Bab 8 membahas tentang tabel periodik, penemuan unsur-unsur, penggolongan unsur-unsur, kation dan anion, energi ionisasi dan afinitas elektron, serta sifat kimia unsur-unsur dalam satu golongan dan periode.

1. Presentasi Powerpoint Pengajar
oleh
Penerbit ERLANGGA
Divisi Perguruan Tinggi
Bab 8
Tabel Periodik

2. Kapan unsur-unsur ditemukan?
8.1

3. ns2np6
ns1 Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2
d10
d1
d5
4f
5f
8.2

4. Penggolongan unsur-unsur
8.2

5. Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Atom kehilangan elektron
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
Atom memperoleh
elektron shg anion F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
memiliki konfigurasi gas
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
mulia pada elektron
terluarnya. N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
8.2

6. +1 Kations dan Anion dari Unsur-unsur
+2
+3
-3
-2
-1
8.2

7. Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]
O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]
Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakan
isoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?
H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He
8.2

8. Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron
pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian
dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s23d6 Mn: [Ar]4s23d5
Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6 Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
8.2

9. Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang
mempengaruhi suatu elektron.
Zeff = Z - σ 0 < σ < Z (σ = konstanta perisai)
Zeff ≈ Z – muatan inti sebenarnya
Z Inti Zeff Jari2
Na 11 10 1 186
Mg 12 10 2 160
Al 13 10 3 143
Si 14 10 4 132
8.3

10. Muatan Inti Efektif (Zeff)
Zeff meningkat
Zeff meningkat
8.3

11. 8.3

12. 8.3

13. Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya
8.3

14. 8.3

15. Kation selalu lebih kecil dari atom yg
membentuknya.
Anion selalu lebih besar dari atom yang
membentuknya.
8.3

16. 8.3

17. Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3?
113 unsur, 2 unsur cair pada 250C – Br2 dan Hg
223
Fr, t1/2 = 21 menit
Liquid?
8.3

18. Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+(g) + e- I1 energi ionisasi pertama
I2 + X (g) X2+(g) + e- I2 energi ionisasi kedua
I3 + X (g) X3+(g) + e- I3 energi ionisasi ketiga
I1 < I2 < I3
8.4

19. 8.4

20. Filled n=1 shell
Filled n=2 shell
Filled n=3 shell
Filled n=4 shell
Filled n=5 shell
8.4

21. Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
Energi Ionisasi Pertama meningkat
Energi Ionisasi Pertama meningkat
8.4

22. Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
F (g) + e- X-(g) ∆H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
O (g) + e- O-(g) ∆H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
8.5

23. 8.5

24. 8.5

25. 8.6

26. Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n ≥ 2)
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)
Reaktifitas meningkat
8.6

27. Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n ≥ 2)
M M+2 + 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba
Reaktifitas meningkat
8.6

28. Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n ≥ 2)
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+(aq) + 3H2(g)
8.6

29. Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n ≥ 2)
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+(aq) + H2 (g)
8.6

30. Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n ≥ 2)
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
8.6

31. Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n ≥ 2)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
8.6

32. Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n ≥ 2)
X + 1e- X -1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Reaktifitas meningkat
8.6

33. Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n ≥ 2)
ns dan subkulit np terisi sempurna.
Memiliki energi ionisasi tertinggi dari
seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk
menerima ekstra elektron.
8.6

34. Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode
basa asam
8.6

35. Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia
8.6 Sir William Ramsay