Kelompok 1 mengerjakan tugas proyek tentang kesetimbangan kimia. Mereka menghitung volume pada kesetimbangan reaksi A(g) + B(g) → C(g) dengan volume awal 10 L menjadi 1,02 L. Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan antara lain konsentrasi, suhu, tekanan dan volume. Peningkatan suhu dan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah yang membutuhkan kalor dan mol yang lebih

1. Assalamu’alaikum

2. ADILA MAWADDAH (4173331001)
DEVITA SURI AIRINA (4171131009)
LINDA ROSITA (4173131020)
TUTI INDRIANI SINAGA (4153331029)
KELOMPOK 1
TUGAS PROJEK
“KESETIMBANGAN KIMIA”

3. P = M.R.T
1 = (
𝟎,𝟒𝟎𝟖
𝒗
) 0,0082 . 300 K
1 = (
𝟎,𝟒𝟎𝟖
𝒗
) 2,46
(
𝟏
𝟐,𝟒𝟔
) = (
𝟎,𝟒𝟎𝟖
𝒗
)
0,4 = (
𝟎,𝟒𝟎𝟖
𝒗
)
V = (
𝟎,𝟒𝟎𝟖
𝟎,𝟒
)
V = 1,02 L
P = 1,00 atm
𝑨(𝒈) + 𝑩(𝒈) → 𝑪(𝒈)
Volume mula-mula =10 L
T = 300 K
Mula-mula ada 0,408 mol C murni
Volume pada kesetimbangan
adalah …

4. Mula-mula Setelah
setimbang
10 L
1,02 L

5. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN
1. KONSENTRASI
Apabila konsentrasi pereaksi ditambah, reaksi bergeser
ke kanan atau ke arah produk. Sedangkan jika
konsentrasi pereaksi dikurangi, reaksi bergeser ke arah
kiri atau ke arah pereaksi, sehingga konsentrasi pereaksi
bertambah.
2. SUHU
Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang
membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang
membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).
Contoh: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = -216 kJ
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
3. TEKANAN DAN VOLUME

6. C
Apabila tekanan dinaikkan
maka kesetimbangan
akan bergeser ke kanan
menuju total mol yang
lebih kecil, dimana total
mol produk yang
menghasilkan 1 mol dan
pereaksi menghasilkan 2
mol,maka kesetimbangan
akan menuju ke arah
produk dengan total mol
yang lebih sedikit.
A B
2 mol 1 mol
TEKANAN
DINAIKAN
VOLUME
BERKURANG
CA B
2 mol 1 mol
Apabila tekanan diturunkan
maka kesetimbangan akan
bergeser ke kiri menuju
total mol yang lebih besar,
dimana total mol produk
yang menghasilkan 1 mol
dan pereaksi menghasilkan
2 mol,maka
kesetimbangan akan
menuju ke arah pereaksi
dengan total mol yang
lebih besar.
𝑨(𝒈) + 𝑩(𝒈) → 𝑪(𝒈)
TEKANAN
DITURUNKAN
VOLUME
BERTAMBAH