Alkana adalah hidrokarbon jenuh yang hanya terdiri dari ikatan kovalen tunggal. Alkana memiliki sifat umum seperti bersifat jenuh, sukar bereaksi, dan titik didih yang meningkat seiring dengan bertambahnya atom karbon. Alkana dapat mengalami reaksi substitusi, pembakaran, dan eliminasi. Beberapa contoh alkana adalah metana, gas alam, dan minyak bumi.

1. ALKANA
1

2. Alkana
adalah hidrokarbon yang rantai C nya hanya
terdiri dari ikatan kovalen tunggal saja. sering
disebut sebagai hidrokarbon jenuh, karena jumlah
atom Hidrogen dalam tiap-tiap molekulnya
maksimal. Memahami tata nama Alkana sangat
vital, karena menjadi dasar penamaan senyawa-
senyawa karbon lainnya.

3. Sifat-sifat umum
1. Hidrokarbon jenuh (tidak ada ikatan atom C rangkap sehingga jumlah
atom H nya maksimal)
2. Disebut golongan parafin karena affinitas kecil (sedikit gaya gabung)
3. Sukar bereaksi
4. Bentuk Alkana dengan rantai C1 – C4 pada suhu kamar adalah gas, C4
– C17 pada suhu adalah cair dan > C18 pada suhu kamar adalah
padat
5. Titik didih makin tinggi bila unsur C nya bertambah…dan bila jumlah
atom C sama maka yang bercabang mempunyai titik didih yang lebih
rendah
6. Sifat kelarutan : mudah larut dalam pelarut non polar
7. Massa jenisnya naik seiring dengan penambahan jumlah unsur C
8. Merupakan sumber utama gas alam dan petrolium (minyak bumi)

4. Deret homolog alkana
Deret homolog adalah suatu golongan/kelompok senyawa karbon
dengan rumus umum yang sama, mempunyai sifat yang mirip dan
antar suku-suku berturutannya mempunyai beda CH2 atau dengan
kata lain merupakan rantai terbuka tanpa cabang atau dengan cabang
yang nomor cabangnya sama.
Sifat-sifat deret homolog alkana :
o Mempunyai sifat kimia yang mirip
o Mempunyai rumus umum yang sama
o Perbedaan Mr antara 2 suku berturutannya sebesar 14
o Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya

6. Sifat Fisis Alkana

7. Sifat Kimia Alkana
1. Reaksi Substitusi
2.Reaksi Pembakaran

8. 3. Reaksi Eliminasi

9. Kegunaan alkana

10. Metana
Kegunaan : untuk bahan bakar rumah tangga
Gas LPG

11. Lilin Batik
Senyawa Alkana dengan
suku tinggi ( rantai
karbonya >20 )
Kegunaan : Untuk industri tekstil

12. Oktana/Isooktana
Kegunaan : untuk bahan bakar kendaraan
BENSIN

13. Butana
Kegunaan : untuk Pemantik Korek Api
Korek Api

14. ALKENA &
ALKUNA
14

15. ISOMER
Alkena Alkuna
1. Isomer Posisi 1. Isomer Posisi
2. Isomer Rantai 2. Isomer Rantai
3. Isomer Geometri -
1. Isomer Posisi
= > Senyawa dengan rumus molekul sama tetapi letak ikatan rangkap (2/3)
berbeda.
2. Isomer Rantai
= > Senyawa dengan rumus molekul sama, letak ikatan rangkap (2/3) sama,
tetapi letak cabang pada rantai utamanya berbeda

16. 3. Isomer Geometri Alkena
=> Isomer yang berdasarkan perbedaan
kedudukan gugus-gugus sejenis yang diikat C=C.
Cis-2- butena trans-2-butena

