Uitleg redoxreacties.

1. 7 Reacties met elektronenoverdracht

4. 2 Fe(s) + O 2 (g)  2 FeO(s) Als bij een reactie elektronenoverdracht plaatsvindt spreken we van een RedOxreactie! Deeltjes die elektronen opnemen zijn oxidatoren Deeltjes die elektronen afstaan zijn reductoren We bekijken nog eens de vorige reactievergelijking: 2 x 2e - staat e - af: neemt e - op: Reductor Oxidator

5. RedOx of niet? Reacties waarbij de lading van een deeltje verandert zijn redoxreacties. Reacties waarbij elementen verdwijnen en/of ontstaan zijn ook redoxreacties.

6. Halfreacties Elke RedOxreactie is op te splitsen in twee halfreacties. Eén die het afstaan van elektronen weergeeft (reductor) Eén die het opnemen van elekronen weergeeft (oxidator) We bekijken weer ons voorbeeld: 2 Fe(s) + O 2 (g)  2 FeO(s) Halfreactie (Red) Fe (s)  Fe 2+ + 2e - Halfreactie (Ox) O 2 (g) + 4e -  2 O 2- Totaal reactie 2 Fe (s) + O 2 (g)  2 FeO (s) 2x 1x +

9. Redoxvergelijkingen opstellen 6. Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. ox: Ni 2+ + 2e -  Ni red: Cr  Cr 3+ + 3e - 5. Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! ox: Ni 2+ + 2e -  Ni red: Cr  Cr 3+ + 3e - 4. Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. Ni 2+ staat links boven Cr ; de reactie kan verlopen 3 Ni 2+ (aq) + 2 Cr(s)  3 Ni(s) + 2 Cr 3+ (aq) x 3 x 2

11. Redoxvergelijkingen opstellen 6. Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. ox: H 2 O 2 + 2H + + 2e -  2 H 2 O red: 2I -  I 2 + 2e - 5. Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! ox: H 2 O 2 + 2H + + 2e -  2 H 2 O red: 2I -  I 2 + 2e - 4. Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. H 2 O 2 + H + staat links boven I - ; de reactie kan verlopen H 2 O 2 (aq) + 2H + (aq) + 2I - (aq)  2 H 2 O(l) + I 2 (s)