*

1. ВІДКРИТИЙ УРОК
ВИКОНАННЯ ВПРАВ, РОЗВ′ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ
ТЕМА 2. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

2. «Хоть выйди ты не в белый
свет,
А в поле за околицей, -
Пока идешь за кем-то вслед,
Дорога не запомнится,
Зато, куда б ты ни попал
И по какой распутице,
Дорога та, что сам искал,
Вовек не позабудется».
Н.Рыленков

3. 1 ЕТАП
Гра: «Ти – мені, я – тобі»

4. 2 ЕТАП ЗБЕРИ РЮКЗАК
N2, MnO2 , Cl2O7 ,
P2O5 , AsH3 , H2O , Cl2 ,
H2SO4 , Ca3(PO4)2 , SO2,
K2SO4 , O2 , H2SO3 ,
Na2SO4, H2, NO2
Al(NO3)3 ,

5. 3 - ЕТАП ЗХОДЖЕННЯ

6. ТЕОРЕТИКИ
УСТАНОВІТЬ
ВІДПОВІДНІСТЬ
УКАЖІТЬ РІВНЯННЯ
ЕНДОТЕРМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
 Cu SO4 +2NaOH →Cu(OH)2 +Na2SO4 А. Розклад
 2Ca + O2 →2 CaO Б. Сполучення
 2KCLO3 →2 KCL + 3O2 В. Заміщення
 CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu Г. Обмін
 CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O ∆H = -891кДЖ
 CaCO3 → CaO + CO2 ∆H = +178кДЖ
 Mn O2 + 2C → Mn + 2CO ∆H = +293кДЖ
 S + Fe → FeS ∆H = -95,3кДЖ

7. ЗАПИШІТЬ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ ДЛЯ ЗДІЙСНЕННЯ ПЕРЕТВОРЕНЬ.
УКАЖІТЬ:
ТИП КОЖНОЇ РЕАКЦІЇ;
ВИЗНАЧТЕ ОВР ТА СКЛАДІТЬ ДЛЯ НИХ ЕЛЕКТРОННИЙ БАЛАНС, УКАЖІТЬ ОКИСНИК І
ВІДНОВНИК;
ЗАПИШІТЬ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ № 3 В ЙОННІЙ ФОРМІ.
ПРАКТИКИ ЕКСПЕРИМЕНТАТОРИ
1 2 3
Cu(OH)2 → CuO → Cu CL2 → Cu (OH)2
4 ↓
Cu
+Н2О
Ca → CaO → A →Ca3(РO4)2
1 3↓ 2 4
Ca (NO3 )2

8. 4 ЕТАП
В ПЕЧЕРІ ЧАКЛУНІВ

9. ЛАБОРАТОРНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ
Завдання Чинник
впливу
Спостережуван
і зміни
Висновки
Крейда + HCL
0,5см. 2 мл
порошок
HCL(конц)і HCL
50%
+
Zn 1гр Zn 1 гр.
HCL 50% + Zn

10. 5 етап Вершина гори
Розв′яжи задачі,
використовуючи
хімічний
тренажер

12. Умова задачі: Обчислити масу осаду, якщо в реакцію вступили 120 грамів сульфату натрію і
300 грамів хлориду барію.
1.Для рішення необхідно записати коротку умову задачі.
2.Скласти і записати рівняння реакції.
3.Над рівнянням виписати всі умови з дано і позначити шукану величину.
4.Під рівнянням виписати теоретичну кількість речовин.
5.Далі обчислити кількості речовин для мас, запропонованих умовою задачі, і вписати ці
значення під рівнянням реакції. Ми отримаємо пропорцію.
ДАНО: 120г 300г Х г
m (Na2SO4) = 120г Na2SO4+ BaCI2 = BaSO4+ 2NaCI
m (BaCI2) = 300г 1 моль 1 моль 1 моль
ЗНАЙТИ:
m (BaSO4)
М (Na2SO4) = 142г/моль
M (BaCI2) = 208г/моль
М (BaSO4) = 233 г / моль
Знаходимо кількість речовини. Для цього масу речовин, які дано за умовою задачі, ділять на
масу речовин, необхідних за рівнянням реакції.
‫טּ‬ (Na2SO4) = 120/142 = 0,845 ‫טּ‬ (BaCl2) = 300/208 = 1,44 ‫טּ‬ (Na2SO4) менше, ніж ‫טּ‬ (BaCl2)
значить хлорид барію дано в надлишку. Тобто він прореагує не повністю, отже, повністю
прореагує сульфат натрію. Шукаємо масу отриманого осаду сульфату барію
120-х
142 - 233 х = 120 * 233/142 х = 196,9 г
Записуємо відповідь: маса отриманого осаду дорівнює 196,9 грамів.
БАЖАЮ УДАЧІ.