17. Alkena dan Alkuna
Jumlah
C
Alkena Alkuna
Rumus
Molekul
Titik
Lebur
Titik
Leleh
Rumus
Molekul
Titik
Lebur
Titik
Leleh
2 C2H4 -168,9 -103,6 C2H2 -80,7 -83,8
3 C3H6 -185,1 -47,3 C3H4 -101,4 -23,1
4 C4H8 -87,2 -6,2 C4H6 -125,6 8,2
5 C5H10 -106 1 C5H8 - -
6 C6H12 -140 3,8 C6H10 - -

18. Sifat-sifat Alkena dan Alkuna
Alkena Alkuna
1. Tidak larut dalam air
2. Untuk jumlah atom C yang
sama, alkena lebih reaktif
daripada alkana
3. Semakin besar Mr dan
semakin banyak atom C
nya maka titik didih dan
titik lelehnya makin tinggi
1. Tidak larut dalam air
2. Suku C2-C4 berfase gas,
C5-C10 berfase cair, dan
>C10 berfase padat
3. Semakin besar Mr dan
semakin banyak atom C
nya maka titik didih dan
titik lelehnya makin tinggi

19. 2. Reaksi Adisi
Reaksi-reaksi Alkena dan Alkuna
1. Reaksi Pembakaran
Reaksi adisi adalah pengubahan ikatan rangkap menjadi
ikatan tunggal dengan cara menyerap/mengikat atom lain.

20. a. Adisi Hidrogen

21. b. Adisi Halogen
Alkena
Alkuna

22. c. Adisi Asam Halida
Alkuna
Alkena

23. c. Polimerisasi

24. c. Polimerisasi

25. c. Polimerisasi
Penggabungan molekul-molekul kecil (monomer) menjadi
molekul besar (polimer)

26. Tugas Individu !
Mengerjakan LKS Hal 18-20 dikumpulkan
Hari Kamis, 15 Agustus 2019, sebelum
Jam 12.00
Tugas Kelompok !
Untuk senin 19 agustus 2019
Buatlah PPT dengan materi :
1. Kelompok 1 = Komposisi dan proses terjadinya minyak bumi
2. Kelompok 2 = Pengolahan minyak bumi
3. Kelompok 3 = bensin dan bilangan oktan
4. Kelompok 4 = residu dan dampak pembakaran bahan bakar

27. Sifat-sifat kimia Alkena
Ikatan rangkap yang dimiliki alkena merupakan ciri khas dari
alkena yang disebut gugus fungsi. Reaksi terjadi pada alkena
dapat terjadi pada ikatan rangkap dapat pula terjadi diluar
ikatan rangkap. Reaksi yang terjadi pada ikatan rangkap
disebut reaksi adisi yang ditandai dengan putusnya ikatan
rangkap (ikatan π) membentuk ikatan tunggal (ikatan α)
dengan atom atau gugus tertentu.
Selain sifat-sifat tersebut dapat mengalami reaksi
polimerisasi dan alkena juga dapat bereaksi dengan oksigen
membentuk korbondioksida dan uap air apabila jumlah
oksigen melimpah, apabila jumlah oksigen tidak mencukupi
maka terbentuk karbonmonooksida dan uap air.

28. Kegunaan Alkena sebagai :
1. Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur
dengan O2)
2. Untuk memasakkan buah-buahan
3. Bahan baku industri plastik, karet sintetik, dan
alkohol.

30. ALKENA CnH2n
CH2
H2C H3C CH CH2
Ethene Propene
1-Butene
1-Pentene
1-Hexene
1,3-Butadiene
3-methyl-1,4-pentadiene

31. C(6) - 1s2
, 2s2
, 2px
1
, 2py
1
, 2pz
0
C(6) - 1s2
, 2s1
, 2px
1
, 2py
1
, 2pz
1
Hybridization
3 sp2
Three s-bonds
p-bond
C C
H H
H
H
s-bonds – One C-C, two C-H bonds per carbon
atom
p-bond

32. C
C
H
H
H
H
120o
ikatan
s
ikatan
p

33. cis- trans-
H
R R
H R
R H
H
H
H3C CH3
H CH3
H3C H
H
cis-2-butene trans-2-butene
Geometric isomers have
different chemical &
physical properties

