Ένα επαναληπτικό διαγώνισμα στα κεφάλαι της οργανικής χημεία (χωρίς ταυτοποιήσεις), της ατομικής θεωρίας/περιοδικού πίνακα και της οξείδωσης (χωρίς πολύπλοκες αντιδράσεις και μέθοδο της μεταβολή των αριθμών οξείδωσης).
Καλή επιτυχία!
Χημεία Επαναληπτικό διαγώνισμα εφ' όλης της ύληςBillonious
Ένα μικρό επαναληπτικό διαγώνισμα εφ' όλης της ύλης της Χημείας Θετικού Προσανατολισμού της Γ' Γενικού Ενιαίου Λυκείου στα πλαίσια των διαγωνισμάτων των Πανελλαδικών Εξετάσεων.
Καλή επιτυχια!
Ένα επαναληπτικό διαγώνισμα στα κεφάλαι της οργανικής χημεία (χωρίς ταυτοποιήσεις), της ατομικής θεωρίας/περιοδικού πίνακα και της οξείδωσης (χωρίς πολύπλοκες αντιδράσεις και μέθοδο της μεταβολή των αριθμών οξείδωσης).
Καλή επιτυχία!
Χημεία Επαναληπτικό διαγώνισμα εφ' όλης της ύληςBillonious
Ένα μικρό επαναληπτικό διαγώνισμα εφ' όλης της ύλης της Χημείας Θετικού Προσανατολισμού της Γ' Γενικού Ενιαίου Λυκείου στα πλαίσια των διαγωνισμάτων των Πανελλαδικών Εξετάσεων.
Καλή επιτυχια!
Διδακτέα - Εξεταστέα ύλη για το μάθημα "Οικονομία" (ΑΟΘ) της Γ τάξης του Επαγγελματικού λυκείου. Μπορείτε να δείτε και αναλυτικά την ύλη του μαθήματος επιλέγοντας τον παρακάτω σύνδεσμο:
https://view.genially.com/6450d17ad94e2600194eb286
2. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Χημικός δεσμός
Κατανομή
ηλεκτρονίων της
εξωτερικής στιβάδας
των ατόμων
Τα πρώτα 4
ηλεκτρόνια είναι
μονήρη τα υπόλοιπα
σχηματίζουν ζεύγη
3. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Χημικός δεσμός
Είναι ο τρόπος με τον
οποίο συνδέονται τα
άτομα και σχηματίζουν
χημική ένωση
Τα άτομα
σχηματίζουν χημικές
ενώσεις και
αποκτούν δομή
ευγενούς αερίου
Το είδος του δεσμού
εξαρτάται από το
πλήθος των
ηλεκτρονίων σθένους
4. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ιοντικός δεσμός
Είναι η έλξη μεταξύ κατιόντων και ανιόντων, που
δημιουργούνται με μεταφορά ηλεκτρονίων από
ηλεκτροθετικά σε ηλεκτραρνητικά άτομα (από μέταλλα σε
αμέταλλα).
Nα Cl
+ _
π.χ. σχηματισμός ιοντικής ένωσης Nα+Cl-
Όταν πλησιάσουν τα άτομα μεταφέρεται ένα ηλεκτρόνιο από το
άτομο Να στο άτομο Cl και δημιουργούνται τα ιόντα.
π.χ. σχηματισμός ιοντικής ένωσης Μg2+Cl2
-
Όταν πλησιάσουν τα άτομα μεταφέρονται δύο ηλεκτρόνια από
το άτομο Mg στα άτομα Cl και δημιουργούνται τα ιόντα.
Mg Cl
2+ _
Cl
_
5. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ομοιοπολικός δεσμός
Είναι η έλξη μεταξύ ατόμων που οφείλεται στη δημιουργία
ενός ή περισσότερων κοινών ζευγών ηλεκτρονίων
(συνήθως γίνεται μεταξύ δύο αμετάλλων)
Κάθε ομοιοπολικός δεσμός συμβολίζεται με μία παύλα (-)
Η Cl
π.χ. σχηματισμός της ομοιοπολικής ένωσης HCl
Όταν πλησιάσουν τα άτομα δημιουργείται ένα κοινό ζεύγος
που έλκει και τους δύο πυρήνες.
κοινό
ζευγάρι
Η Cl
το Η έχει συμπληρώσει με 2e- την
εξωτερική στιβάδα και το Cl με 8e-
6. Ομοιοπολικός δεσμός
Η Ο
π.χ. σχηματισμός της ομοιοπολικής ένωσης H2Ο
Όταν πλησιάσουν τα άτομα δημιουργείται ένα κοινό ζεύγος
ανάμεσα σε κάθε άτομο υδρογόνου και το άτομο του
οξυγόνου
Η
κοινά
ζευγάρια
Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Η Ο Η
το Η έχει συμπληρώσει με 2e- την
εξωτερική στιβάδα και το O με 8e-
7. Ομοιοπολικός δεσμός
CΟ
π.χ. σχηματισμός της ομοιοπολικής ένωσης CO2
Όταν πλησιάσουν τα άτομα δημιουργούνται δύο κοινά ζεύγη
ανάμεσα σε κάθε άτομο οξυγόνου και το άτομο του άνθρακα
Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
ΟCΟ
2 κοινά
ζευγάρια
Ο CΟ Ο
όλα τα άτομα έχουν συμπληρώσει
με 8e- την εξωτερική στιβάδα