Mol dan stoikiometri

1. www.um.ac.id 1
Excellence
in Learning Innovation
KIMIA DASAR:
Mol dan Stoikiometri
Jenvia Rista Pratiwi
2023
civil engineering department 2023

2. www.um.ac.id 2
Excellence
in Learning Innovation
OUTLOOK
1.Mol, Bilangan Avogadro
2.Mol, massa mol, dan stoikiometri
3.Rumus kimia dan persen komposisi,
4.Rumus empiris, dan rumus molekul

3. www.um.ac.id 3
Excellence
in Learning Innovation
Massa atom merupakan massa (proton, neutron, dan
electron) dari atom dalam satuan massa atom (sma)
Secara Mikro
atom & molekul
Secara Makro
gram
Jika ditimbang
1H = 1,008 sma
16O = 16,00 sma

4. www.um.ac.id 4
Excellence
in Learning Innovation
Kelimpahan alami dari :
• 12C adalah 98,90%
• 13C adalah 1,10%
Massa atom 13C telah ditetapkan sebesar 13,00335 sma.
Massa atom rata-rata:
=
98,90 𝑥 12 + (1,10 𝑥 13,00335)
100
= 12,0 sma

5. www.um.ac.id 5
Excellence
in Learning Innovation
Kelimpahan alami dari :

6. www.um.ac.id 6
Excellence
in Learning Innovation

7. www.um.ac.id 7
Excellence
in Learning Innovation
Mol adalah banyaknya satuan zat yang mengandung entitas dasar
(atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang
terdapat dalam 12 gram 12C.
1 mol = NA = 6,0221367 x 1023
NA = 6,022 x 1023
Bilangan Avogadro (NA)
Lusin = 12 buah Pasang = 2 buah

8. www.um.ac.id 8
Excellence
in Learning Innovation
Massa Molar: massa dari 1 mol ……… (dlm gr/kg)
1 mol atom 12C = 6,022 x 1023 atom = 12 gr
1 mol atom 12C = 12 sma
1 mol atom 12C = 12 gr 12C
1 mol atom litium = 6,941 gr Li

9. www.um.ac.id 9
Excellence
in Learning Innovation
Satu mol dari:

10. www.um.ac.id 10
Excellence
in Learning Innovation 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 12𝐶
12,00 𝑠𝑚𝑎
=
12,00 𝑔
6,022 𝑥 1023 𝑎𝑡𝑜𝑚 12𝐶
=
1,66 𝑥 10−24 𝑔
1 𝑠𝑚𝑎
1 sma = 1,66 x 10-24 g atau 1 g = 6,022 x 1023 sma
𝑀 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑎𝑙𝑎𝑚
𝑔
𝑚𝑜𝑙
NA = bilangan Avogadro

11. www.um.ac.id 11
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Massa
Molar?
Berapakah jumlah atom pada 0,551 g potassium (K) ?

12. www.um.ac.id 12
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Massa
Molar?
Zn adalah logam berwarna perak yang digunakan untuk membuat
kuningan dan melapisi besi untuk mencegah korosi. Ada berapa
gram Zn dalam 0,356 mol Zn?

13. www.um.ac.id 13
Excellence
in Learning Innovation
Massa Molekul (berat moleku) adalah jumlah dari massa-massa
atom (dalam sma) dalam suatu molekul.
1S
2O
SO2
32,07 sma
+2 x 16,00 sma
64,07
1 molekul SO2 = 64,07 sma
1 mol SO2 = 64,07 g SO2

14. www.um.ac.id 14
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Massa
Molekul?
Hitunglah massa molekul dari kafein C8H10N4O2?

15. www.um.ac.id 15
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Massa
Molekul?
Berapakah jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ?

16. www.um.ac.id 16
Excellence
in Learning Innovation
Mass Spectrometer (Spektrometer Massa)

17. www.um.ac.id 17
Excellence
in Learning Innovation
Persen komposisi senyawa dalah persentase massa dari tiap-tiap
unsur yang terkandung dalam senyawa
=
𝑛 𝑥 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑠𝑒𝑛𝑦𝑎𝑤𝑎
𝑥 100%
n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa

18. www.um.ac.id 18
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Persen
Komposisi?
Dalam 1 mol hydrogen peroksida (H2O2), terdapat 2 mol atom H
dan 2 mol atom O. Massa molar dari H2O2, H, dan O adalah 34,02
g, 1,008 g, dan 16,00 g. Jadi berapa persen komposisi H2O2?

19. www.um.ac.id 19
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Persen
Komposisi?
Asam fosfat (H3PO4) adalah cairan tidak berwarna menyerupai
sirup yang digunakan untuk memnuat sabun cuci, pupuk, dan
pasta gigi. Senyawa ini juga memberikan rasa “tajam” pada
minuman berkarbonat. Hitung persen komposisi massa dari H, P,
dan O dalam senyawa ini.