34. TATA NAMA
• Rantai utama adalah rantai atom karbon
terpanjang yang mempunyai ikatan rangkap.
• Nama rantai utama sama dengan alkana,
akhiran - ana pada alkana diganti dengan -
ena untuk alkena dan - una untuk alkuna.
• Penomoran rantai utama dicari agar atom C
yang mengandung ikatan rangkap bernomor
kecil.
• Penamaan dan penomoran gugus cabang
sama dengan alkana

35. CH3
CH3
CH
CH3
CH
CH CH
CH3
C CH
CH3
a.
b.
CH3
CH
CH2
CH2 C C
CH3CH CH
CH
CH3
CH
CH3
CH
c.
( CH3 )2
d.

36. Cl Br
H
F
Cl > F Br > H
(Z)-2-Bromo-1-chloro-1-fluoroethene
Cl H
Br
F
Cl > F Br > H
(E)-2-Bromo-1-chloro-1-fluoroethene
C
H3
H
CH3
F
F > CH3
CH3 > H
(Z)-2-fluorobutene

37. Ikatan p adalah area dengan kerapatan electron
tinggi, sehingga dapat menyerang molekul yang
kekurangan elektron, yang disebut electrophiles, E+
E+ C C + A B C
A C B
C C
H X
C
H C X
X X C
X C X
C
H C OSO3H
H OSO3H
C
H C OH
H OH
H+
Alkyl Halides
Alkyl hydrogen Sulfate
Alcohols
Dihaloalkanes

38. C
C
H
H
C H
C H
Pt or Pd - catalyst
solvent, pressure
C
C
H
H
2 X
C
H H
C
H H
Pt - catalyst
solvent, pressure
Example
Pt
ethanol, 1 atm
cyclohexene cyclohexane
Hydrogenation
(“Reduction”)

39. H2C CH2
KMnO4, -
OH, H2O
OHOH
H2C CH2 + MnO2
OXIDATION OF ALKENES
1,2-Ethanediol
Reduction =
Gain of electrons
Gain of Hydrogen
Loss of Oxygen
Oxidation =
Loss of electrons
Loss of Hydrogen
Gain of Oxygen
An oxidizing agent gets reduced
A reducing agent gets oxidized

40. C C
H
H
H
H H
C C
H
H H
C C
H
H
H
CH3 H
C C
CH3
H H
C C
H
H
H
Cl
C C
F
F
F
F
C C
H H
C C
H
H H
H
C C
H
H
Cl
H
C C
F F
F
F
n
Polyethylene
n
Polypropylene
propylene
ethylene
vinyl chloride
n
n
n
n
Poly(vinylchloride), PVC
n
n
n
n
Teflon
Tetrafluoroethene
Styrene
Polystyrene
Polymers are large
molecules containing
many identical repeating
units (100-1000000)
Polymerisation reaction is a repetition
reaction which combines many small
molecules of monomer (alkene) to
form a polymer

41. ALKUNA
09/08/2022

42. Kegunaan Alkuna
1. etuna (asetilena = C2H2) digunakan
untuk mengelas besi dan baja.
2. untuk penerangan
3. Sintesis senyawa lain.

43. REAKSI ALKUNA
 Reduksi (reksi dengan H2)
 Adisi (Reaksi dengan X2 dan HX)
 Hidrasi (Reaksi dengan H2O)

44. REAKSI REDUKSI
CH3
CH3
CH3
CH3
C
C H
H C C
H H
CH3C CH3
C
Pt
+
Pd/BaSO4
cis-2-butena
+2H2 CH3 CH2 CH2 CH3

45. REAKSI ADISI
CH
HC HCl C C
H
H
H
Cl
CH
HC 2HCl CH3 CHCl2
+
vinil klorida
+
1,1-dikloroetana

46. REAKSI HIDRASI
CH3
CH3
C CH CH3
H2O C C H
O
H
C
O
CH3
+
Struk. enol
keton
H