1. Окисно-відновні
реакції, їхнє значення.
Процеси окиснення,
відновлення, окисники,
відновники.

2. Девіз уроку:
«Найди всьому початок
і ти багато чого зрозумієш» .

3. ППееррееввііррккаа ддооммаашшннььооггоо
ззааввддаанннняя

4. Робота на картках: закінчити схеми
реакцій, визначити тип реакції.
Картка №1
1.КОН + Н3РО4→
2.ВаСО3→
Картка №2
1.СаО +Н2О→
2.Zn +H2SO4→
Картка № 3
1. Ba(NO3)2→
2. Fe +S→
Картка № 4
1.Al2O3 + HCl →
2.Mg + H3PO4→

6. ССттууппіінньь ооккииссннеенннняя --
ЯЯкк ннааззииввааююттььссяя ххііммііччнніі ррееааккццііїї,, щщоо ппррооттііккааююттьь ззіі
ззммііннооюю ссттууппеенняя ооккииссннеенннняя ааттоомміівв ххііммііччнниихх ееллееммееннттіівв,,
яяккіі ввххооддяяттьь ддоо ссккллааддуу ссппооллуукк??

7. Складання опорних схем
Відновник → віддає електрони →
окиснення → підвищує ступінь
окиснення
Окисник → приєднує електрони →
відновлення → знижує ступінь
окиснення

8. ЗЗааввддаанннняя
ДДлляя ооббрраанниихх ООВВРР ззааппиишшііттьь ссххееммии ппееррееддааччіі
ееллееккттрроонніівв іі ввккаажжііттьь ооккиисснниикк іі ввііддннооввнниикк
HH22OO ++ NNaa == NNaaOOHH ++ HH22

9. ООббччииссллююєєммоо ддооддааттккооввіі ммнноожжннииккии ддоо
ккоожжннооггоо ррііввнняянннняя::
22HH++ ++ 22ee−− →→ HH00
22
22NNaa00 −− 22ee−− →→ 22NNaa++
ЦЦіі ккооееффііцціієєннттии ппееррееннооссииммоо вв
ррііввнняянннняя ррееааккццііїї::
22HH22OO ++ 22NNaa →→ 22NNaaOOHH ++HH22

10. ЗЗааввддаанннняя 22
РРооззссттааввииттии
ккооееффііцціієєннттии вв
ррііввнняянннняяхх ррееааккццііїї
аа)) FFee22 OO33 ++ HH22 →→
бб)) ZZnn ++ HH33 PPOO44 →→

11. ККооллееккттииввннаа ррооббооттаа
Закінчіть схеми хімічних реакцій. Укажіть
окисно-відновні реакції:
А)Al +O2 →
Б) CO2+H2O→
В)CaO +H3PO4 →
Г) NH3→
Д)Zn +HCl→

12. ДДооммаашшннєє ззааввддаанннняя
§14, впр.3, 4 на ст.91 підручника;
додатково – індивідуальні завдання на
картках;
«Я – репортер», напиши репортаж про
значення ОВР у природі і житті людини.