych tj. elektronów na
najbardziej zewnętrznej powłoce
elektronowej.
23. Rozmieszczenie elektronów w atomie węgla:
C
12
6
p (+) = 6
e (-) = 6
n (0) = 12 – 6 = 6
2 okres – 2 powłoki elektronowe (K L)
14 grupa – 4 elektrony walencyjne
K 2
L 4
24. Rozmieszczenie elektronów w atomie sodu:
Na
23
11
p (+) =
e (-) =
n (0) =
3 okres – 3 powłoki elektronowe (K L M)
1 grupa – 1 elektron walencyjny
K 2
L x
M 1
11
11
23 – 11 = 12
11–(2+1)=8
X=
8
25. Rozmieszczenie elektronów w atomie ołowiu:
Pb
207
82
p (+) =
e (-) =
n (0) =
6 okres – 6 powłok elektronowych (K L M N O P)
14 grupa – 4 elektronów walencyjnych
K 2
L 8
M 18
N 32
O x
P 4
82
82
207 – 82 = 125
82–(2+8+18+32+4)=18
X=
18
26. Rozmieszczenie elektronów w atomie jodu:
J
127
53
p (+) =
e (-) =
n (0) =
5 okres – 5 powłok elektronowych (K L M N O)
17 grupa – 7 elektronów walencyjnych
K 2
L 8
M 18
N x
O 7
53
53
127 – 53 = 74
53–(2+8+18+7)=18
X=
18
29. jądro atomowe (protony i neutrony)
powłoki elektronowe
powłoka walencyjna
elektrony
Model budowy atomu (przykład)
30. Liczbę dodatnich ładunków elementarnych
(protonów) nazywamy liczbą atomową – Z.
Jest ona charakterystyczna dla atomu danego
pierwiastka chemicznego (liczba porządkowa
w układzie okresowym pierwiastków).
O masie całkowitej jądra decyduje łączna
liczba nukleonów (protony i neutrony)
w jądrze atomu danego pierwiastka
chemicznego i równa jest liczbie masowej A.
31. Atom w normalnym stanie jest
elektrycznie obojętny, z czego
wynika, że jądro zawiera całkowitą
liczbę dodatnich ładunków
elementarnych (protonów) równą
liczbie ujemnych ładunków
elementarnych (elektronów).
32. Obliczanie ilości cząstek elementarnych w atomie
ilość elektronów e(-) = Z
ilość protonów p(+) = Z (ilość elektronów = ilości protonów )
ilość neutronów n(0) = A - Z
liczba masowa
liczba atomowa
33. Numer okresu (od 1 do 7)
w układzie okresowym mówi
nam o ilości powłok
elektronowych w atomie danego
pierwiastka chemicznego.
34. Numer grupy lub numer grupy
pomniejszony o 10 (dla grup
o numerach od 13 do 18) mówi
nam o liczbie elektronów
walencyjnych tj. elektronów na
najbardziej zewnętrznej powłoce
elektronowej.