1. Хүчилтөрө
Хүчилтөтөргч (О)
Атомын дугаар 8
Атом масс 15.9994г/моль
Өнгөгүй (Хий),
Өнгө
Цэнхэр (шингэн)
Электрон байгуулалт 1s2 2s2 2p4
Бүрхүүл дэх
2, 6
электроны тоо
Физик шинж чанар
Бодисын төлөв Хий
Нягт 1,428 г/см³
Хайлах температур (-218.79 °C), 54.36 K
Буцлах температур (-182.95 °C), 90.20 K
Хайлалтын хувийн дулаан (O2) 0.444кЖ/моль
Ууршилтын хувийн дулаан (O2) 6.82кЖ/моль
(25 °C) (O2)
Дулаан багтаамж
29.378кЖ/(моль·K)
Атомын шинж чанар
Оронт торны бүтэц
Куб
(Сингони)
Исэлдэлтийн зэрэг −2, −1
Ионжих энерги
1313.9кЖ/моль
(эхний электроноор)
Атомын радиус 60 пм
Ковалентийн радиус 73 пм
Хүчилтөрөгч нь химийн элемент, атомын дугаар нь 8, химийн тэмдэглэгээ нь
O. Өнгө, үнэргүй хий. 1772 онд анх нээгдсэн.
Дэлхий дээр хүчилтөрөгч нь ихэвчлэн бусад химийн элементүүдтэй ионы, эсвэл ковалент холбоогоор
холбогдон оршино. Жишээ нь, ус(H2O), цахиурын давхар исэл (SiO2, элсний үндсэн
бүрэлдэхүүн), төмөрийн усан исэл (Fe2O3) гэх мэт.
[засварлах]Аллотропи
Хүчилтөрөгч нь химийн элемент, атомын дугаар нь 8, химийн тэмдэглэгээ нь O. Өнгө, үнэргүй хий. 1772 онд анх нээгдсэн.
Дэлхий дээр хүчилтөрөгч нь ихэвчлэн бусад химийн элементүүдтэй ионы, эсвэл ковалент холбоогоор холбогдон оршино.
Жишээ нь, ус(H2O), цахиурын давхар исэл (SiO2, элсний үндсэн бүрэлдэхүүн), төмөрийн усан исэл (Fe2O3) гэх мэт.
[засварлах]Аллотропи
< -182.95 °C температурт хүчилтөрөгч шингэн төлөвт шилжинэ
Хүчилтөрөгчийн хоѐрлосон атом (O2) нь ургамлын фотосинтезийн үр дүнгээр үүсдэг, агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн
бөгөөд бүх төрлийн аэробик амьтад O2-оор амьсгална.
Озон буюу хүчилтөрөгчийн гурвалсан атом (O3) нь дэлхийн агаар мандлын дээд давхаргад байх ба нарны хэт ягаан
туяаг шүүнэ.

2. Хүчилтөрөгчийн дөрвөлсөн атом (O4) буюу тетраоксижен-ийг, O2 -ийг өндөр даралтаар (20 ГПа) шахах замаар гаргаж
авна. Хүчилтөрөгчийн энэ аллотропи нь улаан өнгөтөй, хатуу төлөвт орших ба пуужингийн түлшинд хэрэглэгдэх
боломжийг нь судлаж байна. Учир нь, O4 нь O2, O3 -ээс илүү хүчтэй исэлдүүлэгч юм.
[засварлах]Изотопи
Хүчилтөрөгчийн 17 изотопи (атом масс нь 12-28 хүртэл) мэдэгдэж байгаагаас 16O, 17O, and 18O гэсэн 3тогтвортой
изотопитой. 16O нь хамгийн өргөн тархалттай (>99.7%) изотопи юм. Бусад бүх изотопиуд нь тогтворгүйбөгөөд хагас
задралын хугацаань 3 минутаас бага байна.
< -182.95 °C температурт хүчилтөрөгч шингэн төлөвт шилжинэ
Хүчилтөрөгчийн хоѐрлосон атом (O2) нь ургамлын фотосинтезийн үр дүнгээр үүсдэг, агаарын үндсэн
бүрэлдэхүүн бөгөөд бүх төрлийн аэробик амьтад O2-оор амьсгална.
Озон буюу хүчилтөрөгчийн гурвалсан атом (O3) нь дэлхийн агаар мандлын дээд давхаргад байх
ба нарны хэт ягаан туяаг шүүнэ.
Хүчилтөрөгчийн дөрвөлсөн атом (O4) буюу тетраоксижен-ийг, O2 -ийг өндөр даралтаар (20 ГПа)
шахах замаар гаргаж авна. Хүчилтөрөгчийн энэ аллотропи нь улаан өнгөтөй, хатуу төлөвт орших ба
пуужингийн түлшинд хэрэглэгдэх боломжийг нь судлаж байна. Учир нь, O4 нь O2, O3 -ээс илүү хүчтэй
исэлдүүлэгч юм.
[засварлах]Изотопи
Хүчилтөрөгчийн 17 изотопи (атом масс нь 12-28 хүртэл) мэдэгдэж байгаагаас 16O, 17O, and 18O гэсэн
3тогтвортой изотопитой. 16O нь хамгийн өргөн тархалттай (>99.7%) изотопи юм. Бусад бүх изотопиуд
нь тогтворгүйбөгөөд хагас задралын хугацаань 3 минутаас бага байна.