Dokumen tersebut membahas tentang teori asam-basa, meliputi: 1. Teori Arrhenius yang menjelaskan asam sebagai senyawa yang melepaskan ion H+ dan basa sebagai senyawa yang melepaskan ion OH- dalam air. 2. Teori Bronsted-Lowry yang memperluas definisi asam dan basa tidak hanya dalam larutan air. 3. Konsep pasangan asam-basa konjugasi.

1. TEORI ASAMTEORI ASAM
BASABASA
Cairan yang berasa asin:Garam
Cairan berasa pahit dan
dapat membirukan kertas
lakmus merah
:Basa
Cairan berasa asam dan
dapat memerahkan kertas
lakmus biru
:Asam
SecaraSecara
Umum :Umum :

2. Tugas Pengantar
Elektronik
Lasriya Sumbayak
A1F012012
TEORI ASAM BASA

3. Teori Arrhenius :Teori Arrhenius :
Asam adalah senyawa yang
melepaskan H+
dalam air. Contoh :
HCl ----- H+
+ Cl-
HNO3 ----- H+
+ NO3
-
Basa adalah senyawa yang
melepaskan OH-
dalam air
Contoh :
NaOH ----- Na+
+ OH-
NH4OH ----- NH4
+
+ OH-
Kelemahan : hanya berlaku untukKelemahan : hanya berlaku untuk
larutan dalam air saja.larutan dalam air saja.
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

4. TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Reaksi tanpa Pelarut AirReaksi tanpa Pelarut Air
HCl(g) + NH3(g)  NH4
+
+ Cl-
 NH4Cl(s)
Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut AirReaksi dengan Pelarut Air
HCl(g) + H2O(aq)  H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2
+
(aq) + OH-
(aq)
Basa Asam
Teori Bronsted - LowryTeori Bronsted - Lowry
Asam : senyawa yg dapat memberikansenyawa yg dapat memberikan
proton ( Hproton ( H++
) / donor proton.) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat menerimasenyawa yg dapat menerima
proton (Hproton (H++
) / akseptor proton.) / akseptor proton.
CONTOH:CONTOH:
Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

5. TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl + H2O H3O+
+ Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2
Konjugasi
Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :
pasangan asam 1 – basa 2 dan
basa 1 – asam 2  HCl – Cl-
dan
H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari
basa yang menerima Proton  H3O+
Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari
asam yang melepaskan Proton  Cl-

6. TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Jelaskan untuk reaksi :
NH3 + H2O NH4
+
+ OH-
a. Pasangan asam basa konjugasi
b. Asam konjugasi
c. Basa konjugasi

7. TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Asam : Senyawa yang dapatSenyawa yang dapat
menerima pasangan elektronmenerima pasangan elektron  BF3
Basa : Senyawa yang dapatSenyawa yang dapat
memberikan pasangan elektronmemberikan pasangan elektron  NH3
Teori Lewis ……Teori Lewis ……
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat
dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi :
NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H F H F
H - N : + B - F H – N : B - F
H F H F

8. KESETIMBANGAN ASAM DANKESETIMBANGAN ASAM DAN
BASABASA
Kesetimbangan Asam
 Asam Monoprotik :
 Asam diprotik :
[H+
] [A-
]
Ka =
[HA]
HA H+
+ A-
Ka = Konstanta
kesetimbangan asam
H2A H+
+ A-
[H+
] [A-
]
Ka =
[H2A]

9. Nilai Ka :
Ka > 10 : Asam kuat
Ka < 10 : Asam lemah
Ka1 x Ka2 = ?????
Konstanta kesetimbangan Asam pada 250
C
Nama Rumus Ka
Asam Klorida HCl 1,0 x 107
Asam Nitrat HNO3 sifat asam
Asam Sulfat H2SO4 1,0 x 109
(Ka1)
1,2 x 10-2
(Ka2)
Asam Florida HF 6,6 x 10-4
Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4
Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7
(Ka1)
1,0 x 10-14
(Ka2)
KESETIMBANGANASAMDANBASA
HA-
H+
+ A2-
[H+
] [A2-
]
Ka2 =
[HA-
]

10. KESETIMBANGANASAMDANBASA
Kesetimbangan Basa
 Basa
Monohidroksi :
[B+
] [OH-
]
Kb =
[BOH]
BOH B+
+ OH-
Kb = Konstanta
kesetimbangan
basa
 Basa dihidroksi :
B(OH)2 B2+
+ 2(OH)-
[B2+
] [OH-
]2
Kb =
B[OH]2