maaf masih agak polos yaw .. belum sempurna

1. BILANGAN KUANTUM
Bilangan yang menentukan letak keberadaan elektron suatu atom.
a. Bilangan kuantum utama ( n )
menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya :
K ( n = 1 ), L ( n = 2 ), M ( n = 3 ), N ( n = 4 ), dst.
b. Bilangan kuantum azimuth ( ℓ ) menyatakan sub kulit tempat terdapatnya
elektron, jenisnya :
s = sharp nilai ℓ = 0
d = diffuse nilai ℓ = 2
p = principal nilai ℓ = 1
f = fundamental nilai ℓ = 3
Untuk n = 1 Î ℓ = 0 ( sharp )
Untuk n = 2 Î ℓ = 0 ( sharp )ℓ = 1 ( principal )
Untuk n = 3 Î ℓ = 0 ( sharp ) ℓ = 1 ( principal ) ℓ = 2 ( diffuse )
Untuk n = 4 Î ℓ = 0 ( sharp ) ℓ = 1 ( principal ) ℓ = 2 ( diffuse ) ℓ = 3 ( fundamental )

2. c. Bilangan kuantum magnetik (m)
d. Bilangan kuantum spin ( s ) menyatakan arah
elektron dalam orbital. Jenisnya : + ½ dan – ½
untuk setiap orbital ( setiap harga m )

3. KONFIGURASI ELEKTRON
merupakan susunan elektron-elektron pada sebuah atom,
molekul dan struktur fisik lainnya
Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom
Konfigurasi elektron di setiap kulit atom dapat terisi elektron
maksimum 2n2, dimana n adalah urutan kulit atom.
Jika n = 1 maka 2n2 sama dengan 2 elektron
Jika n = 2 maka 2n2 sama dengan 8 elektron
Jika n = 3 maka 2n2 sama dengan 18 elektron
Jika n = 4 maka 2n2 sama dengan 32 elektron

4. Setiap kulit memiliki lambang dimana K sama dengan kulit
pertama dekat dengan inti atom, L setelahnya, M setelah L, dan
N setelah M.
Banyaknya kulit yang terisi elektron menunjukkan periode.
Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit
dan diisi maksimum sesuai daya tampung kulitnya. Jika masih
ada sisa elektron yang tidak bisa lagi ditampung pada kulit
tersebut maka diletakkan pada kulit selanjutnya.

5. Tabel diatas adalah pengisian konfigurasi elektron pada atom golongan utama.

6. ELEKTRON VALENSI
Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan
ikatan kimia dan dalam reaksi kimia adalah elktron
terluar atau elektron valensi. Jumlah elktron valensi
ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada
kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut.
Unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama
akan memiliki sifat kimia yang sama pula.

7. Tabel diatas adalah tabel penentuan jumlah elektron valensi sekaligus
hubungan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

8. MENENTUKAN LETAK ELEKTRON
Untuk menentukan letak elektron maka perlu mengikuti aturan-aturan tertentu yang sudah
ditetapkan.
Aturan Aufbau : Elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah baru tingkat energi
yang lebih tinggi.

9. Larangan Pauli : Tidak diperbolehkan di dalam atom terdapat elektron yang
mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama .
Aturan Hund : Elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum
masing- masing orbital terisi sebuah electron

10. Menentukan Golongan dan Periode Menggunakan Konfigurasi Elektron
Nomor golongan = elektron valensi
Nomor Periode = jumlah kulit yang terisi
contoh soal:
1. Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1
- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).
- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2. Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.
3. Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.
4. Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).
- 3d6 4s2 , berarti golongan VIII.

11. Penentuan Golongan dan Periode cepat
Jika jumlah 2 kulit terakhir :
a. bila jumlah 2 kulit terakhir < sama dengan 10 = golongan A
b. bila jumlah 2 kulit terakhir 11-20 = golongan B (syarat hanya untuk periode ke 4 dstnya)
c. bila jumlah 2 kulit terakhir > dari 20 = gol A
contoh:
1. 23X = 2, 8, 8, 3
caranya : 2 kulit terakhir 8 + 3 = 11
maka terletak pada gol IIIB, Periode ke 4
2. 17X = 2, 8, 7
caranya : 2 kulit terakhir 8 + 7 = 15
karena periode 3, maka terletak pada golongan VIIA

12. 3.₂₁Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
...... 4s² 3d¹ :periode 4 (koefisien terbesar 4) golongan 3B (jumlahkan elektron s dan
d)
4.₂₆Fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
......4s² 3d ⁶ :periode 4 golongan 8B untuk golongan B ,jika berlumlah 3: gol 3B, 4:gol
4B, 5:gol 5B, 6:gol 6B, 7:gol 7B
berjumlah 8,9,10= gol 8B berjumlah 11 = gol 1B berjumlah 12= gol 2B
5.₄₇Ag = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 5s² 4d⁹
...... 5s² 4d⁹ periode 5 golongan 1B (jumlah elektron pada s dan d = 11)
6.₅₈Ce = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 5s² 4d¹° 5p⁶ 6s² 4f²
....... 6s² 4f² periode 6 golongan lantanida (4f=Lantanida,5f = Aktinida)