Pyrochemical detection of metals

1. Πείραμα
Πυροχημική
ανίχνευση
μετάλλων
Lio
1

2. • Όλες οι χημικές ουσίες
(χημικά στοιχεία και
χημικές ενώσεις)
αποτελούνται από άτομα,
μόρια ή ιόντα.
• Τα άτομα με τη σειρά τους
αποτελούνται από 3 ειδών
σωματίδια :
α. τα πρωτόνια (p) και τα
νετρόνια (n) (που
συγκροτούν τον πυρήνα)
και
β. τα ηλεκτρόνια (e) τα
οποία κινούνται σε
καθορισμένες τροχιές γύρω
από τον πυρήνα .
Απαραίτητες γνώσεις
Lio
2

3. Οι κινήσεις των
ηλεκτρονίων
• Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε
τροχιές γύρω από τον
πυρήνα του κάθε ατόμου.
• Όσο πιο απομακρυσμένη
είναι η τροχιά από τον
πυρήνα τόσο μεγαλύτερη
είναι η ενέργεια που έχει το
ηλεκτρόνιο που κινείται στη
τροχιά αυτή.
• Έτσι για παράδειγμα η
ενέργεια ενός ηλεκτρονίου
είναι μικρότερη όταν κινείται
στη τροχιά Κ και μεγαλύτερη
όταν κινείται στη τροχιά L,
ακόμη μεγαλύτερη στη
τροχιά M κ.ο.κ. Lio
3

4. Διέγερση και
αποδιέγερση e
• Όταν ένα ηλεκτρόνιο
απορροφήσει ενέργεια
π.χ. με θέρμανση, αυξάνει
την ενέργειά του και
μεταβαίνει σε τροχιά πιο
απομακρυσμένη.
Η κατάσταση αυτή
ονομάζεται διέγερση του
e και διαρκεί πολύ μικρό
χρόνο (περίπου 10-8 sec).
• Αμέσως μετά το e
επιστρέφει πάλι στην
αρχική του τροχιά (αυτό
ονομάζεται αποδιέγερση)
αλλά τώρα εκπέμπει την
επιπλέον ενέργεια που
είχε απορροφήσει με τη
μορφή φωτός. Lio
4

5. Εκπομπή φωτός
από χημική ουσία
• Έτσι όταν θερμαίνεται
μία χημική ουσία
αρχικά διασπάται στα
στοιχεία που την
αποτελούν,
απελευθερώνονται
άτομα ή ιόντα, των
οποίων τα ηλεκτρόνια
διεγείρονται και
αποδιεγείρονται με
αποτέλεσμα την
εκπομπή ακτινοβολίας,
μέρος της οποίας είναι
ορατό φως
συγκεκριμένου
χρώματος.
Lio
5

6. Το e κινείται αρχικά
στη στιβάδα Κ
Κ
L
M
Θερμαίνουμε την ουσία, οπότε
τα e της απορροφούν την ενέργεια
και μεταβαίνουν σε τροχιά πιο
απομακρυσμένη (διέγερση)
Στη κατάσταση διέγερσης το e
παραμένει ελάχιστο χρόνο 10-8 sec
Έτσι το e επιστρέφει στην αρχική
του τροχιά εκπέμποντας φως
Lio
6

7. Άλας Νατρίου Na
Lio
7

8. Lio
8

9. Άλας Στροντίου Sr
Lio
9

10. Lio
10

11. Άλας Χαλκού Cu
Lio
Lio
11

12. Άλας Βαρίου Ba
Lio
12

13. Lio
13

14. Τ έ λ ο ς
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Lio
14