13. ЗАВДАННЯ ДЛЯ ТЕОРЕТИКІВ
ЗАВДАННЯ ЦЬОГО РІВНЯ ТОЧНО ПОВТОРЮЄ АЛГОРИТМ РОЗВ'ЯЗАННЯ ЗАВДАНЬ. ВИРІШИВШИ ЦЮ
ЗАДАЧУ, ТИ ЗАКРІПИШ СВОЇ ЗНАННЯ.
1.ОБЧИСЛИТИ МАСУ СОЛІ, ЯКА УТВОРИТЬСЯ ПРИ ВЗАЄМОДІЇ 200 ГРАМІВ СІРЧАНОЇ КИСЛОТИ І
220 ГРАМІВ ГІДРОКСИДУ НАТРІЮ.
ВІДПОВІДЬ: 289,8 ГРАМІВ
Завдання для практиків.
Цей рівень містить більш складні
завдання.
Давай спробуємо!
Для вирішення потрібно згадати, як
знаходиться маса розчиненої речовини,
якщо відома маса розчину і його масова
частка.
m р-ра ×W
m р.в-ва = -------------------
100%
1.В реакцію нейтралізації вступили 100
грамів 5% розчину азотної кислоти та 20
грамів гідроксиду натрію. Обчислити
масу солі, яку отримали.
Відповідь: маса солі 6,75 грам
Завдання для
експериментаторів.
Тут найскладніші завдання, але якщо ти
впорався з другим рівнем, то це для
тебе не проблема.
ДАВАЙ РИЗИКНЕМ!!!
1.Вичисліть масу солі, яка
утворюється в реакції між 250 грамами
10% розчину соляної кислоти і 180
грамами 20% розчину гідроксиду
кальцію.
Відповідь: маса солі дорівнює 38 грам
ВІТАЮ, ТИ ВМІЄШ РОЗВ′ЯЗУВАТИ
ЗАДАЧІ!

14. ШЛЯХ ДОДОМУ
ВІДГАДАЙ СЛОВО
Рівняння реакції Типи хімічних реакцій
Сполучення Розклад Заміщення Обмін
Mg+2HCl→MgCl2 +H2 М Н Ш О
2Ca + O2 →2CaO И Г Р С
NaCl + AgNO3→NaNO3+AgCl Т У Ш Ф
2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O А Р Б В
H2 SO4 + BaCl2→BaSO4+2HCl Г Д Є О
2H2 + O2 →2H2O В Д Ж Ч
Na2 CO3+ 2HCl→2NaCl+H2 O+CO2 З І Л К
2Hgo→2Hg + O2 Ю А Я Х

15. КРОСВОРД
ВІРНО РОЗВ’ЯЗАВШИ КРОСВОРД, У ВИДІЛЕНИХ КЛІТИНКАХ ВИ
ПРОЧИТАЄТЕ ПРІЗВИЩЕ ВІДОМОГО ВЧЕНОГО – ХІМІКА, ОСНОВНІ
НАУКОВІ ПРАЦІ ЯКОГО ПРИСВЯЧЕНІ ВЧЕННЮ ПРО РОЗЧИНИ ТА
ШВИДКОСТІ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
1. Речовина, яка змінює
швидкість хімічної реакції.
2. Вміст речовини в одиниці
об’єму.
3. Реакції що проходять з
виділенням теплоти.
4. Каталізатори живої природи.
5. Перший лауреат Нобелівської
премії з хімії.
6. Дія спрямована на
пришвидшення хімічної
реакції.
7. Жар, гарячка.
8. Зміна за одиницю часу.

16. ШИФРОВКА
УРІВНЯЙТЕ ХІМІЧНЕ РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ І ВПИШІТЬ В КЛІТИНКУ ПРОТИ
КОЖНОГО РІВНЯННЯ СУМУ КОЕФІЦІЄНТІВ.
НА ПРАВІЙ СТОРІНЦІ АРКУША ЗНАЙТИ ТОЧКИ, ЯКІ ВІДПОВІДАЮТЬ СУМІ
КОЕФІЦІЄНТІВ, І ПОСЛІДОВНО З′ЄДНАЙТЕ ЇХ.
1) Ba + O2 →BaO
1) Fe (OH)3 + HCl→FeCl3 + H2O
1) Na + S → Na2S
1) Fe + O2 → Fe3 O4

17. ВІТАЄМО! ВИ ПІДКОРИЛИ ВЕРШИНУ

18. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
§ 14-18 Повторить
Експериментаторам:
№ 5 стор. 99
(обчислити тепловий ефект
хімічної реакції)
Практикам: № 5 стор. 107
(Швидкість хімічної реакції)