20. www.um.ac.id 20
Excellence
in Learning Innovation
Pembakaran 11,5 g etanol
Menghasilkan 22 g CO2 dan 13,5 H2O
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 = 22,0 𝑔 𝐶𝑂2 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
44,01 𝑔 𝐶𝑂2
𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
𝑥
12,01 𝑔 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶
= 6,00 g C
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐻 = 13,5 𝑔 𝐻2𝑂 𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
18,02 𝑔 𝐶𝑂2
𝑥
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
𝑥
1,008 𝑔 𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻
= 1,51 g H
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑂 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 − 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐶 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝐻 = 11,5g − 6,00g + 1,51g = 4,0g
𝑚𝑜𝑙 𝐶 = 6,00 𝑔 𝐶𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶
12,01 𝑔 𝐶
= 0,50 𝑚𝑜𝑙 𝐶 𝑚𝑜𝑙 𝐻 = 1,51 𝑔 𝐻𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻
1,008 𝑔 𝐻
= 1,50 𝑚𝑜𝑙 𝐻 𝑚𝑜𝑙 𝑂 = 4,0 𝑔 𝑂𝑥
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂
16,00 𝑔 𝑂
= 0,25 𝑚𝑜𝑙 O
Rumus empiris C0,5H1,5O0,25 atau C2H6O

21. www.um.ac.id 21
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Rumus
Empiris?
Suatu sampel senyawa yang terdiri dari Nitrogen (N) dan Oksigen
(O) mengandung 1,52 g N dan 3,47 g O. Tentukan rumus empiris
dari senyawa ini.

22. www.um.ac.id 22
Excellence
in Learning Innovation
Rumus molekul adalah rumus sebenarnya. Selain menghitung
rumus empiris, juga dihitung masa molar aproksimasi dari senyawa
tersebut. Karena massa molar senyawa pasti merupakan kelipatan
bilangan bulat dari massa molar rumus empirisnya.
Massa molar dari rumus empiris NO2 diketahui antara 90 g dan 95
g tentukan rumus molekul dan massa molarnya.
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑒𝑚𝑝𝑖𝑟𝑖𝑠 = 14,01 𝑔 + 2(16,00 𝑔) = 46,02 g
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑒𝑚𝑝𝑖𝑟𝑖𝑠
=
95 𝑔
46,02 𝑔
= 2,1
Dengan demikian ada 2 satuan NO2 dalam tiap molekul senyawa,
sehingga rumus molekulnya (NO2)2

23. www.um.ac.id 23
Excellence
in Learning Innovation
Reaksi kimia yaitu proses dimana zat (atau senyawa) diubah satu
atau lebih senyawa baru.
Persamaan kimia menggunakan lambing kimia untuk menunjukkan
apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.
Reaktan Produk

24. www.um.ac.id 24
Excellence
in Learning Innovation
Menyetarakan Persamaan Kimia
1. Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus
molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan
dari persamaan
2. Ubah koefisien (angka didepan rumus molekul) tetapi jangan
ubah subscript nya (angka dalam rumus molekul)

25. www.um.ac.id 25
Excellence
in Learning Innovation
Menyetarakan Persamaan Kimia
3. Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap
sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi.

26. www.um.ac.id 26
Excellence
in Learning Innovation
Menyetarakan Persamaan Kimia
4. Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan
jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah
sama.

27. www.um.ac.id 27
Excellence
in Learning Innovation
Menyetarakan Persamaan Kimia
5. Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama
pada kedua sisi persamaan

28. www.um.ac.id 28
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang
Menyetarakan Reaksi Kimia?
Setarakanlah persamaan berikut:
1. 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻3𝑃𝑂4 → 𝑁𝑎3𝑃𝑂4 + 𝐻2𝑂
2. 𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2 + (𝑁𝐻4)3𝑃𝑂4 → 𝐵𝑎3(𝑃𝑂4)2 + 𝑁𝐻4𝑁𝑂3

29. www.um.ac.id 29
Excellence
in Learning Innovation
Pereaksi Pembatas

30. www.um.ac.id 30
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Pereaksi
Pembatas?
𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑂2 + 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂
Berapakah gram 𝐶𝑂2 yang dihasilkan dari reaksi kimia yang terjadi
antara 125 gram 𝐶𝑎𝐶𝑂3 dengan 125 gram 𝐻𝐶𝑙

31. www.um.ac.id 31
Excellence
in Learning Innovation
Apakah Anda Sudah Paham tentang Pereaksi
Pembatas?
4𝑁𝐻3 + 5𝑂2 → 4𝑁𝑂 + 6𝐻2𝑂
Berapakah gram NO yang dihasilkan dari reaksi kimia yang terjadi
antara 30 gram 𝑁𝐻3 dengan 40 gram 𝑂2
Dalam suatu proses, 124 g AI bereaksi dengan 601 g Fe2O3
Hitung massa AI2O3 yang terbentuk!

32. www.um.ac.id 32
Excellence
in Learning Innovation
Hasil Teoritis yaitu jumlah produk yang akan terbentuk jika seluruh
pereaksi pembatas terpakai pada reaksi.
Hasil Sebenarnya merupakan jumlah produk sebenarnya yang
dihasilkan.
% 𝑯𝒂𝒔𝒊𝒍 =
𝐻𝑎𝑠𝑖𝑙 𝐴𝑘𝑡𝑢𝑎𝑙
𝐻𝑎𝑠𝑖𝑙 𝑇𝑒𝑜𝑟𝑖𝑡𝑖𝑠
𝑥100

33. www.um.ac.id 33
Excellence
in Learning Innovation