3. ΣΩΜΑΤΑ ΚΑΘΗΜΕΡΙΝΗΣ ΧΡΗΣΗΣ ΤΑ ΟΠΟΙΑ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΟΞΕΑ
• Τα εσπεριδοειδή
περιέχουν κιτρικό
οξύ και ασκορβικό
οξύ (βιταμίνη C)
• Τα αναψυκτικά
τύπου κόλα
περιέχουν
φωσφορικό οξύ
• Τα αεριούχα
αναψυκτικά
περιέχουν ανθρακικό
οξύ
• Το κρασί περιέχει
τρυγικό οξύ
Οι μπαταρίες
των
αυτοκινήτων
περιέχουν
θειικό οξύ
Οξέα - εμπλουτισμένο ηλεκτρονικό βιβλίο
Άλλα οξέα:
Βενζοϊκό οξύ
Σορβικό οξύ
4. Οι ιδιότητες των οξέων
Πάμε
εργαστήριο !!
ΟΞΙΝΟΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΑΣ
Τι γεύση έχουν τα διαλύματα των οξέων;
Τα διαλύματα των οξέων έχουν όξινη
γεύση
Τι συμβαίνει σε ένα διάλυμα οξέος, όταν
προστίθενται σταγόνες ενός δείκτη;
Το διάλυμα αποκτά συγκεκριμένο
χρώμα, το οποίο εξαρτάται από το
δείκτη
Ο δείκτης μπλε της βρομοθυμόλης σε
διαλύματα οξέων έχει κίτρινο χρώμα
Δείκτης
Χημική ουσία η
οποία σε κατάλληλο
χημικό περιβάλλον
αλλάζει χρώμα
Τα διαλύματα των οξέων
αποκτούν κοκκινωπό χρώμα,
όταν προστεθούν σε αυτά
σταγόνες από χυμό κόκκινου
λάχανου
5. Τι συμβαίνει όταν ένα διάλυμα οξέος προστίθεται
σε δοχείο που περιέχει μικρά κομματάκια
μάρμαρο ή μαγειρική σόδα;
Θα παρατηρήσουμε σχηματισμό φυσαλίδων διοξειδίου
του άνθρακα που παράγονται από την αντίδραση της
σόδας ή του μάρμαρου με το οξύ
Τι συμβαίνει όταν σε ένα διάλυμα οξέος
προστίθενται ρινίσματα μετάλλου;
Ορισμένα μέταλλα, όπως ο ψευδάργυρος και ο
σίδηρος αντιδρούν με το διάλυμα του υδροχλωρίου
ή με το αραιό διάλυμα του θειικού οξέος με
ταυτόχρονη παραγωγή φυσαλίδων αέριου
υδρογόνου
Άλλα μέταλλα, όπως ο χαλκός δεν αντιδρούν με τα
διαλύματα αυτών των οξέων
6. Οξέα κατά Arrhenius
Οξέα ονομάζονται οι χημικές ενώσεις, οι οποίες
όταν διαλύονται στο νερό, δίνουν κατιόντα
υδρογόνου (Η+)
7. ΜΕΤΡΟ ΤΗΣ ΟΞΥΤΗΤΑΣ ΤΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
ΣΥΝΔΕΕΤΑΙ ΜΕ
ΤΗΝ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΣΕ Η+
Όσο πιο μικρή είναι
η τιμή του pH ενός
διαλύματος, τόσο
μεγαλύτερη είναι η
περιεκτικότητα του
σε Η+
Το pH
Στα υδατικά
διαλύματα
των οξέων
και σε θερμοκρασία 25οC
παίρνει τιμές
μικρότερες από 7
και πρακτικά μεγαλύτερες
από το 0
8. H μέτρηση του pH των διαλυμάτων
Με πεχάμετρο γίνεται
ακριβής μέτρηση του pH
των διαλυμάτων
Με πεχαμετρικό χαρτί
υπολογίζεται το pH των
διαλυμάτων κατά προσέγγιση
9. Το pH του καθαρού νερού
Ένα πάρα πολύ μικρό ποσοστό των μορίων
του απιοντισμένου νερού δίνει ιόντα σύμφωνα
με την εξίσωση:
Η2Ο(l) → H+(aq) + OH- (aq)
Στο απιοντισμένο νερό:
πλήθος Η+ = πλήθος ΟΗpH =7
(25oC)
Κάθε διάλυμα για το οποίο ισχύει ότι:
πλήθος Η+ = πλήθος ΟΗpH =7 (25oC)
χαρακτηρίζεται ουδέτερο διάλυμα
10. Το pH των όξινων διαλυμάτων
Σε κάθε διάλυμα οξέος ισχύει
υπάρχουν:
• Κατιόντα Η+ που προέρχονται
από το νερό και κατιόντα Η+
που προέρχονται από το οξύ
• Ανιόντα ΟΗ- που προέρχονται
μόνο από το νερό
Επομένως σε κάθε διάλυμα
οξέος:
• πλήθος Η+ > πλήθος ΟΗ• pH<7
Η τιμή του pH του λαδιού
είναι κριτήριο της ποιότητάς
του
